Cén Ionúchán Éinneacht é?
Is féidir le heilimint a chuid eileactrónaí deiridh a thabhairt ar ais chun ions pósitíbh a chruthú, ag léiriú an t-ábhar éigin atá tar éis a sholáthar do na tomhais áitiúla go leor chun na neart eileactrónacha a bhaint amach astu. Is é seo an t-ábhar aithnidiúcháin mar Ionisation Energy. I gcoitinne, is é Ionisation Energy an t-ábhar a sholáthraítear do atom nó molécadán aonair chun a eileactrón deiridh a bhuail amach agus ions pósitíbh a chruthú. Tá a aonad in electron-volt eV nó kJ/mol agus midear é i dtubla scartha leictreachtúil ina bhfaightear eileactrón róghluaiseach i gcóras gaéiseach chun aon eileactrón a bhuail amach. Is é an Ionisation Energy (IE) níos ísle, an cumas níos fearr a chruthú ions pósitíbh.
Is féidir é seo a mhíniú trí Bohr model of an atom, agus tá sé seo ag machnamh ar atom cosúil le hidréag ina bhfuil eileactrón ag ciorcalú timpeall naclo pósitíbh de bharr fórsa colúmbach tarraingt agus tá eileactrón amháin ina dhiaidh eile in leibhéal fuinnimh shocrúil nó cuantaithe. Tá an fuinneamh den eileactrón sa módal Bohr cuantaithe agus tugtar uaidh mar seo thíos :
Ach, Z is ea uimhir nacloideach agus n is ea uimhir chuantach príomha áit a n-aonad slánuimhir. Do hidréag, is é Ionisation energy 13.6eV.
Is é Ionisation Energy (eV) an t-ábhar atá riachtanach chun an eileactrón a thabhairt ó n = 1 (stád bunúsach nó is stáidier) chuig éigríoch. Mar sin, ag glacadh 0 (eV) mar réifeireacht ag éigríoch, is féidir Ionisation Energy a scríobh mar :
Tacaíonn an cóipseárt Ionisation Energy leis an bhfeidhm Bohr model of atom nach bhfuil ach leibhéal fuinnimh shocrúil nó shells leagtha faoi uimhir chuantach príomha 'n'. Mar a dtagann an chéad eileactrón amach as luí na naclo pósitíbh, is abairt níos mó atá riachtanach chun an chéad eileactrón eile a bhaint amach mar is measa an fórsa eleactrostaic tarraingt, i.e., is níos airde an dara Ionisation Energy ná an chéad cheann.
Mar shampla, is é an chéad ionization energy Natrium (Na) a thabhairt mar :
Agus is é a dhara Ionisation Energy
Mar sin, IE2 > IE1 (eV). Is é seo freisin an fíric dá bhfuil K uimhir ionisations, ansin IE1 < IE2 < IE3……….< IEk
Tá Ionisation Energy íseal ag métáil. Ionisation Energy íseal luaitear le comhdhéanamh níos fearr den eilimint. Mar shampla, is é an comhdhéanamh Airgead (Ag, uimhir nacloideach Z = 47) 6.30 × 107 s/m agus is é a Ionisation Energy 7.575 eV agus do Cupar (Cu, Z = 29) is é 5.76 × 107 s/m agus is é a Ionisation Energy 7.726 eV. In conductors, cuireann Ionisation Energy íseal eileactrónanna ar fud an lattíc pósitíbh, ag cruthú spéir eileactrón.
Fadtai a Bhain Le Ionisation Energy
Sa tablach periodach, is é an treo ginearálta ná go n-ardóidh Ionisation Energy ó chlé go deas agus go n-íosóidh sé ó thuas go dtí an bonn. Seo roinnt fadtai a bhain le Ionisation Energy:
Méid an Atoma: Íosóidh Ionisation Energy le méid an atoma mar gur é an t-athmhéadar atomaíoch níos airde, an fórsa colúmbach tarraingt idir an naclo agus an eileactrón deiridh níos ísle agus vice versa.
Efacht Shlánaigh: Slánóidh eileactrónaí shell laistigh an fórsa colúmbach tarraingt idir an naclo agus eileactrónaí shell vailence. Mar sin ionization energy níos ísle. Is é an líon eileactrónaí shell laistigh níos mó slánú. Ach, i gcás óir, is níos airde an Ionisation Energy ná airgead fiú más níos mó an méid óir. Is é seo mar gheall ar an slánú laige a sholáthraítear ag shell d agus f laistigh i gcás óir.
Cúl Airm: Is é an níos mó an cúl airm, an níos deacra a bheidh a scaradh an atom mar gheall ar níos mó an fórsa tarraingt idir an naclo agus eileactrónaí.
Cúram Eileactrónach: Is é an níos seasmhach an cúram eileactrónach an atom, an níos deacra a bheidh a scaradh eileactrón agus mar sin níos airde an Ionisation Energy.
Source: Electrical4u
Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.
