Teoiricíocht Coinnir na gual

Is tóir chímiceach ríomhaireach é an tindlú agus é idir fóinse fóinte agus ocsaigin. Nuair a chomhbhaintíonn na comhbhaintí flúidithe den fhóinse le O2, teannas téitear amach. Le linn an tindlú, d'fhághaíonn na comhbhaintí flúidithe cosúil le Carbón, Sulfur, Hidrigin srl. leis an ocsaigin agus cruthaíonn siad a n-oxaidí féin. Is an aer an foinse ocsaigin don tindlú fóinse. Tá 21% (le tomhas) de Ocsaigin i n-aer agus 23.2% (le maighnéad). Cé go bhfuil 79% (le tomhas) de Nitreán i n-aer, ní dhéanann sé ról ar bith sa tindlú.
Is é an Nitreán a tosnaíonn an teannas a chruthaítear le linn an tindlú chuig boiléar staimh. De réir teoiric tindlú is é an tomhas aer atá riachtanach don tindlú ná an tomhas a sholáthraíonn O2 leis na comhbhaintí flúidithe den fhóinse a chomhbhaint go hiomlán. Tá an tomhas aer seo go hiondúil aithnidiúil mar RIACHTANAS AER STOICHIOMETRIC.

Bhíonn an tomhas aer seo ina bhfeidhm ar phrionsabal an fhóinse. Tá RIACHTANNAÍ AER STOICHIOMETRIC do fhoinsí éagsúla fóinte ábalta trí anailís a dhéanamh ar an bhfóinse agus tá siad luaite i gclár thíos,

Tindlú Carbón

D'aon aer,

Tá sé ráite againn cheana nach mór ná 23.2 % O2 i n-aer. Mar sin, is é an tomhas aer atá riachtanach chun 2.67 gm de O2 a sholáthar

De réir teoiric tindlú idéalach, tar éis tindlú gram carbón (C), tá an torthaí tindlú ag cur ar aghaidh ach 3.67 gm de CO2 agusde N2.

Tindlú Carbón le Aer Neamh-iomlán

Le maighnéad, is é an riachtanas aer chun an tomhas O2 a sholáthar

Tar éis tindlú gram carbón (C), tá an torthaí tindlú ag cur ar aghaidh ach 2.33 gm de CO agusde N2.
Ó choiméide (1) agus (2) tá sé soiléir go dtar éis tindlú aer neamh-iomlán, is é an teannas caillte le linn gram tindlú carbón ná.

Tindlú Sulfur

Mar sin, is é an aer atá riachtanach don tindlú gram sulfur, ná