Ինչ է ատոմը
Ատոմը սահմանվում է որպես նյութի ամենափոքր կառուցվածքային մասնիկ, որը կարող է գոյություն ունենալ առանց այլ ատոմների կամ համադրվել այլ ատոմների հետ մոլեկուլ կազմելու համար։
1808 թվականին հայտնի անգլիացի քիմիկոս, ֆիզիկոս և մետեորոլոգ Ջոն Դալտոնը հրապարակեց իր ատոմի տեսությունը։ Այդ ժամանակ Դալտոնի տեսությունը շատ չբացատրված քիմիական երևույթների արագ բացատրության համար օգտագործվեց։ Այդ պատճառով տեսությունը դարձավ քիմիայի տեսական հիմքը։ Դալտոնի ատոմային տեսության պատասխանատվություններն էին հետևյալը։
Բոլոր նյութերը կազմված են փոքր բաժանելի և չկորցնող մասնիկներից, որոնք կոչվում են ատոմներ։
Նույն տարրի բոլոր ատոմները ունեն նույն հատկությունները, բայց տարբերվում են այլ տարրերի ատոմներից։
Ատոմները տարբեր տարրերից համադրվում են մի կոմպլեքսի կազմման համար։
Քիմիական reakcja ոչ այլ ինչ է, քան այդ ատոմների վերադասավորում։
Ատոմները ոչ մի միջոցով չեն կարող ստեղծվել կամ հեռացվել։
Դալտոնի տեսությունն ուներ որոշ թերություններ, օրինակ, հիմա մենք գիտենք, որ ատոմները կարող են հեռացվել։ Այßerdem, նույն տարրերի որոշ ատոմները տարբեր են իրենց զանգվածով (իզոտոպներ)։ Տեսությունը նաև չի բացատրում ալոտրոպների գոյությունը։
Բայց ժամանակակից ժամանակաշրջանում ատոմի գաղափարը հիմնվում է Ռյուդերֆորդի ատոմային մոդելի և Բորի ատոմային մոդելի առաջարկած առավելությունների համաձայն։ Բոլոր նյութերը կազմված են ատոմներից։ Բոլոր ատոմները կազմված են հետևյալ մասնիկներից,
Միջուկ
Էլեկտրոններ
Ատոմի միջուկ
Միջուկը գտնվում է ատոմի կենտրոնում։ Միջուկի տրամագիծը մոտ 1/10000 է ամբողջ ատոմի տրամագծից։ Ատոմի գրավի զանգվածը կենտրոնացած է նրա միջուկում։ Միջուկը իր հերթին կազմված է երկու տեսակի մասնիկներից,
Պրոտոն
Նեյտրոն
Պրոտոն
Պրոտոնները դրական լիցքավորված մասնիկներ են։ Յուրաքանչյուր պրոտոնի լիցքը 1.6 × 10-19 Կուլոն է։ Ատոմի միջուկում պրոտոնների քանակը ներկայացնում է ատոմի ատոմային համարը։
Նեյտրոն
Նեյտրոնները չունեն էլեկտրական լիցք։ Սա նշանակում է, որ նեյտրոնները էլեկտրականորեն նեյտրալ մասնիկներ են։ Յուրաքանչյուր նեյտրոնի զանգվածը հավասար է պրոտոնի զանգվածին։
Միջուկը դրական լիցքավորված է դրական լիցքավորված պրոտոնների առկայության պատճառով։ Ցանկացած նյութում ատոմի կշիռը և ռադիոակտիվ հատկությունները կապված են միջուկի հետ։
Էլեկտրոններ
Էլեկտրոնը բացասական լիցքավորված մասնիկ է, որը ներկայացնում է ատոմներում։ Յուրաքանչյուր էլեկտրոնի լիցքը -1.6 × 10 – 19 Կուլոն է։ Այդ էլեկտրոնները շրջում են միջուկը։ Ատոմում էլեկտրոնների մասին որոշ փաստեր ցուցադրված և բացատրված են ներքևում,
Եթե ատոմը ունի նույն քանակությամբ պրոտոններ և էլեկտրոններ, ատոմը էլեկտրականորեն նեյտրալ է, քանի որ էլեկտրոնների բացասական լիցքը հավասարակշռում է պրոտոնների դրական լիցքը։
Էլեկտրոնները շրջում են միջուկը սահմանափակ շերտերում (նաև կոչվում են ուղեծրեր)։
Դրական լիցքավորված միջուկը դեղ ուժ է ազդում բացասական լիցքավորված էլեկտրոնների վրա։ Այդ ուժը աշխատում է որպես կենտրոնագծային ուժ, որը անհրաժեշտ է էլեկտրոնների շրջումը միջուկի շուրջ։
Միջուկին մոտ գտնվող էլեկտրոնները ավելի աստիճանորեն կցված են միջուկին, և դրանց հեռացնելը ատոմից ավելի դժվար է, քան այն էլեկտրոնները, որոնք հեռու են միջուկից։
Ալյումինի ատոմի կառուցվածքը ցուցադրված է ներքևում պատկերում-
Էլեկտրոնը իր ուղեծրից հեռացնելու համար անհրաժեշտ է որոշակի քանակությամբ էներգիա։ Առաջին ուղեծրից էլեկտրոնը հեռացնելու համար պահանջվող էներգիան շատ ավելի մեծ է, քան արտաքին ուղեծրից էլեկտրոնը հեռացնելու համար պահանջվող էներգիան։ Սա պատճառն է, որ միջուկը առաջացնում է ավելի մեծ ուժ առաջին ուղեծրում գտնվող էլեկտրոնների վրա, քան արտաքին ուղեծրում գտնվող էլեկտրոնների վրա։ Նմանապես, երկրորդ ուղեծրից էլեկտրոնը հեռացնելու համար պահանջվող էներգիան կլինի ավելի փոքր, քան առաջին ուղեծրի համար և ավելի մեծ, քան երրորդ ուղեծրի համար։ Այսպիսով, կարող ենք ասել, որ ուղեծրերում գտնվող էլեկտրոնները կապված են որոշակի քանակությամբ էներգիայով։ Այդ պատճառով ուղեծրերը կամ շերտերը նաև կոչվում են էներգիայի մակարդակներ։
Էներգիայի մակարդակները նշանակվում են K, L, M, N և այլ տառերով, որտեղ K նախագծված է միջուկին մոտ գտնվող ուղեծրի համար և ունի ամենացածր էներգիայի մակարդակ։ Հակառակ դեպքում, ամենաարտաքին ուղեծրը ունի ամենաբարձր էներգիայի մակարդակ։
barang-barang elektronik dalam setiap tingkat energi diberikan oleh, ‘2n2’, di mana, n adalah bilangan bulat dan mewakili "bilangan kuantum utama". Untuk berbagai tingkat energi, nilai 'n' dan jumlah maksimum elektron seperti yang ditunjukkan dalam tabel di bawah ini.
