Cén mhaith atóm?

Is é an atóm ina bhfuil sé ar cheann de na páirteáin is lú de shuíomh a d’fhéadfadh a bheith ann féin nó a chombhrú leis na hiatómaí eile chun molécach a chruthú.

I mbliain 1808, foilsíodh teoiric an iatóim ag an mbrónchimiceoir, fisiceoir, agus meiteorolaí Sasanach cáiliúil John Dalton. Ag an am sin, d'oscail teoiric Dalton go tapa roinnt fíricí ceimiceacha neamhshainte. Mar sin, rinneadh bunús teoiriciúil den cheimic as an teoiric. Bhí na bunaitheoirí ar teoiric iatómaíochta Dalton mar seo leanas.

• Tá gach nithe deartha as páirteáin beaga neamhroinnte agus neamhdestroid a thugtar iatómaí orthu.

• Tá na hairíonna céanna ag gach iatóm de na heilimint céanna ach tá siad difriúil ón iatómaí eile.

• Comhbhrúnn iatómaí eiliminte éagsúla chun comhlachán a chruthú.

• Níl aon rud sa réimsí ceimiceach ach athrú ordúcháin ar na hiatómaí seo.

• Ní féidir iatómaí a chruthú ná a scriosadh le aon modh.

Bhí roinnt locht ar theoiric Dalton cosúil leis; inniu, tá aithne againn ar an scéal gur féidir iatómaí a scriosadh. Tá roinnt iatómaí de na heilimint céanna difriúil i nmais (isotópaí). Níl an t-eolas in ann a mhíniú go raibh allotrópaí ann.

Ach i stair an ama is é an coinbhinsiún atómach bunaithe ar an méide de réir an modh iatómaí Rutherford agus modh iatómaí Bohr. Tá gach nithe deartha deartha as iatómaí. Consistíonn gach iatóm de,

1. Nucléis

2. Leictríon

Nucléis an Iatóim

Tá an nucléis suite sa lár den iatóim. Is é an trastomhas den nucléis timpeall 1/10000 den thrastomhas iomlán den iatóim. Tá daonairt níos mó an iatóim coinnithe ina nucléis. Consistíonn an nucléis féin as dhá cineál páirteáin,

1. Prótón

2. Neatrón

Prótón

Is í prótónaí páirteáin carachtarach. Tá carachtar 1.6 × 10-19 Coulomb ar gach prótón. Léiríonn uimhir na nprótónaí sa nucléis an uimhir atómach an iatóim.

Neatrón

Níl aon carachtar leictreacach ag neutróna. Is é sin, is páirteáin carachtarach neutrálta leictreacach neutróna. Is é maighdean gach neutrón cothrom le maighdean an phrótón.
Tá an nucléis carachtarach de bharr an bhfuil prótónaí carachtarach ann. In aon ábhar, tá stádas an iatóim agus feidhmíocht radioactíf ag baint leis an nucléis.

Leictríon

Is é leictrióin páirtí carachtarach nach bhfuil acu carachtar a bhfuil i gceist i gceimice. Tá carachtar -1.6 × 10 – 19 Coulomb ar gach leictrióin. Iontaobhdaíonn na leictríon an nucléis. Tá roinnt eolais faoi leictríon i gcatóm liostaithe agus míniú thíos,

• Má tá an catóm ag déanamh an uimhir céanna de phrótónaí agus leictríon, is é an catóm carachtarach mar gheall ar an gcúlcarachtar leictreacach leictríon a choinbhíníonn an carachtar leictreacach prótónaí.

• Tá na leictríon ag imeacht thart ar an nucléis i sraotha (a dtugtar orbíte freisin).

• Tá cumhacht tarraingt ag baint ar leictríon carachtarach de bharr an nucléis carachtarach. Tá an cumhacht tarraingt seo ag obair mar ghníomhaíocht centripétal riachtanach do theachtaireacht leictríon thart ar an nucléis.

• Tá na leictríon a bhfuil cionn ar an nucléis go dlúth coimeádta leis an nucléis agus is é an rud is mó do dhéanamh chun iad a bhaint (a bhaint) as an catóm ná iad a bhfuil ar fud ón nucléis.

• Tá struchtúr catóm alúmaín léirithe sa scéim thíos-

• Tá uimhir shainmhínithe de fhórsa riachtanach chun an leictrióin a bhaint as a orbit. Tá an fórsa riachtanach chun an leictrióin a bhaint as an chéad orbit níos mó ná an fórsa riachtanach chun an leictrióin a bhaint as an orbit amach. Tá sé seo mar gheall ar an gcumhacht tarraingt a bhaint an nucléis ar leictríon sa chéad orbit níos mó ná an cumhacht tarraingt a bhaint ar leictríon an orbit amach. De mhealla, beidh an fórsa riachtanach chun an leictrióin a bhaint as an dara orbit níos lú ná an chéad orbit agus níos mó ná an tríú orbit. Mar sin, is féidir linn a rá gur leagtar an leictrióin sa orbit le uimhir shainmhínithe de fhórsa. Mar sin, tugtar air ar líne fórsaí freisin.

• Tugtar orainn na líne fórsaí le litreacha K, L, M, N, etc. Áit a bhfuil K an orbit is gaire don nucléis agus ag baint leis an líne fórsa is ísle. Ar an láimh eile, tá an orbit amach ag baint leis an líne fórsa is airde.

• Is é an uimhir is airde de leictríon in aon líne fórsa a thabhairt le, ‘2n2’, áit a bhfuil, n slánuimhir agus léiríonn an “príomhquantum number”. Do líne fórsa éagsúla an luach de ‘n’ agus an uimhir is airde de leictríon mar a tabhairt sa tábla thíos

• Tá roinnt teorainní ag an fórmúla (2n2) a úsáidtear chun an uimhir is airde de leictríon in aon shell a aimsiú. Ní féidir le uimhir na nleictríon sa orbit amach (líne fórsa is airde) a bhe