Liġi ta' Faraday tal-Elettrolisi – Il-Liġi ta' Fuq u ta' Telf (Equations & Definition)

L-liġi ta’ Faraday tal-elettrolisi

Qabel ma nifhmux il-l-liġi ta’ Faraday tal-elettrolisi, għandna nfhemu l-proċess tal-elettrolisi ta’ sulfat tal-metall.

Meta elektrolit bħal sulfat tal-metall jiġi dilutat f’l-ħalib, il-molekoli tiegħu jissilġu f’jonijiet pożittivi u negattivi. Il-jonijiet pożittivi ( jew jonijiet tal-metall) jmurjaw għall-elektrodijiet magħmula mal-terminal negattiv tal-batterija fejn dawn il-jonijiet pożittivi jipprendu elektronijiet minnha, jiġu metalls puri atoms u jiġu depożati fuq l-elektrodi.

Il-jonijiet negattivi (jew jonijiet tas-solfat) jmurjaw għall-elektrodi magħmula mal-terminal pożittiv tal-batterija, fejn dawn il-jonijiet negattivi jagħmlu kollox bi elektronijiet addizzjonali u jiġu SO4 radikal. Minħabba li SO4 ma tistax tkun fi stat neutrali elektrikament, se ttaqsam l-elektrodi pożittivi tal-metall – formar safsaf tal-metall li se jiġi dilutat mill-ħalib.

L-liġi ta’ Faraday tal-elettrolisi huma relazzjonijiet kvantitativi (matematika) li jiddeskrivu d-due fenomeni.

L-Ilsien ta’ Faraday ta’ Elettrolisi

Mill-kurtagħa spjegazzjoni hawn fuq, hija ċara li l-flus tal-kurrent permezz taċ-ċirkujt estern batterija tintiqasam kemm xi elektronijiet jiġu trasferiti mid-elektrodi negattiv jew katodu għal jonijiet pożittivi tal-metall jew kationi. Jekk il-kationi għandhom valenza ta’ żewġ bħal Cu++ allura għal kull kation, se jkunu żewġ elektronijiet jiġu trasferiti mil-katodu għal kation. Aħna noħruġ li kull elektron għandu karattar elettriku negattiv – 1.602 × 10-19 Coulombs u qegħdin noqgħdu – e. Allura għal deposizzjoni ta’ kull atom ta’ Cu fuq il-katodu, se jkun hemm – 2.e karattar jiġu trasferiti mil-katodu għal kation.

Issa qegħdin noqgħdu nqisu li għal t-temps t, se jkunu numru totali ta’ n atoms ta’ rame depożati fuq il-katodu, allura l-karattar totali jiġu trasferiti, se jkun – 2.n.e Coulombs. Il-massa m tal-rame depożata hija ovvju funzjoni tal-numru ta’ atoms depożati. Allura, tista’ tuħluq il-konkluzzjoni li l-massa tal-rame depożata hi proporzionali direttament mal-kwantità tal-karattar elettriku li jiġi permezz tal-elektrolit. Għalhekk massa tal-rame depożata m ∝ Q kwantità tal-karattar elettriku permezz tal-elektrolit.

L-Ilsien ta’ Faraday ta’ Elettrolisi jaffirmaw li l-deposizzjoni kemika permezz tal-flus tal-kurrent permezz tal-elektrolit hi proporzionali direttament mal-kwantità tal-elettriċita (Coulombs) permezz tagħha.

jiġifieri, massa tal-depożizzjoni kemika:

Fejn, Z hu kostanti ta’ proporzjonalità u hu magħruf bħala ekwivalent elettrokemiku tas-silġiegħa.

Jekk inqisim Q = 1 coulomb fis-suġġerenti eqwazzjoni, se niftakru Z = m li jiġifieri ekwivalent elettrokemiku ta’ quddiem silġiegħa hu l-ammont tal-silġiegħa depożata permezz tal-passi ta’ 1 coulomb permezz tal-soġġegħa. Dan il-kostanti ta’ passi tal-ekwivalent elettrokemiku ġeneralement hu espres fil-milligrammi permezz ta’ coulomb jew kilogrammi permezz ta’ coulomb.

L-Ilsien ta’ Faraday ta’ Elettrolisi ta’ Tnejn

Sa hawn, ssemmajna li l-massa tas-silġiegħa, depożata permezz tal-elettrolisi, hi proporzionali mal-kwantità tal-elettriċita permezz tal-elektrolit. L-massa tas-silġiegħa, depożata permezz tal-elettrolisi, mhijiex tikollhom biss proporzionali mal-kwantità tal-elettriċita permezz tal-elektrolit, imma wkoll tintiqasam xi fattor ieħor. Kull silġiegħa ser ikollha wieħed wieħed ta’ peż tal-atom. Għalhekk, għal is-silġiegħa stess, diversi silġiejħa ser ikollhom diversi massi.

Farda, kemm atoms jiġu depożati fuq l-elektrodijiet wkoll tintiqasam mill-numru tal-valenza tagħhom. Jekk il-valenza hija akbar, allura għal ammont stess ta’ elettriċita, ssejjer il-numru ta’ atoms depożati, waqt li jekk il-valenza hija iqsra, allura għal ammont stess ta’ elettriċita, ikun hemm aktar atoms jiġu depożati.

Għalhekk, għal ammont stess ta’ elettriċita jew karattar permezz diversi elektrolit, l-massa tas-silġiegħa depożata hi proporzionali direttament mal-peż tal-atom u inversament proporzionali mal-valenza tagħha.

L-Ilsien ta’ Faraday ta’ Elettrolisi ta’ Tnejn jaffirmaw li, meta ammont stess ta’ elettriċita jiġi permezz diversi elektrolit, l-massa tas-silġiegħa depożata hi proporzionali għal ekwivalent kemiku jew peż ekwivalent tagħhom rispettivament.

Ekwivalent Kemiku jew Peż Ekwivalent

L-ekwivalent kemiku jew peż ekwivalent tas-silġiegħa jistgħu jiġu determinati permezz tal-l-liġi ta’ Faraday tal-elettrolisi, u hu definit bħala l-ammont tas-silġiegħa li se tippindika jew tixtieq l-ammont ta’ unità ta’ idrogen.

L-ekwivalent kemiku ta’ idrogen huwa, għalhekk, unità. Waqt li l-valenza tas-silġiegħa hi ugwal għan-numru ta’ atoms ta’ idrogen, li se tippindika jew tixtieq, l-ekwivalent kemiku tas-silġiegħa, għalhekk, jista’ jiġi definuit bħala rapport bejn il-peż tal-atom għal valenza tagħha.

Min Inventa l-Ilsien ta’ Faraday tal-Elettrolisi?

L-Ilsien ta’ Faraday tal-Elettrolisi kienu pubblikati minn Michael Faraday fl-1834. Michael Faraday kien ukoll responsabbli

Kemm għal li kkassara dawn l-liġi tal-elettrolisi, Michael Faraday kien ukoll responsabbli għal popolarizzazzjoni terminologiji bħal electrodes, ions, anodes, u cathodes.

Istatment: Respekt l-oriġinal, artikoli tajbin humma worth sharing,