Điều gì là một nguyên tử?

Nguyên tử được định nghĩa là hạt nhỏ nhất của một chất có thể tồn tại độc lập hoặc kết hợp với các nguyên tử khác để tạo thành phân tử.

Năm 1808, nhà hóa học, vật lý学家似乎在输入中使用了中文，但根据指示，我将忽略这段内容并继续翻译其余部分为越南语。以下是翻译结果：

Nguyên tử được định nghĩa là hạt nhỏ nhất của một chất có thể tồn tại độc lập hoặc kết hợp với các nguyên tử khác để tạo thành phân tử.

Năm 1808, nhà hóa học, vật lý học và khí tượng học nổi tiếng người Anh John Dalton đã công bố thuyết về nguyên tử. Khi đó, nhiều hiện tượng hóa học chưa được giải thích nhanh chóng được làm sáng tỏ bởi thuyết của Dalton. Do đó, thuyết này trở thành nền tảng lý thuyết của hóa học. Các giả định của thuyết nguyên tử của Dalton như sau.

• Tất cả vật chất đều được cấu tạo từ những hạt nhỏ không thể chia nhỏ và không thể phá hủy được gọi là nguyên tử.

• Tất cả các nguyên tử của cùng một nguyên tố đều có tính chất giống nhau nhưng khác biệt so với các nguyên tử của các nguyên tố khác.

• Các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau kết hợp lại để tạo thành hợp chất.

• Một phản ứng hóa học không gì hơn là sự sắp xếp lại của các nguyên tử này.

• Nguyên tử không thể được tạo ra hoặc phá hủy bằng bất kỳ cách nào.

Thuyết của Dalton có một số nhược điểm như; ngày nay chúng ta biết rằng nguyên tử có thể bị phá hủy. Ngoài ra, một số nguyên tử của cùng một nguyên tố có khối lượng khác nhau (các đồng vị). Thuyết cũng không giải thích được sự tồn tại của các dạng đồng phân.

Nhưng trong thời đại hiện đại, khái niệm về nguyên tử dựa trên việc kết hợp ưu điểm của mô hình nguyên tử của Rutherford và mô hình nguyên tử của Bohr. Tất cả các chất đều được cấu tạo từ nguyên tử. Mỗi nguyên tử bao gồm,

1. Hạt nhân

2. Điện tử

Hạt nhân của Nguyên tử

Hạt nhân nằm ở trung tâm của nguyên tử. Đường kính của hạt nhân khoảng 1/10000 đường kính của toàn bộ nguyên tử. Gần như toàn bộ khối lượng của nguyên tử tập trung trong hạt nhân. Hạt nhân tự nó bao gồm hai loại hạt,

1. Proton

2. Neutron

Proton

Proton là hạt mang điện tích dương. Điện tích của mỗi proton là 1.6 × 10-19 Coulomb. Số proton trong hạt nhân của một nguyên tử đại diện cho số nguyên tử của nguyên tử đó.

Neutron

Neutron không có điện tích điện. Nghĩa là, neutron là hạt trung hòa điện. Khối lượng của mỗi neutron bằng khối lượng của proton.
Hạt nhân mang điện tích dương do sự hiện diện của các proton mang điện tích dương. Trong bất kỳ vật liệu nào, trọng lượng của nguyên tử và các tính chất phóng xạ đều liên quan đến hạt nhân.

Điện tử

Điện tử là hạt mang điện tích âm có mặt trong nguyên tử. Điện tích của mỗi electron là – 1.6 × 10 – 19 Coulomb. Những electron này bao quanh hạt nhân. Một số thực tế về electron trong nguyên tử được liệt kê và giải thích dưới đây,

• Nếu một nguyên tử có số proton và electron bằng nhau, nguyên tử sẽ trung hòa điện vì điện tích âm của electron trung hòa điện tích dương của proton.

• Các electron quay quanh hạt nhân trong các vỏ (còn gọi là quỹ đạo).

• Một lực hút được tạo ra bởi hạt nhân mang điện tích dương đối với electron mang điện tích âm. Lực hút này hoạt động như lực hướng tâm cần thiết cho electron quay quanh hạt nhân.

• Các electron gần hạt nhân được gắn chặt với hạt nhân và khó tách (loại bỏ) các electron này khỏi nguyên tử hơn so với các electron xa hạt nhân.

• Cấu trúc của nguyên tử nhôm được thể hiện trong hình dưới đây-

• Một lượng năng lượng xác định là cần thiết để loại bỏ electron khỏi quỹ đạo của nó. Năng lượng cần thiết để loại bỏ electron khỏi quỹ đạo đầu tiên nhiều hơn so với năng lượng cần thiết để loại bỏ electron khỏi quỹ đạo ngoài. Điều này là do lực hút mà hạt nhân tác dụng lên electron trong quỹ đạo đầu tiên lớn hơn so với lực hút tác dụng lên electron của quỹ đạo ngoài. Tương tự, năng lượng cần thiết để loại bỏ electron khỏi quỹ đạo thứ hai sẽ ít hơn so với quỹ đạo đầu tiên và lớn hơn so với quỹ đạo thứ ba. Do đó, chúng ta có thể nói rằng các electron trong quỹ đạo liên kết với một lượng năng lượng xác định. Do đó, các quỹ đạo hoặc vỏ cũng được gọi là các mức năng lượng.

• Các mức năng lượng được ký hiệu bằng các chữ cái K, L, M, N, v.v. Trong đó, K là quỹ đạo gần hạt nhân nhất và có mức năng lượng thấp nhất. Ngược lại, quỹ đạo ngoài cùng có mức năng lượng cao nhất.

• Số electron tối đa trong bất kỳ mức năng lượng nào được cho bởi, ‘2n2’, trong đó, n là số nguyên và đại diện cho “số lượng tử chính”. Đối với các mức năng lượng khác nhau, giá trị của ‘n’ và số electron tối đa được đưa ra trong bảng dưới đây

• Công thức (2n2) được sử dụng để xác định số electron tối đa trong bất kỳ vỏ nào, có một số hạn chế. Số electron trong vỏ ngoài cùng (mức năng lượng cao nhất) không thể vượt quá 8. Ví dụ, hãy xem xét nguyên tử canxi, nó có 20 electron quay quanh hạt nhân. Theo công thức quy tắc trên, tức là 2n2, phân phối electron sẽ là 2 electron trong mức K, 8 electron trong mức L và sẽ còn dư 10 electron. Nhưng electron trong mức năng lượng ngoài cùng không thể vượt quá 8. Do đó, sẽ có 8 electron trong mức M và dư 2 electron sẽ đi vào mức năng lượng tiếp theo, tức là 2 electron sẽ đi vào mức N. Cấu trúc electron của nguyên tử canxi được thể hiện trong hình dưới đây-

Ủng hộ​