Що таке атом?

Атом визначається як найменша частинка речовини, яка може існувати самостійно або поєднуватися з іншими атомами для формування молекули.

У 1808 році відомий англійський хімік, фізик і метеоролог Джон Далтон опублікував свою теорію атому. На той час багато незрозумілих хімічних явищ швидко отримали пояснення завдяки теорії Далтона. Тому ця теорія стала теоретичною основою хімії. Постулати атомної теорії Далтона були наступними.

• Всі речовини складаються з невеликих неділимих і неспоганими частинок, які називаються атомами.

• Всі атоми одного елемента мають однакові властивості, але відрізняються від атомів інших елементів.

• Атоми різних елементів поєднуються разом для формування сполуки.

• Хімічна реакція є просто перестановкою цих атомів.

• Атоми не можуть бути створені або знищені жодним способом.

Теорія Далтона мала певні недоліки, наприклад, сьогодні ми знаємо, що атоми можуть бути знищені. Також деякі атоми одного елемента відрізняються за масою (ізотопи). Теорія також не пояснює існування аллотропів.

Але в сучасну епоху концепція атома базується на поєднанні переваг атомної моделі Рutherford і атомної моделі Bohr. Всі речовини складаються з атомів. Всі атоми складаються з,

1. Ядро

2. Електрони

Ядро атома

Ядро розташоване в центрі атома. Діаметр ядра становить приблизно 1/10000 діаметра всього атома. Майже вся маса атома зосереджена в його ядрі. Саме ядро складається з двох видів частинок,

1. Протон

2. Нейтрон

Протон

Протони — це заряджені додатньо частинки. Заряд кожного протону становить 1.6 × 10-19 Кулон. Кількість протонів в ядрі атома представляє атомний номер атома.

Нейтрон

Нейтрони не мають електричного заряду. Це означає, що нейтрони є електрично нейтральними частинками. Маса кожного нейтрона дорівнює масі протону.
Ядро заряджене додатньо через наявність заряджених додатньо протонів. У будь-якому матеріалі, вага атома і радіоактивні властивості пов'язані з ядром.

Електрони

Електрон — це заряджена від'ємно частинка, присутня в атомах. Заряд кожного електрона становить – 1.6 × 10 – 19 Кулон. Ці електрони оточують ядро. Нижче наведено і пояснено деякі факти про електрони в атомі,

• Якщо атом має однакову кількість протонів і електронів, атом є електрично нейтральним, оскільки від'ємний заряд електронів нейтралізує додатній заряд протонів.

• Електрони обертаються навколо ядра в оболонках (також називаються орбіталями).

• На від'ємно заряджені електрони діє сила притягання, яку викликає заряджене додатньо ядро. Ця сила притягання виконує роль центріпетальної сили, необхідної для обертання електронів навколо ядра.

• Електрони, які ближче до ядра, тісніше зв'язані з ядром, і їх важче витягти (видалити) з атома, ніж ті, які знаходяться подалі від ядра.

• Структура атомів алюмінію показана на малюнку нижче-

• Для видалення електрона з його орбітали потрібна певна кількість енергії. Енергія, необхідна для видалення електрона з першої орбітали, значно більша, ніж енергія, необхідна для видалення електрона з зовнішньої орбітали. Це викликано тим, що сила притягання, яку викликає ядро на електрони у першій орбіталі, значно більша, ніж сила притягання, яку викликає ядро на електрони зовнішньої орбітали. Аналогічно, енергія, необхідна для видалення електрона з другої орбітали, буде меншою, ніж у першої орбітали, але більшою, ніж у третьої орбітали. Отже, можна сказати, що електрони в орбіталях пов'язані з певною кількістю енергії. Таким чином, орбітали або оболонки також називаються енергетичними рівнями.

• Енергетичні рівні позначаються літерами K, L, M, N тощо. Де K — це найближча орбіталя до ядра і має найнижший енергетичний рівень. Навпаки, зовнішня орбіталя має найвищий енергетичний рівень.

• Максимальна кількість електронів в будь-якому енергетичному рівні визначається формулою '2n2', де n — це ціле число і представляє 'основне квантове число'. Для різних енергетичних рівнів значення 'n' і максимальна кількість електронів наведені в таблиці нижче

Нагорода