Teori Pembakaran Batubara

Kombusti adalah reaksi kimia cepat antara bahan bakar dan oksigen. Ketika unsur-unsur yang mudah terbakar dalam bahan bakar bergabung dengan O2, energi panas keluar. Selama proses pembakaran, unsur-unsur seperti Karbon, Belerang, Hidrogen, dll, bergabung dengan oksigen dan menghasilkan oksida masing-masing. Sumber oksigen dalam pembakaran bahan bakar adalah udara. Berdasarkan volume, ada 21% Oksigen di udara, dan berdasarkan berat, sebanyak 23.2%. Meskipun ada 79% (berdasarkan volume) nitrogen di udara, namun nitrogen tidak berperan dalam proses pembakaran.
Sebenarnya, Nitrogen membawa panas yang dihasilkan selama pembakaran ke cerobong boiler uap. Sesuai teori kombusti, jumlah udara yang diperlukan untuk pembakaran adalah yang menyediakan cukup O2 untuk mengoksidasi sepenuhnya unsur-unsur yang mudah terbakar dalam bahan bakar. Jumlah udara ini biasanya dikenal sebagai kebutuhan udara STOIKIOMETRI.

Jumlah udara ini tergantung pada sifat bahan bakar. Kebutuhan udara STOIKIOMETRI untuk bahan bakar yang berbeda diperoleh melalui analisis bahan bakar dan diberikan dalam bentuk tabel di bawah ini,

Pembakaran Batubara

Untuk udara yang cukup,

Kami telah mengatakan bahwa secara berat, ada 23.2% O2 di udara. Oleh karena itu, jumlah udara yang diperlukan untuk menyediakan 2.67 gram O2 adalah

Menurut teori pembakaran ideal, setelah pembakaran satu gram karbon (C), produk pembakaran hanya mengandung 3.67 gram CO2 dandari N2.

Pembakaran Batubara dengan Udara yang Tidak Cukup

Secara berat, kebutuhan udara untuk menyediakan oksigen sebanyak ini adalah

Setelah pembakaran satu gram karbon (C), produk pembakaran hanya mengandung 2.33 gram CO dandari N2.
Dari persamaan (1) dan (2) jelas bahwa akibat pembakaran dengan udara yang tidak cukup, kerugian panas selama 1 gram pembakaran batubara adalah.

Pembakaran Belerang

Jadi, udara yang dibutuhkan untuk pembakaran 1 gram belerang, adalah

Jadi, produk pembakaran, setelah menyelesaikan pembakaran 1 gram belerang, mengandung 2 gram SO2 dan