آئونک قطبیت

آئونک قطبیت

آئونک قطبیت کو سمجھنے سے پہلے ہم دیکھیں کہ آئونک قطبیت کیا ہے۔ سوڈیم کلورائیڈ (NaCl) مولیکول کیسے بناتا ہے۔ سوڈیم کلورائیڈ (NaCl) مولیکول سوڈیم اور کلورائن آٹم کے درمیان آئونک باند کے ذریعے بنایا جاتا ہے۔ سوڈیم آٹم اپنے باہری مدار میں آٹھ الیکٹران حاصل کرنے کے لیے ایک الیکٹران چھوڑ دیتا ہے۔ اس طرح سوڈیم آٹم مثبت آئون بن جاتا ہے۔ اس کے علاوہ کلورائن آٹم اپنے باہری مدار میں آٹھ الیکٹران بنانے کے لیے ایک الیکٹران لے لیتا ہے اور منفی آئون بن جاتا ہے۔ اب مثبت سوڈیم اور منفی کلورائن آئونز کے درمیان الیکٹروستیٹک قوت کی وجہ سے وہ ایک ساتھ جڑتے ہیں اور سوڈیم کلورائیڈ مولیکول بناتے ہیں۔ طبیعتی طور پر، ہر سوڈیم کلورائیڈ مولیکول کا ایک مثبت سر اور ایک منفی سر ہوتا ہے۔ کیونکہ، مولیکول کا سوڈیم حصہ مثبت سوڈیم آئون کی موجودگی کی وجہ سے تھوڑا سا مثبت بار ہوتا ہے اور کلورائن جانب تھوڑا سا منفی بار ہوتا ہے کیونکہ منفی کلورائن آئون موجود ہوتا ہے۔

سوڈیم کلورائیڈ مولیکول میں نیکلیئرز کے درمیان فاصلہ ہونے کی وجہ سے، مولیکول میں کسی بھی بیرونی الیکٹرک فیلڈ کی غیر موجودگی میں بھی ڈائپول مومنٹ موجود ہوتا ہے۔ کیونکہ سوڈیم کلورائیڈ مولیکول میں صرف دو آٹم (آئونز) ہوتے ہیں تو ہر مولیکول میں منفی سے مثبت آئون کی طرف ایک ہی ڈائپول مومنٹ ہوتا ہے۔ لیکن کئی آئونک کمپاؤنڈز ہوتے ہیں جن میں دو سے زیادہ آٹم ہوتے ہیں۔ ان صورتحالوں میں، مولیکول میں دو سے زیادہ آئونک باند ہوتے ہیں اور اس کی وجہ سے مولیکول میں باندوں کی تعداد کے مطابق ڈائپول مومنٹ ہوتے ہیں۔ لیکن تمام ڈائپول مومنٹس نسبتاً منفی آئون سے مثبت آئون کی طرف ہوتے ہیں۔ ایک مولیکول کا کل ڈائپول مومنٹ مولیکول کے فردی ڈائپول مومنٹس کا ویکٹر جمع ہوتا ہے۔

اگر مولیکول کے مرکز میں متقارن ہو تو، مولیکول میں کئی آئونک ڈائپول مومنٹ ہوسکتے ہیں لیکن مولیکول کا کل ڈائپول مومنٹ صفر ہوگا۔ مولیکول کا کل ڈائپول مومنٹ صرف مولیکول کے غیر متقارن ڈھانچے میں موجود ہوتا ہے۔ یہ مولیکول کا کل ڈائپول مومنٹ دائمی ڈائپول مومنٹ کہلاتا ہے کیونکہ یہ مولیکول میں موجود ہوتا ہے کسی بھی بیرونی الیکٹرک فیلڈ کی غیر موجودگی میں بھی۔ ہم نیچے دی گئی تصاویر کا رجوع کرتے ہیں۔ پہلی تصویر میں مولیکول دو آٹم سے بنایا گیا ہے اور اس میں صرف ایک ہی ڈائپول مومنٹ ہے جو منفی سے مثبت آئون کی طرف ہوتا ہے۔ دوسری تصویر میں مولیکول کا مرکز متقارن ہے۔

منفی سے مثبت آئون کی طرف دو ڈائپول مومنٹ ہیں لیکن وہ ایک دوسرے کو ختم کر دیتے ہیں۔ لہذا مولیکول کا کل ڈائپول مومنٹ صفر ہوتا ہے۔ تیسری تصویر میں مولیکول کا ڈھانچہ غیر متقارن ہے اور اس کا کل ڈائپول مومنٹ موجود ہے۔ لہذا مولیکول میں دائمی ڈائپول مومنٹ ہو سکتا ہے یا نہ ہو سکتا ہے لیکن جب بیرونی الیکٹرک فیلڈ لاگو کیا جاتا ہے تو مولیکول کے منفی آئونز فیلڈ کی مثبت طرف کی طرف منتقل ہونے کی کوشش کرتے ہیں اور مولیکول کے مثبت آئونز فیلڈ کی منفی طرف کی طرف منتقل ہونے کی کوشش کرتے ہیں۔الیکٹرک فیلڈ۔

اسے آئونک قطبیت کہا جاتا ہے۔ اگر مواد کے ایکائی حجم میں N تعداد کے قطبیت یافتہ مولیکول موجود ہیں۔ مواد کی آئونک قطبیت کو یوں دیا جاتا ہے

جہاں، µionic بیرونی طور پر لاگو کیے گئے الیکٹرک فیلڈ کی وجہ سے مولیکول کا اوسط القاء شدہ ڈائپول مومنٹ ہے۔ یہ واضح طور پر لاگو کیے گئے الیکٹرک فیلڈ کی طاقت کے تناسب میں ہوتا ہے۔ لہذا،

جب بیرونی فیلڈ لاگو کیا جاتا ہے تو ہر مولیکول کے ہر آٹم کے مثبت نیکلیئس اور منفی الیکٹران کے درمیان تھوڑا سا شفٹ ہوتا ہے۔ اس کی وجہ سے ہر مولیکول کے ہر آٹم میں الیکٹرانک ڈائپول مومنٹ ہوتا ہے۔ یہ الیکٹرانک ڈائپول مومنٹ مولیکول کی تعداد کے تناسب میں ہوتا ہے اور لاگو کیے گئے الیکٹرک فیلڈ کی طاقت کے تناسب میں ہوتا ہے۔ تناسبی ثابت یا قطبیت کو کہا جاتا ہے، α الیکٹرانک۔

یہ کہنا ضروری ہے کہ جب بھی کوئی الیکٹرک فیلڈ ایک آئونک کمپاؤنڈ کے ڈائی الیکٹرک میں لاگو کیا جاتا ہے تو اس میں دو قسم کی قطبیت ہوتی ہے۔ یہ آئونک قطبیت اور الیکٹرانک قطبیت ہوتی ہے۔ کل قطبیت ان دونوں قطبیتوں کا مجموعہ ہوتی ہے۔

Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.