এটম কী?
একটি পরমাণুকে এমন ক্ষুদ্রতম কণা হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যা নিজেই বিদ্যমান থাকতে পারে বা অন্যান্য পরমাণুদের সাথে যুক্ত হয়ে একটি অণু গঠন করতে পারে।
১৮০৮ সালে, বিখ্যাত ইংরেজ রসায়নবিদ, পদার্থবিজ্ঞানী এবং আবহাওয়া বিজ্ঞানী জন ডাল্টন তাঁর পরমাণু সম্পর্কিত তত্ত্ব প্রকাশ করেন। সেই সময়, ডাল্টনের তত্ত্ব দ্বারা অনেক অব্যাখ্যাত রসায়নিক ঘটনার সমাধান হয়েছিল। ফলে, এই তত্ত্ব রসায়নের তাত্ত্বিক ভিত্তি হয়ে উঠেছিল। ডাল্টনের পরমাণু তত্ত্বের প্রধান মূলনীতিগুলি নিম্নরূপ ছিল।
সমস্ত পদার্থ ক্ষুদ্র, অবিভাজ্য এবং অবিনাশ্য কণাগুলি, যাদের পরমাণু বলা হয়, দ্বারা গঠিত।
একই মৌলের সব পরমাণুর একই বৈশিষ্ট্য থাকে, কিন্তু অন্য মৌলের পরমাণু থেকে পৃথক হয়।
ভিন্ন মৌলের পরমাণুগুলি একসাথে মিশে একটি যৌগ গঠন করে।
একটি রসায়নিক বিক্রিয়া কেবল এই পরমাণুগুলির পুনর্বিন্যাস মাত্র।
পরমাণু কোনো উপায়ে সৃষ্টি বা ধ্বংস হতে পারে না।
ডাল্টনের তত্ত্বে কিছু অসুবিধা ছিল, যেমন; আজ আমরা জানি যে পরমাণু ধ্বংস হতে পারে। আরও, একই মৌলের কিছু পরমাণু তাদের ভর (আইসোটোপ) অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়। তত্ত্বটি আলোট্রপের অস্তিত্ব ব্যাখ্যা করতে ব্যর্থ হয়েছিল।
কিন্তু আধুনিক যুগে পরমাণুর ধারণা রাদারফোর্ডের পরমাণু মডেল এবং বোহরের পরমাণু মডেলের সুবিধাগুলি সংযুক্ত করে গঠিত হয়। সমস্ত পদার্থ পরমাণু দ্বারা গঠিত। সমস্ত পরমাণু নিম্নলিখিত দ্বারা গঠিত,
নিউক্লিয়াস
ইলেকট্রন
পরমাণুর নিউক্লিয়াস
নিউক্লিয়াস পরমাণুর কেন্দ্রে অবস্থিত। নিউক্লিয়াসের ব্যাস পরমাণুর সমগ্র ব্যাসের ১/১০০০০ অংশ। পরমাণুর প্রায় সমস্ত ভর নিউক্লিয়াসে গুচ্ছিত হয়। নিউক্লিয়াস নিজেই দুই ধরনের কণা দ্বারা গঠিত,
প্রোটন
নিউট্রন
প্রোটন
প্রোটন ইতিবাচক চার্জযুক্ত কণা। প্রতিটি প্রোটনের চার্জ ১.৬ × ১০-১৯ কুলম্ব। পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যা পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা নির্দেশ করে।
নিউট্রন
নিউট্রনের কোনো তড়িৎ চার্জ নেই। অর্থাৎ, নিউট্রন তড়িৎ নিরপেক্ষ কণা। প্রতিটি নিউট্রনের ভর প্রোটনের ভরের সমান।
নিউক্লিয়াস ইতিবাচক চার্জযুক্ত প্রোটনের উপস্থিতির কারণে ইতিবাচক চার্জযুক্ত হয়। যেকোনো পদার্থে, পরমাণুর ওজন এবং বিকিরণ বৈশিষ্ট্য নিউক্লিয়াসের সাথে সম্পর্কিত।
ইলেকট্রন
ইলেকট্রন একটি ঋণাত্মক চার্জযুক্ত কণা, যা পরমাণুতে বিদ্যমান থাকে। প্রতিটি ইলেকট্রনের চার্জ – ১.৬ × ১০– ১৯ কুলম্ব। এই ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চারপাশে থাকে। পরমাণুতে ইলেকট্রনের কিছু বৈশিষ্ট্য তালিকাভুক্ত এবং ব্যাখ্যা করা হল:
যদি একটি পরমাণুতে প্রোটন এবং ইলেকট্রনের সংখ্যা একই হয়, তাহলে পরমাণু তড়িৎ নিরপেক্ষ হয়, কারণ ইলেকট্রনের ঋণাত্মক চার্জ প্রোটনের ইতিবাচক চার্জকে নিরপেক্ষ করে।
ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের চারপাশে স্তর (অথবা কক্ষপথ) এ ঘুরে বেড়ায়।
ইতিবাচক চার্জযুক্ত নিউক্লিয়াস ঋণাত্মক চার্জযুক্ত ইলেকট্রনের উপর আকর্ষণ শক্তি প্রয়োগ করে। এই আকর্ষণ শক্তি ইলেকট্রনের নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘূর্ণনের জন্য প্রয়োজনীয় কেন্দ্রমুখী শক্তি হিসেবে কাজ করে।
নিউক্লিয়াসের নিকটবর্তী ইলেকট্রনগুলি নিউক্লিয়াসের সাথে দৃঢ়ভাবে সংযুক্ত থাকে এবং এই ইলেকট্রনগুলিকে পরমাণু থেকে বের করা (ছাড়ানো) নিউক্লিয়াসের দূরে থাকা ইলেকট্রনগুলি থেকে বেশি কঠিন হয়।
আলুমিনিয়াম পরমাণুর গঠন নিম্নলিখিত চিত্রে দেখানো হল-
ইলেকট্রনকে তার কক্ষপথ থেকে বের করতে নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন। প্রথম কক্ষপথ থেকে ইলেকট্রন বের করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি বাইরের কক্ষপথ থেকে ইলেকট্রন বের করার তুলনায় অনেক বেশি। এটি কারণ নিউক্লিয়াস প্রথম কক্ষপথের ইলেকট্রনের উপর আকর্ষণ শক্তি বাইরের কক্ষপথের ইলেকট্রনের উপর আকর্ষণ শক্তির তুলনায় অনেক বেশি প্রয়োগ করে। একইভাবে, দ্বিতীয় কক্ষপথ থেকে ইলেকট্রন বের করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি প্রথম কক্ষপথের তুলনায় কম এবং তৃতীয় কক্ষপথের তুলনায় বেশি হবে। তাই, আমরা বলতে পারি যে কক্ষপথের ইলেকট্রনগুলি নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তির সঙ্গে সম্পর্কিত। তাই কক্ষপথ বা স্তরগুলিকে শক্তি স্তরও বলা হয়।
শক্তি স্তরগুলি K, L, M, N ইত্যাদি অক্ষর দ্বারা নির্দেশ করা হয়। যেখানে, K হল নিউক্লিয়াসের নিকটবর্তী কক্ষপথ এবং সবচেয়ে কম শক্তি স্তর। বিপরীতে, বাইরের কক্ষপথ সবচেয়ে বেশি শক্তি স্তর হয়।
কোনো শক্তি স্তরের মধ্যে ইলেকট্রনের সর্বাধিক সংখ্যা '2n2' দ্বারা নির্দিষ্ট করা হয়, যেখানে n একটি পূর্ণসংখ্যা এবং "প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা" প্রতিনিধিত্ব করে। ভিন্ন শক্তি স্তরের জন্য 'n' এবং সর্বাধিক ইলেকট্রনের সংখ্যা নিম্নোক্ত তালিকায় দেওয়া হল
