అయనకరణ శక్తి ఏంటి?

ఒక మూలకం దాని బాహ్యతమ ఇలక్ట్రాన్లను పొంది ధనాత్మక ఆయన్లు ఏర్పడటానికి అది చేసే శక్తిని అందించడం అనేది దాని పరమాణులకు ఇలక్ట్రాన్లను తీసివేయడానికి ప్రయోజనం చేసే శక్తి విషయంగా వ్యక్తీకరించబడుతుంది. ఈ శక్తిని ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ అంటారు. సాధారణంగా చెప్పాలంటే, ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ అనేది ఒక విచ్ఛిన్న పరమాణు లేదా మాలెక్యుల్‌కు దాని తేలికయైన బాహ్యతమ వాలెన్స్ ఇలక్ట్రాన్ని తీసివేయడానికి అందించే శక్తి. దాని యూనిట్ ఇలక్ట్రాన్-వోల్ట్ ఈవీ లేదా kJ/mol ఉంటుంది మరియు దానిని ఒక విద్యుత్ విసర్జన ట్యూబ్‌లో కొన్ని వేగంతో ప్రవహించే ఇలక్ట్రాన్ ఒక వాయువైన మూలకంతో టాక్ చేయడం వల్ల దాని ఇలక్ట్రాన్‌ల్లో ఒకటిని తీసివేయడం ద్వారా కొలవబడుతుంది. తక్కువ ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ (IE), మూలకం క్యాటియన్లను ఏర్పరచడానికి మంచి సామర్థ్యం ఉంటుంది.

ఈ విషయం ని ఒక పరమాణు మోడల్‌తో వివరించవచ్చు, అది ఒక హైడ్రోజన్-ప్రకారం పరమాణును పరిగణిస్తుంది, అక్కడ ఒక ఇలక్ట్రాన్ పోసిటివ్ చార్జ్‌తో గుర్తించబడే న్యూక్లియస్‌కు చుట్టూ కొలమణుంచే శక్తి ద్వారా వేలయి ప్రవహిస్తుంది మరియు ఇలక్ట్రాన్‌కు స్థిరమైన లేదా క్వాంటైజ్డ్ ఎనర్జీ లెవల్లు ఉంటాయి. బోర్ మోడల్ ఇలక్ట్రాన్‌కు క్వాంటైజ్డ్ ఎనర్జీ ఉంటుంది మరియు దానిని క్రింది విధంగా ఇస్తుంది :
ఇక్కడ, Z అనేది పరమాణు సంఖ్య మరియు n అనేది ప్రాథమిక క్వాంటం సంఖ్య ఉంటుంది, n అనేది ఒక పూర్ణాంకం. హైడ్రోజన్ పరమాణుకు, ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ 13.6eV.

ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ (eV) అనేది n = 1 (గ్రౌండ్ స్టేట్ లేదా అత్యంత స్థిర స్థితి) నుండి అనంతం వరకు ఇలక్ట్రాన్‌ను తీసివేయడానికి అవసరమైన శక్తి. అందువల్ల, అనంతం వద్ద 0 (eV) రిఫరెన్స్ తీసుకుంటే, ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీని క్రింది విధంగా రాయవచ్చు :ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ అనేది బోర్ పరమాణు మోడల్‌కు సహాయం చేస్తుంది, ఇలక్ట్రాన్ న్యూక్లియస్‌కు చుట్టూ స్థిరమైన లేదా డిస్క్రీట్ ఎనర్జీ లెవల్లు లేదా షెల్లుల్లో ప్రవహించగలదని, అవి ప్రాథమిక క్వాంటం సంఖ్య 'n' ద్వారా సూచించబడతాయి. మొదటి ఇలక్ట్రాన్ పోసిటివ్ న్యూక్లియస్‌కి దగ్గర వచ్చేందున, తరువాతి తేలికయైన బాహ్యతమ ఇలక్ట్రాన్‌ని తీసివేయడానికి ఎక్కువ శక్తి అవసరమవుతుంది, అందువల్ల, రెండవ ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ మొదటి ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ కంటే ఎక్కువ ఉంటుంది.

ఉదాహరణకు, సోడియం (Na) యొక్క మొదటి ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ ఇలా ఇచ్చారు :
మరియు దాని రెండవ ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ

అందువల్ల, IE2 > IE1 (eV). ఈ విషయం K సంఖ్యలో ఐయనైజేషన్‌లు ఉన్నప్పుడు కూడా సత్యం, అప్పుడు IE1 < IE2 < IE3……….< IEk

ధాతువులు తక్కువ ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ ఉన్నాయి. తక్కువ ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ అంటే మూలకం చాలా చేయగలదని అర్థం. ఉదాహరణకు, సిల్వర్ (Ag, పరమాణు సంఖ్య Z = 47) యొక్క చాలకత 6.30 × 107 s/m మరియు దాని ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ 7.575 eV మరియు కప్పర్ (Cu, Z = 29) యొక్క చాలకత 5.76 × 107 s/m మరియు దాని ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ 7.726 eV. చాలకాల్లో తక్కువ ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ ఇలక్ట్రాన్‌లను పోసిటివ్ చార్జ్‌తో పూర్తి చేయడం వల్ల ఇలక్ట్రాన్ క్లోడ్ ఏర్పడుతుంది.

ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీని ప్రభావించే అంశాలు

పరమాణు పట్టికలో, ఐయనైజేషన్ ఎనర్జీ ఎడమ నుండి కుడికి పెరిగేది మరియు పై నుండి క్రిందకు తగ్గుతుంది. క