Što je atom?

Atom definiramo kao najmanju česticu tvari koja može postojati samostalno ili se kombinirati s drugim atomima kako bi formirala molekulu.

Godine 1808., slavni engleski kemičar, fizičar i meteorolog John Dalton objavio je svoju teoriju o atomu. U to vrijeme, mnoge neobjašnjene kemikalne pojave brzo su razjašnjenje Daltonovom teorijom. Stoga je ta teorija postala teorijska osnova kemije. Postulati Daltonove atome teorije bili su sljedeći.

• Sve tvari sastavljene su od malih nedjeljivih i nestruktuiranih čestica koje se zovu atomi.

• Svi atomi istog elementa imaju identična svojstva, ali se razlikuju od atoma drugih elemenata.

• Atomi različitih elemenata kombiniraju se kako bi formirali spoj.

• Kemijska reakcija je ništa više nego preuređivanje tih atoma.

• Atomi ne mogu biti stvoreni ili uništeni na nijedan način.

Daltonova teorija imala je određene nedostatke, poput toga što danas znamo da se atomi mogu uništiti. Također, neki atomi istih elemenata variraju u masi (izotopi). Teorija također ne može objasniti postojanje alotropa.

Ali u modernom dobu koncept atoma temelji se na kombinaciji prednosti Rutherfordovog atome modela i Bohrsovog atome modela. Sve tvari sastavljene su od atoma. Svi atomi sastoje se od,

1. Jezgra

2. Elektrona

Jezgro atoma

Jezgro nalazi se u središtu atoma. Promjer jezgra iznosi oko 1/10000 promjera cijelog atoma. Skoro cijela masa atoma koncentrirana je u njegovom jezgru. Jezgro samo se sastoji od dvije vrste čestica,

1. Proton

2. Neutron

Proton

Protoni su pozitivno nabijene čestice. Naboj svakog protona iznosi 1.6 × 10-19 Kulon. Broj protona u jezgru atoma predstavlja atomski broj atoma.

Neutron

Neutroni nemaju nikakav električni naboj. To znači da su neutroni električki neutralne čestice. Masa svakog neutrona jednaka je masi protona.
Jezgro je pozitivno nabijeno zbog prisustva pozitivno nabijenih protona. U bilo kojem materijalu, težina atoma i radioaktivne osobine povezane su s jezgrom.

Elektroni

Elektron je negativno nabijena čestica prisutna u atomima. Naboj svakog elektrona iznosi – 1.6 × 10 – 19 Kulon. Ovi elektroni okružuju jezgro. Neki činovi vezani za elektrone u atomu navedeni i objašnjeni su ispod,

• Ako atom ima jednak broj protona i elektrona, atom je električno neutralan jer negativni naboj elektrona neutralizira pozitivni naboj protona.

• Elektroni kruže oko jezgra u ljuske (također se zovu orbite).

• Na negativno nabijene elektrone djeluje sila privlačenja od strane pozitivno nabijenog jezgra. Ova sila privlačenja djeluje kao centripetalna sila potrebna za revoluciju elektrona oko jezgra.

• Elektroni koji su bliži jezgru su tesko veza s jezgrom i teže je izvući (ukloniti) ove elektrone iz atoma nego one koje su daleko od jezgra.

• Struktura aluminijevih atoma prikazana je na slici ispod-

• Za uklanjanje elektrona iz njegove orbite potrebna je određena količina energije. Energi