कोयला दहन सिद्धान्त

दहन ईंधन र ऑक्सिजन को बीचमा एउटा शीघ्र रासायनिक प्रतिक्रिया हो। जब ईंधनको दहनशील तत्व O2 सँग संयोजित भएको छ, त्यसपछि उष्मा ऊर्जा निकल्दछ। दहन गर्दा अवस्था मा जस्तै कार्बन, सल्फर, हाइड्रोजन आदि जस्ता दहनशील तत्व O2 सँग संयोजित भएर उनको अनुरूप ऑक्साइडहरू उत्पन्न गर्छ। ईंधन दहनको लागि ऑक्सिजनको स्रोत हवा हुन्छ। आयतन अनुसार हवामा २१% ऑक्सिजन र वजन अनुसार २३.२% ऑक्सिजन छ। यद्यपि हवामा ७९% (आयतन अनुसार) नाइट्रोजन छ तर यो दहनमा कुनै भूमिका खेल्दैन। वास्तवमा नाइट्रोजन दहन गर्दा उत्पन्न भएको उष्मा ले स्टीम बायलर स्टकमा लिए जान्छ। दहन सिद्धान्त अनुसार दहनको लागि आवश्यक हवाको मात्रा त्यो हुन्छ जसले ईंधनको दहनशील तत्वहरूलाई पूर्ण रूपमा ऑक्सीकृत गर्न लागि पर्ने O2 प्रदान गर्छ। यो हवाको मात्रा सामान्यतया STOICHIOMETRIC AIR आवश्यकता भनिन्छ।

यो हवाको मात्रा ईंधनको प्रकृति अनुसार फरक पर्छ। विभिन्न ईंधनहरूको लागि STOICHIOMETRIC AIR आवश्यकता ईंधनको विश्लेषण गर्दा प्राप्त हुन्छ र तिनीहरूलाई निम्न तालिकामा दिइएको छ,

कोलको दहन

पर्याप्त हवाको लागि,

हामी पहिले भनेको थिए कि वजन अनुसार हवामा २३.२% O2 छ। त्यसैले २.६७ ग्राम O2 प्रदान गर्न आवश्यक हवाको मात्रा

आदर्श दहन सिद्धान्त अनुसार, एक ग्राम कार्बन (C)को दहन पछि, दहन उत्पादनमा केवल ३.६७ ग्राम CO2 रN2 छ।

अपर्याप्त हवाको लागि कोलको दहन

वजन अनुसार, यसको लागि आवश्यक हवाको मात्रा

एक ग्राम कार्बन (C)को दहन पछि, दहन उत्पादनमा केवल २.३३ ग्राम CO रN2 छ।
समीकरण (१) र (२) बाट स्पष्ट छ कि अपर्याप्त हवाको लागि दहन गर्दा, १ ग्राम कोल दहन मा उष्मा निकासी