Atom nədir?

Atom tərif olunur ki, maddənin özü və ya başqa atomlarla birlikdə molekul yaratmaq üçün var olan ən kiçik parçasıdır.

1808-ci ildə tanınmış ingilis kimyageri, fiziki və meteorologu John Dalton atom nəzəriyyəsini dərc etdi. O vaxt, Daltons nəzəriyyəsi çoxsaylı izah olunmamış kimya hadisələrinin tez açığa çıxmasına səbəb oldu. Bu səbəbdən, bu nəzəriyyə kimyanın nəzəri əsasına çevrildi. Daltons atom nəzəriyyəsinin postulatları aşağıdakı kimi idi.

• Bütün maddələr atombular adlanan kiçik bölünməyən və yok edilə bilməyən parçalardan ibarətdir.

• Eyni elementin bütün atomları eyni xüsusiyyətlərə malikdir, lakin digər elementlərin atomlarından fərqlənirlər.

• Fərqli elementlərin atomları birləşərək bir kompozit yaradır.

• Kimya reaksiyası həqiqətən bu atomların yenidən quraşmasıdır.

• Atomlar heç bir vasitə ilə yaradıla və yok edilə bilməz.

Daltonun nəzəriyyəsi belə zəifliklərə malik idi: indiyə qədər bilirik ki, atomlar yok edilə bilər. Həmçinin, eyni elementin bəzi atomları öz kütlələrində fərqlilik göstərir (izotoplar). Nəzəriyyə həmçinin allotropların mövcudluğunu izah etməkdə qeyri-müvəffəqiyyətə uğradı.

Amma modern dövrda atom kavramı Rutherfordun atom modeli və Bohrun atom modelinin üstünlüklərinin birləşməsinə əsaslanır. Bütün maddələr atomlardan ibarətdir. Bütün atomlar aşağıdakılardan ibarətdir,

1. Nucleus

2. Elektronlar

Atomun Nucleus-u

Nucleus atomun mərkəzində yerləşir. Nucleusun diametri tam atomun diametridən təxminən 1/10000-dür. Atomun nəzəri hamısı kütləsi nucleusunda konqentrasiya olunur. Nucleus özü iki növ parçadan ibarətdir,

1. Proton

2. Neutron

Proton

Protonlar müsbət yüklü parçalardır. Hər protonun yükü 1.6 × 10-19 Coulombdur. Atomun nucleusundakı protonların sayı atomun atom nömrəsini təyin edir.

Neutron

Neutronlar elektrik yükləri yoxdur. Yəni, neutronlar elektrik cəhətdən neutral parçalardır. Hər neutronun kütləsi protonun kütləsinə bərabərdir.
Nucleus müsbət yüklü protonsuzun varlığından müsbət yüklüdür. Hər hansı bir materialda, atomun ağırlığı və radyoaktiv xüsusiyyətləri nucleusla əlaqəlidir.

Elektronlar

Elektron, atomlarda mövcud olan mənfi yüklü parçadır. Hər elektronun yükü – 1.6 × 10 – 19 Coulombdur. Bu elektronlar nucleusu ətrafında saxlanılır. Aşağıda elektronların bir neçə faktları sıralanıb və izahlana bilər,

• Əgər atomun eyni sayda proton və elektronu varsa, atom elektrik cəhətdən neutral olacaq, çünki elektronların mənfi yükü protonların müsbət yükünü nötrallaşdırır.

• Elektronlar nucleusu ətrafında qablar (dəyişən orblar) ətrafında dairəvi hərəkət edir.

• Müsbət yüklü nucleus mənfi yüklü elektronlara bir çekiciliyin təsiri edir. Bu çekiciliy, elektronların nucleus ətrafında dairəvi hərəkəti üçün lazımı sentripetal güc kimi iş görür.

• Nucleusa yaxın olan elektronlar nucleusla daha sıx bağlıdır və bu elektronları atomdan köçürmək (çıxarmaq) nucleusdan uzaq olan elektronlardan daha çətin ola bilər.

• Alüminyum atomlarının strukturu aşağıdakı şəkillə göstərilmişdir-

• Elektronu onun orbitindən çıxarmaq üçün müəyyən miqdarda enerji tələb olunur. Birinci orbitdən elektronu çıxarmaq üçün tələb olunan enerji, dış orbitdən elektronu çıxarmaq üçün tələb olunan enerjidən çoxdur. Bu, nucleusun birinci orbitdəki elektronlara təsir etdirdiyi çekicilik, dış orbitdəki elektronlara təsir etdirdiyi çekiclikdən çoxdur. Eyni kimi, ikinci orbitdən elektronu çıxarmaq üçün tələb olunan enerji, birinci orbitdən az, amma üçüncü orbitdən çox olacaq. Beləliklə, deyə bilərik ki, orbitdəki elektronlar müəyyən miqdarda energiya ilə bağlıdır. Bu səbəbdən, orbitlər və ya qablar enerji səviyyələri kimi də adlandırılır.

• Enerji səviyyələri K, L, M, N, və s. hərfiləri ilə işarə olunur. Burada, K, nucleusa ən yaxın orbit və ən aşağı enerji səviyyəsidir. Tərsinə, ən dış orbit ən yüksək enerji səviyyəsinə malikdir.

• Hər hansı bir enerji səviyyəsində maksimum elektron sayı "2n2", burada n tam ədəddir və "asas kvant ədədi"ni təsvir edir. Fərqli enerji səviyyələri üçün 'n' və maksimum elektron sayları aşağıdakı cədvəldə göstərilmişdir

• Yuxarıdaki düstur (2n2) hər hansı bir qabda maksimum elektron sayını müəyyən etmək üçün istifadə olunur, amma bəzi məhdudiyyətlərə malikdir. Dış orbit (ən yüksək enerji səviyyəsi)da olan elektronların sayı 8-i aşa bilməz. Məsələn, kalsium atomunu nəzə