د یونیزېشن انرژۍ څه ده؟

د عنصر لرونکي د خپل بیروني اټومونو ترلاسه کولو او مثبت یونونه جوړولو قابلیت د هغه اټم له لپاره پایلو چې دا اټم څخه د اټومونو ترلاسه کولو لپاره کافي انرژی ورکړي. دا انرژی د ایونیزیشن انرژی په نوم شناختل کیږي. ساده ترمنځ، د ایونیزیشن انرژی د یو منفرد اټم یا مولکول له لپاره د هغه د ناجوړترین ویلنس شیل اټوم ترلاسه کولو لپاره د برخې ورکړل شوي انرژی دی چې د مثبت یون جوړولو لپاره. دا واحد ده الکترون-ولټ eV یا kJ/mol او د الکترونیک ډیسچارج تیوب کې چې د زموږ عناصرو یو فست ماشوم الکترون هغه د ګازی عنصر سره برخه کوي او د هغه یو اټوم ترلاسه کوي. د ایونیزیشن انرژی (IE) چې لوی وي، د کاتیون جوړولو قابلیت لوړ دی.

دا په بوهر د اټم مدل کې وړاندیز کیږي، چې دا یو هیدروجن مانند اټم درنګوي چې د الکترون د مثبت شحنه شوی هسته سره د کولمبی ګیره لپاره د هغه څخه ګردوي او الکترون صرف ثابت یا کوانتایز شوي انرژی سطحو لري. د بوهر مدل د الکترون د انرژی کوانتایز شوي دي او داسې څخه دی:
که چیرې Z د اټمی عدد دی او n د اصلي کوانتومي شمیره دی چې n يوه صحیح عدد دی. د هیدروجن اټم لپاره، د ایونیزیشن انرژی ۱۳.۶eV دی.

د ایونیزیشن انرژی (eV) د الکترون د n = 1 (زمینه حالت یا ډیر مستقر حالت) تر لا نه رسیدلو لپاره مخکېږي. پس د لا نه څخه د ۰ (eV) مرجع ګیره کړئ، د ایونیزیشن انرژی داسې ښکل کې نښې کیږي:د ایونیزیشن انرژی د دې مفهوم د دلیل د دې دی چې د بوهر د اټم مدل د دې د دلیل دی چې د الکترون د هسته سره د ثابت یا گسسته انرژی سطحو یا شیلونه چې د اصلي کوانتومي شمیره 'n' لخوا نښې کیږي. که چیرې د نخوې الکترون د مثبت هسته څخه دوره شي، پس د ناخوې الکترون ترلاسه کولو لپاره لوړ انرژی مخکېږي چې د الکترواستاتیک ګیره لارښود کېږي، دا هم یعنی د دویم ایونیزیشن انرژی د نخوې یوې څخه لوړ دی.

برای مثال، د سودیم (Na) د نخوې ایونیزیشن انرژی داسې دی:
او د دویم ایونیزیشن انرژی داسې دی

پس، IE2 > IE1 (eV). که چیرې K عدد د ایونیزیشن ورکړل شي، پس IE1 < IE2 < IE3……….< IEk

د میتالونو د ایونیزیشن انرژی پاییزه دی. پاییزه ایونیزیشن انرژی د عنصر د بهرنی قابلیت لوړ دی. برای مثال، د سرب (Ag, اټمی عدد Z = 47) د بهرنی قابلیت ۶.۳۰ × ۱۰7 s/m او د ایونیزیشن انرژی ۷.۵۷۵ eV دی او د مس (Cu, Z = 29) د بهرنی قابلیت ۵.۷۶ × ۱۰7 s/m او د ایونیزیشن انرژی ۷.۷۲۶ eV دی. د بهرنیونو په پاییزه ایونیزیشن انرژی توګه د الکترونو د مثبت شحنه شوی شبکه سره حرکت کولو لپاره د الکترونو بلنډه جوړېږي.

د ایونیزیشن انرژی په اړه عوامل

د پیروډیک جدول کې د عام روند دا دی چې د ایونیزیشن انرژی د چپ څخه تر راسته لوړي او د بالا څخه تر پایین پاییزه کیږي. پس د ایونیزیشن انرژی په اړه عوامل داسې دی:

• د اټم سایز: د ایونیزیشن انرژی د اټم سایز په اړه پاییزه کیږي چې که چیرې د اټم شعاع لوړ شي د هسته او بیروني اټومونو ترمنځ د کولمبی ګیره پاییزه کیږي او برعکس.

• د شیلدینګ اثر: د داخلی شیلونو الکترونو موجودیت د هسته او ویلنس شیل الکترونو ترمنځ د کولمبی ګیره د کمزور کولو یا شیلد کولو اثر لري. پس د ایونیزیشن انرژی پاییزه کیږي. د داخلی الکترونو شمیره لوړه شیلدینګ. ولې د طلا په پام کې، د ایونیزیشن انرژی د سرب څخه لوړه دی که چیرې د طلا سایز د سرب څخه لوړه دی. دا د طلا په پام کې د داخلی d او f اوربیټل د کمزور شیلدینګ په اړه دی.

• د هسته شحنه: که چیرې د هسته شحنه لوړه وي، پس د اټم ایونیزیشن لوړه کړي چې که چیرې د هسته او الکترونو ترمنځ د ګیره لوړه وي.

• الکترونیک تنظیم: که چیرې د اټم د الکترونیک تنظیم لوړه مستقر وي، پس د الکترون ترلاسه کولو لوړه دی او په نتیجه د ایونیزیشن انرژی لوړه دی.

منبع: Electrical4u

په اړه: اصلي لرونکو وړاندیز کړئ، خوښه مقالې د شریکولو لپاره ارزښتمند دي، که د حق نسخه پرتله شوی وي په اړه پاکولو لپاره تماس وکړئ.