Ano ang Atom?

Ang isang atom ay inilalarawan bilang ang pinakamaliit na bahagi ng isang substansiya na maaaring umiral nang independiyente o maipagsama sa iba pang mga atom upang makabuo ng isang molekula.

Noong 1808, inilathala ng kilalang Ingles na kimiko, pisiko, at meteorologo na si John Dalton ang kanyang teorya tungkol sa atom. Sa panahong iyon, maraming hindi pa naunawaan na mga kemikal na fenomenon ang mabilis na natukoy dahil sa teorya ni Dalton. Dahil dito, naging teoretikal na pundasyon ng kimika ang teorya. Ang mga postuladong ito ng teorya ng atom ni Dalton ay sumusunod:

• Ang lahat ng anyo ng bagay ay gawa mula sa maliliit, hindi mahahati, at hindi maaaring masira na partikulong tinatawag na atom.

• Ang lahat ng atom ng parehong elemento ay may kaparehas na katangian ngunit magkaiba mula sa mga atom ng ibang elemento.

• Ang mga atom ng iba't ibang elemento ay nagpapaloob upang makabuo ng isang kompuwesto.

• Ang isang kemikal na reaksyon ay wala kundi ang pagbabago ng posisyon ng mga atom.

• Ang mga atom ay hindi maaaring lumikha o masira sa anumang paraan.

May ilang mga limitasyon ang teorya ni Dalton, gaya ng alam natin ngayon na ang mga atom ay maaaring masira. Bukod dito, ang ilang mga atom ng parehong elemento ay may iba't ibang masa (isotopos). Ang teorya rin ay hindi maaaring ipaliwanag ang pagkakaroon ng mga allotropo.

Ngunit sa modernong era, ang konsepto ng atom ay batay sa pagsasama ng mga positibong aspeto ng Rutherford’s atomic model at Bohr’s atomic model. Ang lahat ng mga substansiya ay gawa mula sa mga atom. Ang bawat atom ay binubuo ng,

1. Nucleus

2. Electrons

Nucleus ng Atom

Ang nucleus ay matatagpuan sa sentro ng atom. Ang diametro ng nucleus ay humigit-kumulang 1/10000 ng diametro ng buong atom. Halos ang buong masa ng atom ay nakapokus sa kanyang nucleus. Ang nucleus mismo ay binubuo ng dalawang uri ng partikulo,

1. Proton

2. Neutron

Proton

Ang mga proton ay mga partikulong may positibong bayad. Ang bayad ng bawat proton ay 1.6 × 10-19 Coulomb. Ang bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom ay kumakatawan sa atomic number ng atom.

Neutron

Ang mga neutron ay walang elektrikal na bayad. Ibig sabihin, ang mga neutron ay mga partikulong elektrikal na neutral. Ang masa ng bawat neutron ay pantay sa masa ng proton.
Ang nucleus ay may positibong bayad dahil sa presensya ng mga positibong bayad na proton. Sa anumang materyal, ang timbang ng atom at mga radioactive properties ay nauugnay sa nucleus.

Electrons

Ang electron ay isang partikulong may negatibong bayad na naroroon sa mga atom. Ang bayad ng bawat electron ay – 1.6 × 10 – 19 Coulomb. Ang mga electrons na ito ay naglilingkod sa paligid ng nucleus. Ang ilang mga katotohanan tungkol sa mga electron sa isang atom ay ilarawan at ipinaliwanag sa ibaba,

• Kung ang isang atom ay may parehong bilang ng mga proton at electrons, ang atom ay elektrikal na neutral dahil ang negatibong bayad ng mga electrons ay nag-neutralize sa positibong bayad ng mga proton.

• Ang mga electrons ay lumiligid sa nucleus sa mga shell (tinatawag din na orbits).

• Isinasaalang-alang ng positibong bayad na nucleus ang isang puwersa ng attraction sa mga negatibong bayad na electrons. Ang puwersang ito ng attraction ay gumagana bilang centripetal force na kinakailangan para sa revolution ng mga electrons sa paligid ng nucleus.

• Ang mga electrons na malapit sa nucleus ay mas tiyak na naka-bind sa nucleus at mas mahirap itong alisin (alisin) mula sa atom kaysa sa mga electrons na malayo sa nucleus.

• Ang istraktura ng mga aluminum atoms ay ipinapakita sa larawan sa ibaba-

• Ang tiyak na halaga ng enerhiya ang kinakailangan upang alisin ang electron mula sa kanyang orbit. Ang enerhiyang kinakailangan upang alisin ang electron mula sa unang orbit ay mas marami kaysa sa enerhiyang kinakailangan upang alisin ang electron mula sa outer orbit. Ito ay dahil sa puwersa ng attraction na inilalapat ng nucleus sa mga electrons sa unang orbit ay mas marami kaysa sa puwersa ng attraction na inilalapat sa mga electrons sa outer orbit. Gayunpaman, ang enerhiyang kinakailangan upang alisin ang electron mula sa ikalawang orbit ay mas kaunti kaysa sa unang orbit at mas marami kaysa sa ikatlong orbit. Kaya, maaari nating sabihin na ang mga electrons sa orbit ay nauugnay sa tiyak na halaga ng enerhiya. Kaya ang mga orbit o shells ay tinatawag ding energy levels.

• Ang energy levels ay inilalarawan ng mga letra K, L, M, N, atbp. Kung saan, ang K ay ang pinakamalapit na orbit sa nucleus at may pinakamababang energy level. Kabaligtaran nito, ang pinakamalayong orbit ay may pinakamataas na energy level.

• Ang maksimum na bilang ng mga electrons sa anumang energy level ay ibinibigay ng, ‘2n2’, kung saan, ang n ay isang integer at kumakatawan sa “principal quantum number”. Para sa iba’t ibang energy levels, ang halaga ng ‘n’ at ang maksimum na bilang ng electrons ay ibinigay sa talahanayan sa ibaba

• Ang formula (2n2) na ginagamit para matukoy ang maksimum na bilang ng electrons sa anumang shell, ay may ilang limitasyon. Ang bilang ng electrons sa pinakamalayong shell (pinakamataas na energy level) ay hindi maaaring lampa sa 8. Halimbawa, ang atom ng calcium, may 20 electrons na nag-orbit sa paligid ng kanyang nucleus. Ayon sa formula ng itinalagang 2n2, ang distribution ng electrons ay 2 electrons sa K level, 8 electrons sa L level at may balanse na 10 electrons. Ngunit ang electrons sa pinakamalayong energy level ay hindi maaaring lampa sa 8. Kaya, may 8 electrons sa M level at ang balanse na 2 electrons ay pupunta sa susunod na energy level, kaya 2 electrons ay pupunta sa N level. Ang electron configuration ng Calcium atom ay ipinapakita sa larawan sa ibaba-