Apa itu Atom?

Atom didefinisikan sebagai partikel terkecil dari suatu zat yang dapat hidup sendiri atau digabungkan dengan atom-atom lain untuk membentuk molekul.

Pada tahun 1808, ahli kimia, fisikawan, dan meteorolog Inggris yang terkenal, John Dalton, menerbitkan teorinya tentang atom. Pada saat itu, banyak fenomena kimia yang belum terjelaskan dengan cepat terbuka oleh teori Dalton. Oleh karena itu, teori tersebut menjadi dasar teoretis kimia. Postulat-postulat teori atom Dalton adalah sebagai berikut.

• Semua materi tersusun atas partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi dan tidak dapat dihancurkan yang disebut atom.

• Semua atom dari elemen yang sama memiliki sifat identik tetapi berbeda dari atom-atom elemen lainnya.

• Atom-atom dari elemen yang berbeda bergabung bersama untuk membentuk senyawa.

• Reaksi kimia hanyalah penataan ulang dari atom-atom tersebut.

• Atom tidak dapat diciptakan atau dihancurkan dengan cara apapun.

Teori Dalton memiliki beberapa kekurangan seperti; sekarang kita tahu bahwa atom dapat dihancurkan. Selain itu, beberapa atom dari elemen yang sama bervariasi dalam massa mereka (isotop). Teori ini juga gagal menjelaskan keberadaan alofrop.

Namun, dalam era modern konsep atom didasarkan pada penggabungan kelebihan model atom Rutherford dan model atom Bohr. Semua zat tersusun atas atom. Semua atom terdiri dari,

1. Nukleus

2. Elektron

Nukleus Atom

Nukleus terletak di pusat atom. Diameter nukleus sekitar 1/10000 dari diameter seluruh atom. Hampir seluruh massa atom terkonsentrasi di nukleusnya. Nukleus sendiri terdiri dari dua jenis partikel,

1. Proton

2. Neutron

Proton

Proton adalah partikel yang bermuatan positif. Muatan setiap proton adalah 1.6 × 10-19 Coulomb. Jumlah proton dalam nukleus atom mewakili nomor atom atom tersebut.

Neutron

Neutron tidak memiliki muatan listrik. Artinya, neutron adalah partikel yang netral secara elektris. Massa setiap neutron sama dengan massa proton. Nukleus bermuatan positif karena adanya proton yang bermuatan positif. Dalam bahan apa pun, berat atom dan sifat radioaktifnya terkait dengan nukleus.

Elektron

Elektron adalah partikel yang bermuatan negatif yang ada dalam atom. Muatan setiap elektron adalah – 1.6 × 10 – 19 Coulomb. Elektron-elektron ini mengelilingi nukleus. Beberapa fakta tentang elektron dalam atom dicantumkan dan dijelaskan di bawah ini,

• Jika sebuah atom memiliki jumlah proton dan elektron yang sama, atom tersebut bersifat netral secara elektris karena muatan negatif elektron menetralkan muatan positif proton.

• Elektron-ektron berputar mengelilingi nukleus dalam cangkang (juga disebut orbit).

• Gaya tarik diberikan oleh nukleus yang bermuatan positif pada elektron-ektron yang bermuatan negatif. Gaya tarik ini bekerja sebagai gaya sentripetal yang diperlukan untuk revolusi elektron mengelilingi nukleus.

• Elektron-ektron yang dekat dengan nukleus terikat erat dengan nukleus dan lebih sulit untuk ditarik (dihilangkan) dari atom daripada elektron-ektron yang jauh dari nukleus.

• Struktur atom aluminium ditunjukkan dalam gambar di bawah ini-

• Sejumlah energi tertentu diperlukan untuk menghapus elektron dari orbitnya. Energi yang diperlukan untuk menghapus elektron dari orbit pertama jauh lebih besar dibandingkan dengan energi yang diperlukan untuk menghapus elektron dari orbit luar. Hal ini disebabkan oleh gaya tarik yang diberikan nukleus pada elektron di orbit pertama jauh lebih besar dibandingkan dengan gaya tarik yang diberikan pada elektron di orbit luar. Demikian pula, energi yang diperlukan untuk menghapus elektron dari orbit kedua akan lebih sedikit dibandingkan dengan orbit pertama dan lebih besar daripada orbit ketiga. Oleh karena itu, kita dapat mengatakan bahwa elektron di orbit dikaitkan dengan sejumlah energi tertentu. Dengan demikian, orbit atau cangkang juga disebut sebagai tingkat energi.

• Tingkat energi dinotasikan dengan huruf K, L, M, N, dll. Di mana, K adalah orbit terdekat dengan nukleus dan memiliki tingkat energi terendah. Sebaliknya, orbit paling luar memiliki tingkat energi tertinggi.

• Jumlah maksimum elektron di setiap tingkat energi diberikan oleh, ‘2n2’, di mana, n adalah bilangan bulat dan mewakili “nomor kuantum utama”. Untuk tingkat energi yang berbeda nilai 'n' dan jumlah maksimum elektron diberikan dalam tabel di bawah ini

• Rumus di atas (2n2) yang digunakan untuk menentukan jumlah maksimum elektron di setiap cangkang, memiliki beberapa batasan. Jumlah elektron di cangkang paling luar (tingkat energi tertinggi) tidak boleh melebihi 8. Misalnya, mari kita pertimbangkan atom kalsium, yang memiliki 20 elektron yang mengorbit inti atomnya. Sesuai dengan rumus aturan di atas yaitu 2n2, distribusi elektron akan menjadi 2 elektron di level K, 8 elektron di level L, dan ada sisa 10 elektron. Tetapi elektron di tingkat energi paling luar tidak boleh melebihi 8. Oleh karena itu, akan ada 8 elektron di level M dan sisa 2 elektron akan pergi ke tingkat energi berikutnya, yaitu 2 elektron akan pergi ke level N. Konfigurasi elektron atom kalsium ditunjukkan dalam gambar di bawah ini-

Hadiah