Wat is 'n Atoom?

'n Atoom word gedefinieer as die kleinste deeltjie van 'n stof wat op sy eie kan bestaan of met ander atome verbind kan word om 'n molekule te vorm.

In die jaar 1808 het die bekende Engelse chemikus, fisikus en meteoroloog John Dalton sy teorie oor die atoom gepubliseer. Op daardie tydstip is baie onverklaarde chemiese verskynsels vinnig deur Dalton se teorie verduidelik. Daarom het die teorie 'n teoretiese grondslag vir chemie geword. Die postulate van Dalton se atoomteorie was as volg.

• Alles materie bestaan uit klein ondeelbare en onvernietigbare deeltjies genaamd atome.

• Al die atome van dieselfde element het identiese eienskappe maar verskil van atome van ander elemente.

• Atome van verskillende elemente kombineren om 'n verbinding te vorm.

• 'n Chemiese reaksie is niets anders as 'n herordenings van hierdie atome.

• Atome kan deur enige middel nie geskep of vernietig word nie.

Dalton se teorie het sekere tekortkominge gehad soos; vandag weet ons dat atome vernietig kan word. Ook varieer sommige atome van dieselfde element in hul massa (isotopieë). Die teorie faiel ook om die bestaan van allotroop te verduidelik.

Maar in die moderne era is die konsep van die atoom gebaseer op die voordele van Rutherford se atoommodel en Bohr se atoommodel. Alles stowwe is gemaak van atome. Al atome bestaan uit,

1. Kern

2. Elektrone

Kern van Atoom

Die kern is geplaas in die middel van die atoom. Die diameter van die kern is ongeveer 1/10000 van die diameter van die hele atoom. Byna die hele massa van die atoom is gekonsentreer in sy kern. Die kern self bestaan uit twee tipes deeltjies,

1. Proton

2. Neutron

Proton

Protons is positief gelaaide deeltjies. Die laading op elke proton is 1.6 × 10-19 Coulomb. Die aantal protons in die kern van 'n atoom verteenwoordig die atoomgetal van die atoom.

Neutron

Neutrons het geen elektriese laading nie. Dit beteken dat neutrons elektries neutraal is. Die massa van elke neutron is gelyk aan die massa van die proton.
Die kern is positief gelaaid weens die teenwoordigheid van positief gelaaide protons. In enige materiaal is die gewig van die atoom en radioaktiewe eienskappe verband hou met die kern.

Elektrone

'n Elektron is 'n negatief gelaaide deeltjie wat in atome voorkom. Die laading op elke elektron is – 1.6 × 10 – 19 Coulomb. Hierdie elektrone omring die kern. Sommige feite oor elektrone in 'n atoom word hieronder opgesom en verduidelik:

• As 'n atoom dieselfde aantal protons en elektrone het, is die atoom elektries neutraal omdat die negatiewe laading van die elektrone die positiewe laading van die protons neutraliseer.

• Die elektrone wentel om die kern in skelle (ook skellings genoem).

• 'n Krag van aantrekking word uitgeoefen op negatief gelaaide elektrone deur 'n positief gelaaide kern. Hierdie krag van aantrekking werk as die sentripete krag wat nodig is vir die wenteling van elektrone om die kern.

• Die elektrone wat naby die kern is, is stywer met die kern verbind en dit is moeiliker om hierdie elektrone uit die atoom te trek as dié wat verder weg van die kern is.

• Die struktuur van alumiinium-atome word in die figuur hieronder getoon-

• 'n Bepaalde hoeveelheid energie is nodig om die elektron uit sy skel te verwyder. Die energie wat nodig is om die elektron uit die eerste skel te verwyder, is veel meer as die energie wat nodig is om die elektron uit die buiteste skel te verwyder. Dit is as gevolg van die krag van aantrekking wat deur die kern op die elektrone in die eerste skel uitgeoefen word, is veel meer as die krag van aantrekking wat op die elektrone van die buiteste skel uitgeoefen word. Soortgelyk, die energie wat nodig is om die elektron uit die tweede skel te verwyder, sal minder wees as vergelyk met die eerste skel en groter as die derde skel. Dus, ons kan sê dat die elektrone in die skel geassosieer is met 'n bepaalde hoeveelheid energie. Dus word die skelle of skellings ook as energieniveaus aangedui.

• Die energieniveaus word aangedui deur die letters K, L, M, N, ens. Waar, K die naaste skel tot die kern is en die laagste energieniveau het. Omgekeerd, het die buiteste skel die hoogste energieniveau.

• Die maksimum aantal elektrone in enige energieniveau word gegee deur, ‘2n2’, waar, n 'n heelgetal is en die “primaire kwantumgetal” verteenwoordig. Vir verskillende energieniveaus word die waarde van ‘n’ en die maksimum aantal elektrone soos in die tabel hieronder gegee:

• Die bostaande formule (2n2) wat gebruik word om die maksimum aantal elektrone in enige skel te bepaal, het sekere beperkings. Die aantal elektrone in die buiteste skel (hoogste energieniveau) kan nie meer as 8 oorskry nie. As voorbeeld, laat ons die atoom van kalkium oorweeg, dit het 20 elektrone wat om sy kern wentel. Volgens die formule van die bostaande reël, d.w.s. 2n2, sal die elektronverspreiding wees: 2 elektrone in K vlak, 8 elektrone in L vlak en daar sal 'n balans van 10 elektrone wees. Maar die elektrone in die buiteste energieniveau kan nie meer as 8 oorskry nie. Dus, sal daar 8 elektrone in M vlak wees en 'n balans van 2 elektrone sal gaan na die volgende energieniveau, d.w.s. 2 elektrone sal gaan na die N vlak. Die elektronkonfigurasie van die kalkium-atoom word in die figuur hieronder getoon-