Ano ang isang Atom?

Ang isang atom ay inilalarawan bilang ang pinakamaliit na bahagi ng isang substansiya na maaaring umiral nang mag-isa o makuha sa iba pang mga atom upang bumuo ng isang molekula.

Noong 1808, ipinublish ni John Dalton, isang kilalang Ingles na kemist, pisiko, at meteorologo, ang kanyang teorya ng atom. Sa panahong iyon, maraming hindi pa maipaliwanag na mga kimiyahe na nagkaroon ng mabilis na pag-unlad dahil sa teorya ni Dalton. Dahil dito, naging teoretikal na pundasyon ng kemika ang teorya. Ang mga postulado ng teorya ng atom ni Dalton ay sumusunod:

• Ang lahat ng bagay ay gawa mula sa maliliit, hindi matutulak, at hindi mapapawastong mga partikulo na tinatawag na atom.

• Ang lahat ng atom ng parehong elemento ay may katulad na katangian ngunit naiiba mula sa mga atom ng iba pang elemento.

• Ang mga atom ng iba't ibang elemento ay nagkombinado upang bumuo ng isang kompuwesto.

• Ang isang kimikal na reaksyon ay wala kundi isang pagbabago sa mga atom na ito.

• Ang mga atom ay hindi maaaring lumikha o masira sa anumang paraan.

May ilang mga hadlang ang teorya ni Dalton, gaya ng; alam natin ngayon na maaaring masira ang mga atom. Bukod dito, ang ilang mga atom ng parehong elemento ay may iba't ibang masa (isotopo). Ang teorya rin ay hindi nagpapaliwanag ng pagkakaroon ng mga allotropo.

Ngunit sa modernong era, ang konsepto ng atom ay batay sa pagsasama ng mga benepisyo ng Rutherford’s atomic model at Bohr’s atomic model. Ang lahat ng bagay ay gawa mula sa mga atom. Ang lahat ng atom ay binubuo ng,

1. Nucleus

2. Electrons

Nucleus of Atom

Ang nucleus ay matatagpuan sa sentro ng atom. Ang diametro ng nucleus ay tungkol sa 1/10000 ng diametro ng buong atom. Halos ang buong masa ng atom ay nakonsentrado sa kanyang nucleus. Ang nucleus mismo ay binubuo ng dalawang uri ng partikulo,

1. Proton

2. Neutron

Proton

Ang mga proton ay positibong na-charged na partikulo. Ang charge sa bawat proton ay 1.6 × 10-19 Coulomb. Ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom ay kinakatawan ang atomic number ng atom.

Neutron

Ang mga neutron ay walang anumang elektrikal na charge. Ibig sabihin, ang mga neutron ay elektrikal na neutral na partikulo. Ang masa ng bawat neutron ay kapareho ng masa ng proton.
Ang nucleus ay positibong na-charge dahil sa presensiya ng positibong na-charge na mga proton. Sa anumang materyales, ang timbang ng atom at radioactive properties ay kaugnay ng nucleus.

Electrons

Ang electron ay isang negatibong na-charged na partikulo na naroroon sa mga atom. Ang charge sa bawat electron ay – 1.6 × 10 – 19 Coulomb. Ang mga electrons na ito ay nakaliligiran ng nucleus. Ang ilang mga katotohanan tungkol sa mga electrons sa isang atom ay ilista at ipinaliwanag sa ibaba,

• Kung ang isang atom ay may parehong bilang ng mga proton at electrons, ang atom ay elektrikal na neutral dahil ang negatibong charge ng mga electrons ay neutralize ang positibong charge ng mga proton.

• Ang mga electrons ay umikot sa paligid ng nucleus sa mga shell (tinatawag din na orbits).

• Isinasaalang-alang ng positibong na-charge na nucleus ang negatibong na-charge na electrons. Ang pwersa na ito ay gumagana bilang centripetal force na kailangan para sa pag-ikot ng mga electrons sa paligid ng nucleus.

• Ang mga electrons na malapit sa nucleus ay mahigpit na naka-bind sa nucleus at mas mahirap itong alisin (alisin) ang mga electrons na ito mula sa atom kaysa sa mga electrons na malayo sa nucleus.

• Ang istraktura ng mga aluminum atoms ay ipinapakita sa larawan sa ibaba-

• Ang tiyak na halaga ng enerhiya ang kailangan upang alisin ang electron mula sa kanyang orbit. Ang enerhiyang kailangan upang alisin ang electron mula sa unang orbit ay mas marami kaysa sa enerhiyang kailangan upang alisin ang electron mula sa labas na orbit. Ito ay dahil sa pwersa ng attraction na inilapat ng nucleus sa mga electrons sa unang orbit ay mas marami kaysa sa pwersa ng attraction na inilapat sa mga electrons sa labas na orbit. Gayunpaman, ang enerhiyang kailangan upang alisin ang electron mula sa ikalawang orbit ay mas kaunti kaysa sa unang orbit at mas marami kaysa sa ikatlong orbit. Kaya, maaari tayong sabihin na ang mga electrons sa orbit ay nauugnay sa tiyak na halaga ng enerhiya. Kaya ang mga orbit o shells ay tinatawag ding energy levels.

• Ang energy levels ay itinatakda ng mga letra K, L, M, N, atbp. Kung saan, ang K ay ang pinakamalapit na orbit sa nucleus at may pinakamababang energy level. Sa kabaligtaran, ang pinakalabas na orbit ay may pinakamataas na energy level.

• Ang maksimum na bilang ng mga electrons sa anumang energy level ay ibinibigay ng, ‘2n2’, kung saan, n ay isang integer at kumakatawan sa “principal quantum number”. Para sa iba’t ibang energy levels ang halaga ng ‘n’ at maksimum na bilang ng electrons ay ibinibigay sa talahanayan sa ibaba

• Ang formula sa itaas (2n2) na ginagamit para sa pagtukoy ng maksimum na bilang ng electrons sa anumang shell, ay may ilang limitasyon. Ang bilang ng electrons sa labas na shell (pinakamataas na energy level) ay hindi maaaring lampa sa 8. Halimbawa, ang atom ng calcium, ito ay may 20 electrons na umikot sa paligid ng kanyang nucleus. Ayon sa formula ng rule na ito, i.e. 2n2, ang distribusyon ng electrons ay 2 electrons sa K level, 8 electrons sa L level at may balanse na 10 electrons. Ngunit ang electrons sa labas na energy level ay hindi maaaring lampa sa 8. Kaya, may 8 electrons sa M level at may balanse na 2 electrons na pupunta sa susunod na energy level, i.e. 2 electrons na pupunta sa N level. Ang electron configuration ng Calcium atom ay ipinapakita sa larawan sa ibaba-