Quid est Atomus?

Atomus definitor est ut minimum particula substantiae quae potest existere per se vel combinari cum aliis atomis ad formandam moleculam.

Anno 1808, celeberrimus Anglus chemista, physicus et meteorologus Iohannes Dalton publicavit suam theoria de atomus. Tunc multa inexplicata phaenomena chimica celeriter explicantur per theoria Daltoni. Ergo, theoria fit fundamentum theoreticum chymiae. Postulata theoriae atomicae Daltoni erant haec.

• Omnis materia constat ex parvis indivisibilibus et indestructibilibus particulis quas atomos vocamus.

• Omnes atomi eiusdem elementi habent idem proprietates sed differunt ab atomis aliorum elementorum.

• Atomi diversorum elementorum conjunguntur ad formandam compagem.

• Reactio chimica nihil est nisi rearrangement horum atomorum.

• Atomi neque creari neque destrui possunt per ullum modum.

Theoria Daltoni certa defectus habebat, sicut hodie scimus atomos posse destrui. Item, quidam atomi eiusdem elementorum variare in sua massa (isotopi). Theoria non explicat existentiam allotroporum.

Sed in aetate moderna conceptus atomus fundatur in coniunctione meritorum Rutherford’s atomic model et Bohr’s atomic model. Omnes substantiae constat ex atomis. Omnes atomi constat ex,

1. Nucleus

2. Electrones

Nucleus Atomus

Nucleus locatus est in centro atomi. Diametrus nucleus est circa 1/10000 diametri totius atomi. Fere omnis massa atomi concentratur in suo nucleo. Nucleus ipse constat duobus generibus particularum,

1. Proton

2. Neutron

Proton

Protones sunt particulae positivae caricae. Carica in singulo protonis est 1.6 × 10-19 Coulomb. Numerus protonum in nucleo atomi repraesentat numerum atomicum atomi.

Neutron

Neutrones nullam caricam electricam habent. Id est, neutrones sunt particulae electricae neutrales. Massa singuli neutronis aequalis est massa protonis.
Nucleus positivus caricate est propter praesentiam protonum positive caricatorum. In omni materia, pondus atomi et proprietates radioactivae associantur cum nucleo.

Electrones

Electron est particula negative carica praesens in atomis. Carica in singulo electronis est – 1.6 × 10 – 19 Coulomb. Hi electrones circumdant nucleum. Quaedam facta de electronibus in atomo enumerantur et explicantur infra,

• Si atomo habeat eundem numerum protonorum et electronorum, atomo est electricus neutralis, quia carica negativa electronorum neutralizat carica positiva protonorum.

• Electrones revolvuntur circa nucleum in conchis (etiam vocatis orbitis).

• Vires attractionis exercetur in electronibus negative caricatorum a nucleo positive caricato. Haec vis attractionis operatur ut centripeta vis necessaria ad revolutionem electronorum circa nucleum.

• Electrones qui sunt propinquiores nucleo stricte iunguntur cum nucleo et difficilius est extrahere (removere) hos electronos ex atomo quam eos qui longius absunt a nucleo.

• Structura atomorum aluminium ostenditur in figura subter-

• Quantitas definita energiae requiritur ad removendum electronum ex suo orbite. Energia requiritur ad removendum electronum ex primo orbite multo maior est comparata cum energia requiritur ad removendum electronum ex exteriori orbite. Hoc est propter vires attractionis exercitatas a nucleo in electronibus in primo orbite multo maiores esse comparata cum viribus attractionis exercitatis in electronibus exterioris orbites. Similiter, energia requiritur ad removendum electronum ex secundo orbite erit minor comparata cum primo orbite et maior tertio orbite. Ergo, dicere possumus electronibus in orbitibus associari quantitates definitas energiae. Itaque, orbitae vel conchae etiam referuntur ut niveles energiarum.

• Niveles energiarum designantur litteris K, L, M, N, etc. Ubi, K est proxima orbita ad nucleum et habens minimum nivellum energiae. Contra, exteriorissima orbita habet maximum nivellum energiae.

• Maximus numerus electronorum in ullo nivello energiae datur per, ‘2n2’, ubi, n est integer et representat “numerum quantum principalem”. Pro diversis niveles energiae valor ‘n’ et maximus numerus electronorum sicut in tabula infra

• Formula suprascripta (2n2) usata pro determinando maximo numerum electronorum in quacumque concha, habet quaedam limitationes. Numerus electronorum in exteriorissima concha (maximo nivello energiae) non potest ultra octo excedere. Exempli gratia, consideremus atomum calcium, habentem viginti electrona circumvolventia nucleum suum. Per formulam supra dictam i.e. 2n2, distributio electronorum erit duo electrona in nivello K, octo electrona in nivello L et restabit decem electrona. Sed electrona in exteriorissimo nivello energiae non possunt ultra octo excedere. Ergo, erunt octo electrona in nivello M et restabunt duo electrona ad sequentem nivellum i.e. duo electrona ad nivellum N. Configuratio electronica atomi calcium ostenditur in figura subter-

• Electrones in exteriorissimo nivello energiae vocantur “electrones valentiae”. Maximus possibilis numerus “electronorum valentiae” est