Kio estas Atomo?

Atomo estas difinita kiel la plej malgranda partiklo de substanco, kiu povas ekzisti memstare aŭ kombiniĝi kun aliaj atomoj por formi molekulo.

En la jaro 1808, fama angla kemisto, fizikisto kaj meteorologo John Dalton publikigis sian teorion pri la atomo. Tiam multaj neeksplicindaj kemikaj fenomenoj rapide estis malkovritaj per Daltoona teorio. Pro tio, la teorio iĝis teoria fundamento de kemio. La postulatoj de Daltoona atoma teorio estis jenaj.

• Ĉiuj matroj estas faritaj el malgrandaj nedivideblaj kaj nedestroĉeblaj partikloj nomitaj atomoj.

• Ĉiuj atomoj de la sama elemento havas identajn ecojn, sed malsamas de atomoj de aliaj elementoj.

• Atomoj de diversaj elementoj kombiniĝas por formi komponaĵon.

• Kemia reago estas nur rearrango de tiuj atomoj.

• Atomoj ne povas esti kreitaj aŭ detruktitaj per iu ajn maniero.

Daltoona teorio havis certajn malhelpojn, kiel; hodiaŭ ni scias, ke atomoj povas esti detruktitaj. Ankaŭ, kelkaj atomoj de la sama elemento varias en sia maso (izotopo). La teorio ankaŭ ne povas klarigi la ekziston de allotropoj.

Sed en moderna epoko koncepto de atomo estas bazita sur la kombino de la meritoj de Rutherforda atoma modelo kaj Bohrova atoma modelo. Ĉiuj substancoj estas faritaj el atomoj. Ĉiuj atomoj konsistas el,

1. Kerno

2. Elektronoj

Kerno de Atomo

Kerno situas en la centro de atomo. La diametro de kerno estas proksimume 1/10000 de la diametro de la tuta atomo. Preskaŭ tuta maso de atomo estas koncentrita en sia kerno. Kerno mem konsistas el du tipoj de partikloj,

1. Protono

2. Neŭtrono

Protono

Protonoj estas pozitive ŝarĝitaj partikloj. Ŝarĝo sur ĉiu protono estas 1.6 × 10-19 Kulombo. La nombro de protonoj en kerno de atomo reprezentas la atomnumeron de atomo.

Neŭtrono

Neŭtronoj ne havas elektran ŝarĝon. Tio signifas, ke neŭtronoj estas elektric neutraj partikloj. La maso de ĉiu neŭtrono egalas al maso de la protono.
La kerno estas pozitive ŝarĝita pro la prezento de pozitive ŝarĝitaj protonoj. En iu materialo, la pezo de la atomo kaj radioaktiva ecoj estas asociitaj kun la kerno.

Elektronoj

Elektrono estas negativŝarĝa partiklo prezentanta en la atomoj. Ŝarĝo sur ĉiu elektrono estas – 1.6 × 10 – 19 Kulombo. Tiuj elektronoj ĉirkaŭas la kernon. Iuj faktoj pri elektronoj en atomo estas listigitaj kaj klarigitaj sube,

• Se atomo havas la saman nombron de protonoj kaj elektronoj, la atomo estas elektric neutra, ĉar la negativa ŝarĝo de elektronoj neutraligas la pozitivan ŝarĝon de protonoj.

• La elektronoj cirkulas ĉirkaŭ la kerno en ŝeloj (ankaŭ nomitaj orbitoj).

• Forco de atroko estas exercita sur negativŝarĝaj elektronoj de pozitivŝarĝa kerno. Tiu forco de atroko funkcias kiel centripeta forco necesa por la revolucio de elektronoj ĉirkaŭ la kerno.

• La elektronoj, kiuj estas proksime al kerno, estas forte ligitaj kun la kerno, kaj estas pli malfacile forpreni (forigi) tiujn elektronojn el la atomo ol tiuj, kiuj estas malproksime de la kerno.

• La strukturo de aluminiatomoj estas montrita en la figuro sube-

• Definita kvanto de energio estas necesa por forigi la elektronon el sia orbito. La energio necesa por forigi la elektronon el la unua orbito estas multe pli granda ol la energio necesa por forigi la elektronon el la ekstera orbito. Tio estas pro tio, ke la forco de atroko exercita de kerno sur elektronojn en la unua orbito estas multe pli granda ol la forco de atroko exercita sur elektronojn de la ekstera orbito. Simile, la energio necesa por forigi la elektronon el la dua orbito estos malpli ol la unua orbito kaj pli ol la tria orbito. Do, ni povas diri, ke la elektronoj en la orbito estas asociitaj kun definita kvanto de energio. Tial la orbitoj aŭ ŝeloj estas ankaŭ referitaj kiel energinivelejoj.

• La energinivelejoj estas signitaj per la literoj K, L, M, N, etc. Kie, K estas la plej proksima orbito al la kerno kaj havas la plej malaltan energinivelejon. Konverse, la eksterplej orbito havas la plej altan energinivelejon.

• La maksimuma nombro de elektronoj en iu ajn energinivelejo estas donita per, ‘2n2’, kie, n estas entjero kaj reprezentas la “ĉefan kvanton”. Por diversaj energinivelejoj la valoro de ‘n’ kaj la maksimuma nombro de elektronoj estas donita en la tablo sube

• La supre mencita formulo (2n2) uzata por determini la maksimuman nombron de elektronoj en iu ajn ŝelo, havas iujn limigojn. La nombro de elektronoj en la eksterplej ŝelo (plej alta energinevelo) ne povas superi 8. Ekzemple, konsideru la atomon de kalcio, ĝi havas 20 elektronoj orbitante ĉirkaŭ sia kerno. Laŭ la formulo de la supra regulo, do 2n2, la distribuo de elektronoj estos kiel 2 elektronoj en K-nivelejo, 8 elektronoj en L-nivelejo kaj restos balanco de 10 elektronoj. Sed la elektronoj en la plej ekstera energinevelo ne povas superi 8. Do, estos 8 elektronoj en M-nivelejo kaj la restanta 2 elektronoj iras al la sekva energinevelo, do 2 elektronoj iras al la N-nivelejo. La elektronkonfiguracio de kalcia atomo estas montrita