Unsa ang Ionization Energy?

Ang kakayahan sa usa ka elemento nga ibutang ang iyang mga elektron sa pinakalabas nga balantay aron moadto og positibong ion ay nagpakita sa damu sa energia nga gihatag sa iyang atomos para makapukaw sa mga elektron. Kini nga energia gitawag og Ionisation Energy. Sa simple nga pagkatawo, ang Ionisation Energy mao ang energia nga gihatag sa usa ka isolated atom o molecule aron makapukaw sa iyang labi gamay nga nahimutang sa valence shell electron aron makab-ot og positibong ion. Ang iyang unit mao ang electron-volt eV o kJ/mol ug gisukod sa usa ka electric discharge tube diin ang fast-moving electron magkollision sa usa ka gaseous element aron mapukaw ang usa ka sa iyang mga elektron. Ang mas gamay nga Ionisation Energy (IE), mas maayo ang kapabilidad sa pagbuhat og cations.

Kini mahimong ipahibalo pinaagi sa Bohr model of an atom, diin it considers a hydrogen-like atom diin ang elektron nagsulay sa palibot sa positively charged nucleus tungod sa columbic force of attraction ug ang elektron mao lang makapuyo sa fixed or quantized energy levels. Ang energia sa Bohr model elektron mao ang quantized ug gihatagan sa ubos :
Diin, Z mao ang atomic number ug n mao ang principal quantum number diin ang n mao ang integer. Para sa hydrogen atom, ang Ionisation energy mao 13.6eV.

Ang Ionisation Energy (eV) mao ang energia nga gikinahanglan aron makuha ang elektron gikan sa n = 1 (ground state o labi stable state) hangtod infinity. Tungod kay ang 0 (eV) reference sa infinity, ang Ionisation Energy mahimong isulat ingon :Ang konsepto sa Ionisation Energy suporta ang ebidensya sa Bohr model of atom nga ang elektron mao lang makapuyo sa palibot sa nucleus sa fixed or discrete energy levels o shells representado pinaagi sa principal quantum number ‘n’. Tungod kay ang unang elektron moadto gikan sa vicinity sa positive nucleus, mas dako nga energia ang gikinahanglan aron makuha ang sunod nga gamay nga nahimutang nga elektron tungod sa electrostatic force of attraction increases, i.e., ang ikaduhang Ionisation Energy mas dako sa unang usa.

Pinaagi sa halimbawa, ang unang ionization energy sa Sodium (Na) gihatagan ingon :
Ug ang iyang ikaduhang Ionisation Energy mao

Tungod kay, IE2 > IE1 (eV). Kini usab adunay epekto kung adunay K number of ionisations, then IE1 < IE2 < IE3……….< IEk

Ang mga metal adunay gamay nga Ionisation Energy. Ang gamay nga Ionisation Energy nagpakita og mas maayo nga conductivity sa elemento. Pinaagi sa halimbawa, ang conductivity sa Silver (Ag, atomic number Z = 47) mao 6.30 × 107 s/m ug ang iyang Ionisation Energy mao 7.575 eV ug para sa Copper (Cu, Z = 29) mao 5.76 × 107 s/m ug ang iyang Ionisation Energy mao 7.726 eV. Sa conductors ang gamay nga Ionisation Energy nagpakita sa electrons nga molihok sa tanang bahin sa positively charged lattice, formando ang electron cloud.

Mga Factor nga Naaapektuhan ang Ionisation Energy

Sa periodic table, ang general trend mao ang Ionisation Energy mosaka gikan sa wala hangtod padulong ug mobaba gikan sa taas hangtod sulod. Tungod kay ang mga factor nga naaapektuhan ang ionization energy mahimong isumaryo sa ubos:

• Size of the Atom: Ang Ionisation Energy mobaba sa size sa atom tungod kay ang atomic radius mosaka ang columbic force of attraction sa pagitan sa nucleus ug outermost electron mobaba ug vice-versa.

• Shielding Effect: Ang presence sa inner shell electrons shield o weaken ang columbic force of attraction sa pagitan sa nucleus ug valence shell electrons. Tungod kay ionization energy mobaba. Ang numero sa inner electrons mao ang mas dako nga shielding. Tuyom, sa kasong sa gold, ang Ionisation Energy mas dako kay sa silver bisan ang size sa gold mas dako kay sa silver. Kini tungod sa weak shielding offered sa inner d and f orbitals sa kasong sa gold.

• Nuclear Charge: Ang mas dako nga nuclear charge, mas dako ang difficulty sa pag-ionize sa atom tungod sa mas dako nga attraction force sa pagitan sa nucleus ug electrons.

• Electronic Configuration: Ang mas stable nga electronic configuration sa atom, mas dako ang difficulty sa pag-withdraw sa elektron tungod kay mas dako ang Ionisation Energy.

Source: Electrical4u

Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.