آٹم کیا ہے؟
ایٹم کو ایک مادے کا سب سے چھوٹا ذرہ قرار دیا جاتا ہے جس کا انفرادي وجود ہوسکتا ہے یا یہ دیگر ایٹمز کے ساتھ جڑ کر ایک مولیکیول بناسکتا ہے۔
1808ء میں مشہور انگریز کیمیا دان، طبیعیات دان اور موسمیات دان جان ڈالٹن نے اپنا ایٹم کا نظریہ شائع کیا۔ اس وقت بہت سے غیر معلوم کیمیائی پدھاریں ڈالٹن کے نظریہ کے ذریعے جلدی سے حل ہوگئے۔ اس لیے یہ نظریہ کیمیاء کا نظریاتی بنیاد بن گیا۔ ڈالٹن کے ایٹمی نظریہ کے اصول درج ذیل تھے۔
تمام مادہ ایٹم کہلاتے چھوٹے غیر قابل تقسیم اور نابیناسخ ذرات سے بنے ہوتے ہیں۔
ایک ہی عنصر کے تمام ایٹم ایک جیسی خصوصیات رکھتے ہیں لیکن دیگر عناصر کے ایٹم سے مختلف ہوتے ہیں۔
متعدد عناصر کے ایٹم ایک ساتھ مل کر ایک مرکب بناتے ہیں۔
کیمیائی ریکشن صرف ان ایٹم کی دوبارہ ترتیب ہی ہوتا ہے۔
ایٹم کو کسی بھی طرح سے بنایا یا نابود کیا نہیں جاسکتا۔
ڈالٹن کے نظریہ میں کچھ نقصانات تھے جیسے؛ آج ہم جانتے ہیں کہ ایٹم نابود ہو سکتے ہیں۔ علاوہ ازیں، ایک ہی عناصر کے کچھ ایٹم اپنے وزن (ایزوتوب) کے لحاظ سے مختلف ہوتے ہیں۔ نظریہ کو آلیٹروپس کی موجودگی کو بھی تشریح کرنے میں ناکامی ہے۔
لیکن مدرن دور میں ایٹم کا مفہوم رادرفورڈ کا ایٹمی ماڈل اور بوہر کا ایٹمی ماڈل کے فضائل کو جوڑ کر بنایا گیا ہے۔ تمام مادہ ایٹم سے بنے ہوتے ہیں۔ تمام ایٹم شامل ہوتے ہیں،
نیکلیس
کٹران
ایٹم کا نیکلیس
نیکلیس ایٹم کے مرکز میں واقع ہوتا ہے۔ نیکلیس کا قطر ایٹم کے پورے قطر کا 1/10000 ہوتا ہے۔ تقریباً ایٹم کا پورا وزن اپنے نیکلیس میں مرکوز ہوتا ہے۔ نیکلیس خود دو قسم کے ذرات پر مشتمل ہوتا ہے،
پروٹون
نیٹرون
پروٹون
پروٹون مثبت باردار ذرات ہیں۔ ہر پروٹون پر بار 1.6 × 10-19 کولمب ہوتا ہے۔ ایٹم کے نیکلیس میں پروٹون کی تعداد ایٹم کی عددی عدد کو ظاہر کرتی ہے۔
نیٹرون
نیٹرون کوئی برقی بار نہیں رکھتے۔ یعنی، نیٹرون برقی طور پر نیوٹرل ذرات ہیں۔ ہر نیٹرون کا وزن پروٹون کے وزن کے برابر ہوتا ہے۔
نیکلیس مثبت باردار پروٹون کی موجودگی کی وجہ سے مثبت باردار ہوتا ہے۔ کسی بھی مادے میں، ایٹم کا وزن اور ریڈیویٹی خصوصیات نیکلیس سے منسلک ہوتے ہیں۔
کٹران
کٹران مادے کے ایٹم میں موجود منفی باردار ذرات ہیں۔ ہر الیکٹران پر بار – 1.6 × 10 – 19 کولمب ہوتا ہے۔ یہ الیکٹران نیکلیس کے گرد واقع ہوتے ہیں۔ ایٹم میں الیکٹران کے بارے میں کچھ حقائق درج ذیل ہیں،
اگر ایک ایٹم میں پروٹون اور الیکٹران کی تعداد برابر ہو تو، ایٹم برقی طور پر نیوٹرل ہوتا ہے کیونکہ الیکٹران کا منفی بار پروٹون کے مثبت بار کو نیوٹرل کر دیتا ہے۔
الیکٹران شیل (جو کہ اوربٹ بھی کہلاتے ہیں) کے گرد گھومتے ہیں۔
مثبت باردار نیکلیس کی جانب سے منفی باردار الیکٹران پر ایک کشش کا اثر ہوتا ہے۔ یہ کشش کا اثر الیکٹران کے نیکلیس کے گرد گھومنے کے لیے مطلوبہ مرکزی کشش کا کام کرتا ہے۔
نیکلیس کے قریب والے الیکٹران نیکلیس کے ساتھ مضبوط بند ہوتے ہیں اور ان الیکٹران کو ایٹم سے نکالنے (ہٹانے) کی کوشش نیکلیس سے دور والے الیکٹران کی تکلیف سے زیادہ میسر نہیں ہوتی۔
الومینیم کے ایٹم کی ساخت نیچے دی گئی تصویر میں دکھائی گئی ہے-
الیکٹران کو اپنے اوربٹ سے نکالنے کے لیے مخصوص مقدار کی توانائی کی ضرورت ہوتی ہے۔ پہلے اوربٹ سے الیکٹران کو ہٹانے کے لیے درکار توانائی کی مقدار بہت زیادہ ہوتی ہے جس کے مقابلے باہر کے اوربٹ سے الیکٹران کو ہٹانے کے لیے درکار توانائی کی مقدار کم ہوتی ہے۔ یہ ایسا ہوتا ہے کیونکہ نیکلیس کی جانب سے پہلے اوربٹ کے الیکٹران پر کشش کا اثر باہر کے اوربٹ کے الیکٹران پر کشش کا اثر سے زیادہ ہوتا ہے۔ اسی طرح، دوسرے اوربٹ سے الیکٹران کو ہٹانے کے لیے درکار توانائی کی مقدار پہلے اوربٹ کی نسبت کم ہوگی اور تیسرے اوربٹ سے زیادہ ہوگی۔ اس لیے ہم کہ سکتے ہیں کہ اوربٹ یا شیل میں الیکٹران مخصوص مقدار کی توانائی کے ساتھ منسلک ہوتے ہیں۔ اس لیے اوربٹ یا شیل کو توانائی کے سطح کے طور پر بھی جانا جاتا ہے۔
توانائی کے سطح کو حروف K, L, M, N وغیرہ سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ جہاں K نیکلیس کے قریب ترین اوربٹ ہے اور کم ترین توانائی کے سطح کا حامل ہے۔ بالکل اس کے برخلاف، باہر کا اوربٹ سب سے زیادہ توانائی کے سطح کا حامل ہوتا ہے۔
کسی بھی توانائی کے سطح میں الیکٹران کی زیادہ سے زیادہ تعداد '2n2' دی گئی ہے، جہاں n ایک صحیح عدد ہے اور "پرنسپل کوانٹم نمبر" کو ظاہر کرتا ہے۔ مختلف توانائی کے سطح کے لیے 'n' کی قیمت اور الیکٹران کی زیادہ سے زیادہ تعداد نیچے دی گئی جدول میں دی گئی ہے
