ਫਾਰੇਡੇ ਦੀਆਂ ਵਿਦਿਆ ਵਿਭਾਜਨ ਦੀਆਂ ਕਾਨੂਨ – ਪਹਿਲਾ ਅਤੇ ਦੂਜਾ ਕਾਨੂਨ (ਸਮੀਕਰਣ ਅਤੇ ਪਰਿਭਾਸ਼ਾ)

ਫਾਰੇਡੇ ਦੀਆਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲੀਸਿਸ ਦੀਆਂ ਕਾਨੂਨਾਂ

ਫਾਰੇਡੇ ਦੀਆਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲੀਸਿਸ ਦੀਆਂ ਕਾਨੂਨਾਂ ਦੀ ਸਮਝ ਲਈ, ਪਹਿਲਾਂ ਆਪਣੇ ਕੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲੀਸਿਸ ਦੇ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਦੀ ਸਮਝ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ।

ਜਦੋਂ ਕੋਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਇਟ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਮੈਟਲ ਸਲਫੇਟ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਮਿਲਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇਸ ਦੇ ਅਣੁ ਪੌਜ਼ਿਟਿਵ ਅਤੇ ਨੈਗੈਟਿਵ ਐਓਨਾਂ ਵਿੱਚ ਵੰਡ ਜਾਂਦੇ ਹਨ। ਪੌਜ਼ਿਟਿਵ ਐਓਨ (ਜਾਂ ਮੈਟਲ ਐਓਨ) ਬੈਟਰੀ ਦੇ ਨੈਗੈਟਿਵ ਟਰਮੀਨਲ ਨਾਲ ਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਤੱਕ ਚਲਦੇ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ ਇਹ ਐਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਲੈਂਦੇ ਹਨ, ਇੱਕ ਪਵਿੱਤਰ ਮੈਟਲ ਅਣੁ ਬਣਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ 'ਤੇ ਜਮਦਾ ਹੈ।

ਨੈਗੈਟਿਵ ਐਓਨ (ਜਾਂ ਸਲਫਾਇਨ) ਬੈਟਰੀ ਦੇ ਪੌਜ਼ਿਟਿਵ ਟਰਮੀਨਲ ਨਾਲ ਜੋੜੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਤੱਕ ਚਲਦੇ ਹਨ, ਜਿੱਥੇ ਇਹ ਐਓਨ ਆਪਣੇ ਅਧਿਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਛੱਡ ਦਿੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ SO4 ਰੇਡੀਕਲ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਕਿਉਂਕਿ SO4 ਇਲੈਕਟ੍ਰੀਕਲੀ ਨਿਟ੍ਰਲ ਅਵਸਥਾ ਵਿਚ ਮੌਜੂਦ ਨਹੀਂ ਰਹ ਸਕਦਾ, ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਧਾਤੂ ਪੌਜ਼ਿਟਿਵ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਉੱਤੇ ਹਮਲਾ ਕਰਦਾ ਹੈ - ਇੱਕ ਧਾਤੂ ਸਲਫੇਟ ਬਣਦਾ ਹੈ ਜੋ ਫਿਰ ਪਾਣੀ ਵਿਚ ਘੁਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਫਾਰੇਡੇ ਦੀਆਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲੀਸਿਸ ਦੀਆਂ ਕਾਨੂਨਾਂ ਉੱਤੇ ਯਹ ਦੋਵੇਂ ਪਹਿਲਾਂ ਵਿਖੋਲਦੀਆਂ ਹਨ।

ਫਾਰੇਡੇ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲੀਸਿਸ ਦੀ ਪਹਿਲੀ ਕਾਨੂਨ

ਉੱਤੇ ਦੀ ਸੰਕ੍ਸ਼ਿਪਤ ਵਿਚਾਰਧਾਰਾ ਤੋਂ ਪਤਾ ਲਗਦਾ ਹੈ ਕਿ ਬਾਹਰੀ ਧਾਰਾ ਦੇ ਪਾਸਿਓਂ ਦੀ ਗਤੀ ਨੂੰ ਨੈਗੈਟਿਵ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਜਾਂ ਕੈਥੋਡ ਤੋਂ ਪੌਜ਼ਿਟਿਵ ਧਾਤੂ ਐਓਨ ਜਾਂ ਕੈਟਾਈਓਨ ਤੱਕ ਕਿਤਨੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਟੈਂਸਫਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਇਹ ਪੂਰੀ ਤਰ੍ਹਾਂ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਜੇ ਕੈਟਾਈਓਨ ਦੀ ਵੈਲੈਂਸੀ ਦੋ ਵਾਂਗ ਹੈ ਜਿਵੇਂ ਕਿ Cu++ ਤਾਂ ਹਰ ਕੈਟਾਈਓਨ ਲਈ ਕੈਥੋਡ ਤੋਂ ਕੈਟਾਈਓਨ ਤੱਕ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਟੈਂਸਫਰ ਹੋਣਗੇ। ਸਾਡੇ ਵਿਚ ਸ਼ੁੱਧ ਹੈ ਕਿ ਹਰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦੀ ਨੈਗੈਟਿਵ ਇਲੈਕਟ੍ਰੀਕਲ ਚਾਰਜ - 1.602 × 10-19 ਕੁਲੰਬ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ - e। ਇਸ ਲਈ ਕੈਥੋਡ 'ਤੇ ਹਰ ਕੁ ਅਣੁ ਦੀ ਜਮਾਈ ਲਈ, ਕੈਥੋਡ ਤੋਂ ਕੈਟਾਈਓਨ ਤੱਕ - 2.e ਚਾਰਜ ਟੈਂਸਫਰ ਹੋਵੇਗਾ।

ਹੁਣ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਕਿ t ਸਮੇਂ ਲਈ ਕੈਥੋਡ 'ਤੇ ਕੁਲ n ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਕੋਪਰ ਅਣੁ ਜਮਿਆਂ, ਇਸ ਲਈ ਕੁਲ ਚਾਰਜ ਟੈਂਸਫਰ ਹੋਵੇਗਾ, - 2.n.e ਕੁਲੰਬ। ਜਮਾਈ ਗਈ ਕੋਪਰ ਦੀ ਮਾਸ ਸਹੀ ਤੌਰ ਤੇ ਜਮਾਈ ਗਈ ਅਣੁ ਦੀ ਗਿਣਤੀ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ, ਇਹ ਨਿਕਲਦਾ ਹੈ ਕਿ ਜਮਾਈ ਗਈ ਕੋਪਰ ਦੀ ਮਾਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੀਕਲ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਸਹੀ ਤੌਰ ਤੇ ਸਹਿਯੋਗੀ ਹੈ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਇਟ ਦੇ ਮੱਧ ਗੜੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਜਮਾਈ ਗਈ ਕੋਪਰ ਦੀ ਮਾਸ m ∝ Q ਇਲੈਕਟ੍ਰੀਕਲ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਗੜੀ ਹੈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਇਟ ਦੇ ਮੱਧ।

ਫਾਰੇਡੇ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲੀਸਿਸ ਦੀ ਪਹਿਲੀ ਕਾਨੂਨ ਦਾ ਕਹਿਣਾ ਹੈ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਇਟ ਦੇ ਮੱਧ ਧਾਰਾ ਦੀ ਗਤੀ ਦੀ ਵਜ਼ੀਏ ਹੋਣ ਵਾਲੀ ਰਾਸਾਇਣਕ ਜਮਾਈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੀਕਲ ਚਾਰਜ (ਕੁਲੰਬ) ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਸਹਿਯੋਗੀ ਹੈ ਜੋ ਇਸ ਦੇ ਮੱਧ ਗੜੀ ਹੈ।

ਇਹ ਹੈ, ਰਾਸਾਇਣਕ ਜਮਾਈ ਦੀ ਮਾਸ:

ਜਿੱਥੇ, Z ਇੱਕ ਸਹਿਯੋਗੀਤਾ ਦਾ ਸਥਿਰ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸਨੂੰ ਉਸ ਪੱਦਾਰਥ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ-ਰਾਸਾਇਣਕ ਤੁਲਨਾਤਮਕ ਮੁੱਲ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਜੇ ਅਸੀਂ ਊਭਰ ਵਿੱਚ Q = 1 ਕੁਲੰਬ ਰੱਖਦੇ ਹਾਂ, ਤਾਂ ਅਸੀਂ Z = m ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਦੇ ਹਾਂ, ਜੋ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋ-ਰਾਸਾਇਣਕ ਤੁਲਨਾਤਮਕ ਮੁੱਲ ਦੇ ਪੱਦਾਰਥ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਦੀ ਵਜ਼ੀਏ ਹੋਣ ਵਾਲੀ ਹੈ ਜੋ ਇਸ ਦੇ ਘੋਲ ਦੇ ਮੱਧ ਇਕ ਕੁਲੰਬ ਦੀ ਗਤੀ ਦੀ ਵਜ਼ੀਏ ਹੋਣ ਵਾਲੀ ਹੈ। ਇਹ ਤੁਲਨਾਤਮਕ ਮੁੱਲ ਆਮ ਤੌਰ 'ਤੇ ਮਿਲੀਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਕੁਲੰਬ ਜਾਂ ਕਿਲੋਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਕੁਲੰਬ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਫਾਰੇਡੇ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲੀਸਿਸ ਦੀ ਦੂਜੀ ਕਾਨੂਨ

ਅੱਠੇ ਸਾਡੇ ਕੋ ਸਿੱਖਿਆ ਹੈ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲੀਸਿਸ ਦੀ ਵਜ਼ੀਏ ਹੋਣ ਵਾਲੀ ਰਾਸਾਇਣਕ ਦੀ ਮਾਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਇਟ ਦੇ ਮੱਧ ਗੜੀ ਹੋਣ ਵਾਲੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੀਕਲ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਸਹਿਯੋਗੀ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲੀਸਿਸ ਦੀ ਵਜ਼ੀਏ ਹੋਣ ਵਾਲੀ ਰਾਸਾਇਣਕ ਦੀ ਮਾਸ ਸਿਰਫ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਲਾਇਟ ਦੇ ਮੱਧ ਗੜੀ ਹੋਣ ਵਾਲੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੀਕਲ ਚਾਰਜ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਾਲ ਸਹਿਯੋਗੀ ਨਹੀਂ ਹੈ, ਬਲਕਿ ਇਹ ਹੋਰ ਕਿਸੇ ਕਾਰਕ ਉੱਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਹਰ ਪੱਦਾਰਥ ਦਾ ਆਪਣਾ ਅਣੁ ਵਜਨ ਹੋਵੇਗਾ। ਇਸ ਲਈ ਇਕੋ ਗਿਣਤੀ ਦੇ ਅਣੁ ਲਈ, ਅਲਗ-ਅਲਗ ਪੱਦਾਰਥ ਦੀ ਅਲਗ