Kolförbränningsteori

Förbränning är en snabb kemisk reaktion mellan bränsle och syre. När förbränningsbara element i bränslet kombineras med O2 frigörs värmeenergi. Under förbränningen kombinera förbränningsbara element som kol, svavel, väte etc. med syre och producerar respektive oxider. Källan till syre vid förbränning av bränsle är luft. Volymmässigt finns det 21 % syre i luften och viktmässigt 23,2 %. Även om det finns 79 % (volymmässigt) kväve i luften spelar det ingen roll vid förbränning.
Faktiskt bär kvävet värme som produceras under förbränningen till ångpannans utsläppsrör. Enligt förbrännningsteorin är mängden luft som krävs för förbränning den som ger tillräckligt med O2 för att fullständigt oksidiera de förbränningsbara elementen i bränslet. Denna mängd luft kallas normalt STOICHIOMETRIC AIR.

Denna mängd luft beror på bränslets natur. STOICHIOMETRIC AIR-krav för olika bränslen erhålls genom analys av bränslet och de anges i tabellform nedan,

Kolförbränning

För tillräcklig luft,

Vi har redan sagt att det massvis finns 23,2 % O2 i luften. Så mängden luft som krävs för att ge 2,67 g O2 är

Enligt idealisk förbrännningsteori innehåller förbränningsprodukten efter förbränning av ett gram kol (C) endast 3,67 g CO2 ochav N2.

Kolförbränning vid otillräcklig luft

Viktvis är luftbehovet för att ge denna mängd O2

Efter förbränning av ett gram kol (C) innehåller förbränningsprodukten endast 2,33 g CO ochav N2.
Från ekvation (1) och (2) är det klart att värmetapp vid 1 gram kolförbränning på grund av otillräcklig luft är.

Svavelförbränning

Så, luft krävs för 1 gram svavelförbränning, är

Så, förbränningsprodukten, efter slutförd 1 gram svavelförbränning, innehåller 2 gram SO2 och