ಯಾಯನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ ಎನ್ನುವುದು ಏನು?

ಒಂದು ಅಂಶವು ತನ್ನ ಬಾಹ್ಯತಮ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ದಾಣವಾಗಿ ನೀಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು, ಅದರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಸಾಕಷ್ಟು ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೀಡಿ ಅದರ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮುಂದೆ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು Ionisation Energy ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಸರಳವಾಗಿ ಹೇಳಬೇಕೆಂದರೆ, Ionisation Energy ಎಂಬುದು ಒಂದು ಅತ್ಯಂತ ಲೋಜ್ ಬೌಂಡ್ ಮಾಡುವ ವಾಲೆನ್ಸ್ ಶೆಲ್ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೂಲಕ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಯನವನ್ನು ರಚಿಸುವ ಗೆರೆ ಪರಮಾಣು ಅಥವಾ ಮೋಲೆಕ್ಯುಲ್‌ಗೆ ನೀಡಿದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಇದರ ಯೂನಿಟ್ electron-volt eV ಅಥವಾ kJ/mol ಮತ್ತು ಇದನ್ನು ಒಂದು ವಿದ್ಯುತ್ ವಿಸರ್ಜನ ಟ್ಯೂಬ್‌ನಲ್ಲಿ ಅಳೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇಲ್ಲಿ ಒಂದು ವೇಗದಿಂದ ಚಲಿಸುವ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಒಂದು ವಾಯು ಅಂಶಕ್ಕೆ ಮುಂದೆ ಬೀಳಿ ಅದರ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ Ionisation Energy (IE), ಅದರ ಕ್ಯಾಟಿಯನ್‌ಗಳನ್ನು ರಚಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಉತ್ತಮ.

ಈ ವಿಷಯವನ್ನು Bohr model of an atom ಮೂಲಕ ವಿವರಿಸಬಹುದು, ಇದು ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್-ನಂತಹ ಅಣುವನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಒಂದು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಯತನದ ಚುಕ್ಕೆಯ ಸುತ್ತ ಕೊಲಂಬಿಕ ಬಲದ ಪ್ರತಿ ಚಲಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಕೇವಲ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಥವಾ ಕ್ವಾಂಟೈಸ್ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು. ಬೋಹ್ರ ಮಾದರಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ನ ಶಕ್ತಿಯು ಕ್ವಾಂಟೈಸ್ ಮಾಡಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ :
ಇಲ್ಲಿ, Z ಅಣು ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು n ಪ್ರಾಂತ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ n ಒಂದು ಪೂರ್ಣಾಂಕವಾಗಿದೆ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅಣುಗಳಿಗೆ, Ionisation energy 13.6eV ಆಗಿದೆ.

Ionisation Energy (eV) ಎಂಬುದು n = 1 (ಅಥವಾ ಭೂಮಿ ಸ್ಥಿತಿ ಅಥವಾ ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಸ್ಥಿತಿ) ಇಂದ ಅನಂತಕ್ಕೆ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಹಾಗಾಗಿ ಅನಂತದಲ್ಲಿ 0 (eV) ರಿಫರನ್ಸ್ ತೆಗೆದುಕೊಂಡಾಗ, Ionisation Energy ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಬರೆಯಲಾಗಿದೆ :Ionisation Energy ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಬೋಹ್ರ ಮಾದರಿ ಅಣು ಪ್ರಮಾಣೀಕರಿಸುವ ಸಾಕ್ಷ್ಯವನ್ನು ಬೆಂಬಲಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಯತನದ ಸುತ್ತ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಥವಾ ಡಿಸ್ಕ್ರೀಟ್ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳಲ್ಲಿ ಚಲಿಸಬಹುದು, ಇದನ್ನು ಪ್ರಾಂತ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ‘n’ ಮಾಡಿ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮೊದಲನೆಯ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಧನಾತ್ಮಕ ಆಯತನದ ಸುತ್ತ ದೂರ ಮಾಡಿದಾಗ, ತುಂಬಾ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡ ತುಂಬಾ ಸ್ವಲ್ಪ ಬೌಂಡ್ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುವ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ, ಇದರ ಕಾರಣ ಇಲೆಕ್ಟ್ರೋಸ್ಟಾಟಿಕ್ ಬಲದ ಪ್ರತಿ ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗುತ್ತದೆ, ಅಂದರೆ, ಎರಡನೇ Ionisation Energy ಮೊದಲನೆಯ Ionisation Energy ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚುವರಿಯಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಮ್ (Na) ಗಳ ಮೊದಲನೆಯ ionization energy ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ :
ಮತ್ತು ಅದರ ಎರಡನೇ Ionisation Energy ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ನೀಡಲಾಗಿದೆ

ಹಾಗಾಗಿ, IE2 > IE1 (eV). ಇದು ಸತ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಅದರ ಕಾರಣ K ಸಂಖ್ಯೆಯ ಆಯನೀಕರಣಗಳಿರುವಾಗ, ಆದರೆ IE1 < IE2 < IE3……….< IEk

ದ್ರವ್ಯಗಳು ಕಡಿಮೆ Ionisation Energy ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಕಡಿಮೆ Ionisation Energy ಎಂಬುದು ಅಣುವಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾಲಕತೆಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಚಂದನದ (Ag, ಅಣು ಸಂಖ್ಯೆ Z = 47) ಚಾಲಕತೆ 6.30 × 107 s/m ಮತ್ತು ಅದರ Ionisation Energy 7.575 eV ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ (Cu, Z = 29) ಗಳ ಚಾಲಕತೆ 5.76 × 107 s/m ಮತ್ತು ಅದರ Ionisation Energy 7.726 eV. conductors ಗಳಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ Ionisation Energy ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಧನಾತ್ಮಕ ಲ್ಯಾಟಿಸ್‌ನ ಸುತ್ತ ಚಲಿಸುವ ಮೂಲಕ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮೇಲ್ಕ್ ರಚಿಸುತ್ತದೆ.

Ionisation Energy ಗಳನ್ನು ಪ್ರಭಾವಿಸುವ ಘಟಕಗಳು

ಪರಿವರ್ತನ ಪಟ್ಟಿಯಲ್ಲಿ, ಸಾಮಾನ್ಯ ದಿಷ್ಟಾಂಶವೆಂದರೆ, Ionisation Energy ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೇಲಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಹಾಗಾಗಿ Ionisation Energy ಗಳನ್ನು ಪ್ರಭಾವಿಸುವ ಘಟಕಗಳನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತೆ ಸಾರಾಂಶೀಕರಿಸಬಹುದು:

• ಬಹುಮಾನ