Zer da Ionizazio Energiak?
Elementuaren ahalmena bere azpiko elektronak eman eta ion positiboak sortzea, energia espezifikoa emanez, adierazten da. Energia hau Ionizazio Energiara deitzen da. Hona hemen Ionizazio Energiaren definizio sinplea: atomo edo molekula batetik bere elektron luzeago lotutako elektron bat kendu eta ion positibo bat sortzeko emandako energia. Unitateak elektron-volt eV edo kJ/mol dira, eta neurgailu elektriko baten barruan neurtzen dira, non elektron azkarra gas elementu batekin topatzen denean elektron bat kendu. Ionizazio Energi txikiagoko (IE) duen elementuak, cationeak sortzeko ahalmen hobea du.
Hona hemen Bohrren atom modela, non hidrogeno antolakorra kontsideratzen den, non elektronak positiboki kargatutako nukleoraren inguruan biratu egiten dituen kolonboko indarrarengatik eta elektronak energi maila finko edo quantitatiboak soilik izan dezakeen. Bohrren modelan elektronaren energia quantitatiboa da:
Non Z atomoaren zenbakia eta n maila nagusia, n zenbaki osoa. Hidrogenoarentzat, Ionizazio Energiak 13.6eV dira.
Ionizazio Energi (eV) elektron bat n = 1 (egoera oinarrizkoa edo estabilena) infinitura eramaneko beharrezko energia da. Beraz, infinitura 0 (eV) hartuz, Ionizazio Energi hurrengo moduan idatz daiteke:
Ionizazio Energiaren kontzeptua Bohrren modelaren zehaztasunari laguntzen dio, elektronak nukleoraren inguruan maila finko edo diskretuetan biratzen direla adierazten du. Elektron lehena nukleora lurreraino joan ondoren, hurrengo elektron luzeago lotuta dagoenez, elektron hori kendu ahal izateko energia gehiago behar da, hau da, bigarren Ionizazio Energiak lehenengoaren baino handiagoak dira.
Adibidez, sodio (Na)aren lehen ionizazio energia hurrengo moduan ematen da:
Eta bigarren Ionizazio Energiak
Beraz, IE2 > IE1 (eV). K zenbaki bitartez ionizazioak badira, orduan IE1 < IE2 < IE3……….< IEk
Metalek Ionizazio Energi baxukoak dituzte. Ionizazio Energi baxukoak elementuaren konduktibitate hobea adierazten du. Adibidez, argenteriaren (Ag, Z = 47) konduktibitatea 6.30 × 107 s/m da eta bere Ionizazio Energiak 7.575 eV dira, eta kuprearentzat (Cu, Z = 29) 5.76 × 107 s/m da eta bere Ionizazio Energiak 7.726 eV dira. konduktoreetan, Ionizazio Energi baxukoak elektronak positiboki kargatutako retik igaro eta elektron-mendila osatzen dutela.
Ionizazio Energiari Ezaugarriak
Taulan periodikoan, Ionizazio Energiak ezkerretik eskuinera goratzen dira eta goitik behera jaisten dira. Beraz, Ionizazio Energiari ezaugarriak hurrengo moduan labur daitezke:
Atomaren Tamaina: Ionizazio Energiak atomaren tamainarekin jaisten dira, hau da, atomaren erradioa handitu ahala nukleoaren eta elektron azkarrena arteko kolonboko indarra murriztu egiten da.
Eskudo Efektua: Barne elektronen presencia nukleoaren eta elektron luzeago lotutako elektron arteko kolonboko indarra murriztzen du. Horrela, ionizazio energia jaisten dira. Barne elektron kopuru handiagoa eskudo handiagoa ematen du. Hala ere, aurran, oro har, urdinez Ionizazio Energiak argenteriaren baino handiagoak dira, nahiz eta aurranaren tamaina argenteriaren baino handiagoa izan. Honek aurranaren barne d eta f orbitaletako eskudo ahulak adierazten du.
Nuklearra Karga: Nuklearra karga handiagoa, orduan atomoa ionizatzeko oso zailagoa da, nukleoaren eta elektron arteko indarra handiagoa baita.
Elektron Konfigurazioa: Atomaren elektron konfigurazioa oso estabilizatua denean, elektron bat kendu ahal izateko oso zaila da, beraz, Ionizazio Energi handiagoa dute.
Iturria: Electrical4u
Eskainia: Respetatu originalea, artikulu ondoak elkarbanatzeko balio dute, barne salmenta badago elkarte ekintza.
