Hvað er jonanerð?

Atómdeildarorða aðferð til að gefa upp ytri elektrón sín til að mynda jákvæða jón er birt í magni orkur sem gefin er atóma til að taka elektrón úr þeim. Þessi orka er kölluð Ionisation Energy. Enn skýrari má segja að Ionisation Energy er orkur sem gefin er einstakum atómi eða molekúli til að slá út lösest binda valenshella elektrón til að mynda jákvæða jón. Eining hans er electron-volt eV eða kJ/mol og mæld er hún í elektrískri aflgjafa rúðu þar sem hraðalegt elektrón hittir gassverkefni til að sleppa einu af elektrónum. Lægra Ionisation Energy (IE), betri ferð til að mynda kation.

Þetta er hægt að lýsa með Bohr model of an atom, þar sem hann tekur tillit til vatnsrennsku atóms þar sem elektrón snýr um jákvæða kjarnann vegna kolumbískrar dragandi áttar og elektrón getur aðeins haft fastsett eða kvantaða orku stigi. Orkan Bohrs atómelektróns er kvantifærð og gefin eins:
Þar sem Z er atómnumrinn og n er aðal kvantatal þar sem n er heiltala. Fyrir vatnsrennsku atóm, Ionisation energy er 13.6eV.

Ionisation Energy (eV) er orkur sem krefst til að taka elektrón frá n = 1 (grundvísistöð eða mest stöðugasta stöð) til óendanlegs. Því að taka 0 (eV) viðmótsmál í óendanlegu, Ionisation Energy má skrifa svona:Hugmynd Ionisation Energy stendur fyrir sönnu Bohrs atómskipulagsins að elektrón geti snúið um kjarnann í fastsettum eða kvantaðum orku stigi eða hellum sem settar eru fram af aðalkvantatalinu 'n'. Þegar fyrsta elektrón fer í burtu frá jákvæða kjarnanum, þá er mikilari orka nauðsynleg til að taka næsta lösest binda elektrón vegna aukinnar elektrostatic dragandi áttar, þ.e. að seinni Ionisation Energy sé stærri en fyrsta.

Til dæmis, fyrsta ionization energy Natriums (Na) er gefin svona:
Og andar Ionisation Energy hans er

Þar af leiðandi, IE2 > IE1 (eV). Þetta gildir líka ef það eru K fjöldi ionizations, þá IE1 < IE2 < IE3……….< IEk

Málmur hafa lága Ionisation Energy. Lág Ionisation Energy merkir betri geleðni elementins. Til dæmis, geleðni Silfrs (Ag, atómnumrinn Z = 47) er 6.30 × 107 s/m og Ionisation Energy hans er 7.575 eV og fyrir Kopar (Cu, Z = 29) er 5.76 × 107 s/m og Ionisation Energy hans er 7.726 eV. Í conductors lág Ionisation Energy valdar elektrónum að fara allan veg um jákvæða rafmagnarlát, að mynda elektrónsky.

Stuðlar sem árekja Ionisation Energy

Í perioduskerfinu er almennt reglulegur hækkunartrendur frá vinstri til hægri og lækkunartrendur frá efstu til neðstu. Svo stuðlar sem árekja ionization energy má samanstilla svona:

• Stærð Atóms: Ionisation Energy lækkar með stærð atómsins vegna þess að sem atómhradið aukast, svo dreifingarkraftur milli kjarnans og ytri elektróns lækkar og öfugt.

• Skjaldingarefni: Tilgangur innera skella elektróna er að skjálfa eða sveikka dreifingarkraft milli kjarnans og valenshella elektróna. Því ionization energy lækkar. Fjöldi innera elektróna merkir meiri skjalding. En í tilfelli guls er Ionisation Energy stærri en silfrs þó stærð guls sé stærri en silfrs. Þetta er vegna veikrar skjaldingar sem innera d og f sporger ekki í tilfelli guls.

• Kjarnaorka: Ju stærri kjarnaorka, þá er það erfitt að ionize atóm vegna meiri dragandi áttar milli kjarnans og elektróna.

• Rafbreytileiki: Ju stöðugari rafbreytileiki atómsins, þá er erfitt að draga út elektrón, svo stærri Ionisation Energy.

Source: Electrical4u

Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.