Kullforbranningsteori

Forbranning er en rask kjemisk reaksjon mellom brensel og oksygen. Når forbrennbar elementer i brenslen kombineres med O2, kommer varmeenergi ut. Under forbranning kombinerer forbrennbare elementer som karbon, svovel, hydrogen osv. med oksygen og produserer de respektive oksider. Kilden til oksygen i brenselforbranning er luft. Volumetriske 21% av oksygen finnes i luften, mens det veier 23.2%. Selv om det er 79% (volumetriske) nitrogen i luften, spiller det ingen rolle i forbranning.
Faktisk bærer nitrogen varmen som produseres under forbranning til dampkoker stakken. I henhold til forbrannings-teori er mengden luft som kreves for forbranning den som gir nok O2 for å fullstendig oksidere forbrennbare elementer i brenslen. Denne mengden luft er normalt kjent som STOIKIOMETRISK LUFT-krav.

Denne mengden luft avhenger av brenslets natur. STOIKIOMETRISKE LUFT-krav for ulike brensler er oppnådd gjennom analyse av brenslet, og de er gitt i tabellform nedenfor,

Forbranning av kull

For tilstrekkelig luft,

Vi har allerede sagt at det mæssige er 23.2 % O2 i luften. Derfor er mengden luft som kreves for å gi 2.67 gm O2

Ifølge ideal forbrannings-teori, etter forbranning av ett gram karbon (C), inneholder forbranningsproduktet bare 3.67 gm CO2 ogav N2.

Forbranning av kull ved utilstrekkelig luft

Mæssig, kravet om luft for å gi dette mye O2 er

Etter forbranning av ett gram karbon (C), inneholder forbranningsproduktet bare 2.33 gm CO ogav N2.
Fra ligning (1) og (2) er det klart at på grunn av utilstrekkelig luftforbranning, energitapet under 1 gram kullforbranning er.

Forbranning av svovel

Så, luft som kreves for 1 gram svovelforbranning, er

Så, forbranningsproduktet, etter fullført 1 gram svovelforbranning, inneholder 2 gram SO2 og