چیە توانەی یۆنیکردن؟
Elementê bêtayî ya ku dikare elektronên bi cih dikeve yên li ser xwarina posîtif form bikin, da di çendiyeyên energî de piştgirî dike ku atomên wê bi tevahî dikeve. Ew energiya Ionisation Energy de nîsandin. Li gorî şeşan, Ionisation Energy yekemîn energiya ku bi tevahî ji atom ya tûristî an molekula dixwestin da ku elektronên valence shell ê li ser xwarina posîtif form bikin. Yekîniya ew electron-volt eVelectron-volt eV an kJ/mol û bi tevahî di tube ya electric discharge de pêşketin ku electron bi tevahî bi element gaziyê re kesetin da ku yek elektron ji wê derbas bike. Ionisation Energy (IE) yekemîn, hewceya form kirina cationan ra berdester dike.
Ew bi modela Bohr an atomê tefîr dike, ku atom hydroyênî bi tevahî dike ku electron bi tevahî navbera nucleus posîtif derbas bike ji bo guhertina columbic force of attraction û electronan bi tevahî levelên energî yên fixed an quantized hene. Energî ya electron ê di modela Bohr de quantized û wek hejmara jêrîn:
Lema Z yekamîn number atomic û n yekamîn principal quantum number be ku n yek integer e. Ji bo atom hydroyênî, Ionisation energy 13.6eV e.
Ionisation Energy (eV) yekemîn energiya ku dikeve da ku electron ji n = 1 (ground state an most stable state) hatiye infinity. Lema 0 (eV) reference hatiye infinity, Ionisation Energy wek hejmar jêrîn:
Konseptê Ionisation Energy destûrê modela Bohr an atomê dike ku electron bi tevahî navbera nucleus bi levelên energî yên fixed an discrete hene ku bi principal quantum number 'n' nîsandin. Lema yekem electron ji herêmî nucleus posîtif derbas bike, zorîra energî bi tevahî dike da ku electron yekemîn bi tevahî derbas bike, ji bo guhertina electrostatic force of attraction, ya ku Ionisation Energy yekemîn Ionisation Energy yekemîn ra zêde dike.
Mînak, Ionisation Energy yekemîn Sodium (Na) wek hejmar jêrîn:
Û Ionisation Energy duêmîn wek hejmar jêrîn:
Naha, IE2 > IE1 (eV). Hewceya ew hêli ye, lema K ionisations hene, IE1 < IE2 < IE3……….< IEk
Metals Ionisation Energy yekemîn hene. Ionisation Energy yekemîn hewceya conductivity an element ra berdester dike. Mînak, conductivity Silver (Ag, atomic number Z = 47) 6.30 × 107 s/m û Ionisation Energy 7.575 eV û Copper (Cu, Z = 29) 5.76 × 107 s/m û Ionisation Energy 7.726 eV. Di conductors de, Ionisation Energy yekemîn elektronan bi tevahî navbera lattice posîtif derbas bike, electron cloud form bikin.
Factors Affecting Ionisation Energy
Di periodic table de, trend general yekemîn Ionisation Energy ji left to right zêde dike û ji top to bottom kêm dike. Factors affecting ionization energy wek hejmar jêrîn:
Size of the Atom: Ionisation Energy ji size of the atom kêm dike, ji bo ku ji roja radius atom zêde dike, columbic force of attraction between nucleus and outermost electron kêm dike û vice-versa.
Shielding Effect: Presence of inner shell electrons shielding or weakening the columbic force of attraction between nucleus and valence shell electrons. Hence ionization energy kêm dike. Number of inner electrons means more shielding. However, in the case of gold, Ionisation Energy is greater than silver even if the size of gold is more than silver. This is due to the weak shielding offered by the inner d and f orbitals in case of gold.
Nuclear Charge: The more the nuclear charge, the more it will be difficult to ionize the atom due to more attraction force between nucleus and electrons.
Electronic Configuration: The more stable the electronic configuration of the atom, the more difficult is to withdraw an electron hence more Ionisation Energy.
Source: Electrical4u
Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.
