Што е атом?

Атом е дефиниран како најмалата честичка на една супстанција што може да постои самостојно или да се комбинира со други атоми за да формира молекула.

Во годината 1808, познатиот англиски хемичар, физичар и метеоролог Џон Далтон објави својата теорија за атом. Тогаш многу неразјаснети хемиски феномени брзо се отклучаа со теоријата на Далтон. Затоа, теоријата стана теоретска основа на хемијата. Постулатите на Далтонова атомска теорија беа следниве.

• Се супстанции се состојат од малки неделивни и недеструктивни честички наречени атоми.

• Сите атоми од ист елемент имаат идентички својства, но се разликуваат од атомите на други елементи.

• Атомите на различни елементи се комбинираат за да формираат сложена супстанција.

• Хемиска реакција ништо повеќе не е него перегрупирање на овие атоми.

• Атомите не можат да се создадат или уништат со некој метод.

Далтоновата теорија имаше некои недостатоци како; денес знаеме дека атомите можат да се уништат. Исто така, некои атоми на ист елемент варираат во нивната маса (изотопи). Теоријата исто така не може да го објасни постоењето на аллотропи.

Но во модерната ера концептот за атом е заснован на комбинирањето на предностите на Резерфордовата атомска модель и Боровата атомска модель. Сите супстанции се состојат од атоми. Сите атоми се состојат од,

1. Јадро

2. Електрони

Јадро на Атом

Јадрото е локализирано во центарот на атомот. Пречникот на јадрото е околу 1/10000 од пречникот на цел атом. Почти целата маса на атомот е концентрирана во неговото јадро. Само јадрото се состои од две врски честички,

1. Протон

2. Неутрон

Протон

Протоните се позитивно наелектрисани честички. Наглас на секој протон е 1.6 × 10-19 Кулон. Бројот на протони во јадрото на атомот претставува атомски број на атомот.

Неутрон

Неутроните немаат никаква електрична наглас. Тоа значи, неутроните се електрично нейтрални честички. Масата на секој неутрон е еднаква на масата на протонот.
Јадрото е позитивно наелектрисано поради присуство на позитивно наелектрисани протони. Во било кој материјал, тежината на атомот и радиоактивните својства се поврзани со јадрото.

Електрони

Електронот е негативно наелектрисана честичка присутна во атомите. Наглас на секој електрон е – 1.6 × 10 – 19 Кулон. Овие електрони го опкружуваат јадрото. Неколку факти за електроните во атомот се наведени и објаснети подолу,

• Ако атом има исти број на протони и електрони, атомот е електрично нейтрален затоа што негативната наглас на електроните нейтрализира позитивната наглас на протоните.

• Електроните се враќаат околу јадрото во облаци (тако наречени орбити).

• На негативно наелектрисаните електрони се извршува силата на привлечување од позитивно наелектрисаното јадро. Оваа сила на привлечување функционира како централна сила потребна за револуцијата на електроните околу јадрото.

• Електроните кои се блиску до јадрото се строго поврзани со јадрото и е потешко да се извлечат (удали) овие електрони од атомот одколку оние кои се далечу от јадрото.

• Структурата на атомите на алуминиум е прикажана на слика подолу-

• Потребна е одредена количина енергија за да се уклони електронот од неговата орбита. Енергијата потребна за да се уклони електронот од првата орбита е многу поголема споредно со енергијата потребна за да се уклони електронот од надворешната орбита. Ова е затоа што силата на привлечување извршена од јадрото на електроните во првата орбита е многу поголема споредно со силата на привлечување извршена на електроните на надворешната орбита. Слично, енергијата потребна за да се уклони електронот од втората орбита ќе биде помала споредно со првата орбита и поголема од третата орбита. Затоа, можеме да кажеме дека електроните во орбитата се поврзани со одредена количина енергија. Така, орбитите или облаци се нарекуваат енергетски нивоа.

• Енергетските нивоа се означуваат со буквите K, L, M, N, итн. Каде, K е најблискиот облак до јадрото и има најниско енергетско ниво. Контерпролно, најнадворешниот облак има највисоко енергетско ниво.

• Максималниот број на електрони во било којо енергетско ниво е даден со, ‘2n2’, каде, n е цел број и претставува „основен квантен број“. За различни енергетски нивоа, вредноста на ‘n’ и максималниот број на електрони се дадени во таблицата подолу

• Горенаведената формула (2n

  Поддршка