Verbrennung ist eine schnelle chemische Reaktion zwischen Brennstoff und Sauerstoff. Wenn brennbare Elemente des Brennstoffs mit O2 reagieren, entsteht Wärmeenergie. Während der Verbrennung bilden sich aus den brennbaren Elementen wie Kohlenstoff, Schwefel, Wasserstoff usw. entsprechende Oxide. Die Sauerstoffquelle bei der Brennstoffverbrennung ist die Luft. Volumenmäßig enthält die Luft 21% Sauerstoff, gewichtsmäßig 23,2%. Obwohl die Luft volumenmäßig 79% Stickstoff enthält, spielt dieser bei der Verbrennung keine Rolle.Tatsächlich transportiert der Stickstoff die während der Verbrennung erzeugte Wärme zum Dampfkesselabzug. Laut der Verbrennungstheorie ist die Menge an Luft, die für die Verbrennung erforderlich ist, diejenige, die ausreichend O2 zur vollständigen Oxidation der brennbaren Elemente des Brennstoffs bereitstellt. Diese Menge an Luft wird normalerweise als STOICHIOMETRISCHE LUFTMENGE bezeichnet.
Diese Menge hängt von der Natur des Brennstoffs ab. Die STOICHIOMETRISCHEN LUFTMENGEN für verschiedene Brennstoffe werden durch die Analyse des Brennstoffs ermittelt und sind in tabellarischer Form unten aufgeführt,
Brennstoff |
STOICHIOMETRISCHE LUFTMASSE / Einheitmasse des Brennstoffs |
Bituminöses Kohle |
11,18 |
Anthrazitkohle |
10,7 |
Koks |
9,8 |
Liquite |
7,5 |
Torf |
5,7 |
Restschweröl |
13,85 |
Destillationsöl (Gasöl) |
14,48 |
Erdgas (Methanbasis) |
17,3 |
Für ausreichende Luft,
Wir haben bereits gesagt, dass es massenmäßig 23,2 % O2 in der Luft gibt. Daher ist die Menge an Luft, die erforderlich ist, um 2,67 g O2 zu liefern,
Laut der idealen Verbrennungstheorie enthält das Verbrennungsprodukt nach der Verbrennung eines Gramms Kohlenstoff (C) nur 3,67 g CO2 und
von N2.
Die Menge an Luft, die erforderlich ist, um diese Menge an O2 zu liefern, beträgt gewichtsmäßig
Nach der Verbrennung eines Gramms Kohlenstoff (C) enthält das Verbrennungsprodukt nur 2,33 g CO und
von N2.
Aus Gleichung (1) und (2) geht hervor, dass durch unzureichende Luftverbrennung der Wärmeverlust während der Verbrennung von 1 g Kohle beträgt
.
Daher ist die Luft, die für die Verbrennung von 1 g Schwefel erforderlich ist, folgende:
Das Verbrennungsprodukt nach der Verbrennung von 1 g Schwefel enthält daher 2 g SO2 und
