Jona Poligo

Jonika Poligo

Antaŭ ol kompreni kion jonika poligo estas, observu kiel formiĝas molekulo de sodio-klorido (NaCl). Molekulo de sodio-klorido (NaCl) formiĝas per jonika bindo inter atomoj de sodio kaj kloro. La atomo de sodio donas unu elektron por havi ok elektronojn en sia plej ekstera orbito. Tiel la atomo de sodio iĝas pozitiva jono. Aliflanke, la atomo de kloro akceptas unu elektron por havi ok elektronojn en sia plej ekstera orbito kaj iĝas negativa jono. Nun pro elektrostatika forto inter pozitiva sodio kaj negativa kloro jonoj, ili ligiĝas kune kaj formiĝas molekulo de sodio-klorido. Nature, ĉiu molekulo de sodio-klorido havas pozitivan finon kaj negativan finon. Ĉar la sodia parto de la molekulo estos iomete pozitive ŝargita pro la prezento de pozitiva sodia jono, kaj la klora flanko estos iomete negative ŝargita pro la prezento de negativa kloro jono.

Ĉar estas inter-nuklea distanco en la molekulo de sodio-klorido, devas esti dipola momento en la molekulo eĉ sen ajna eksterne aplikiĝinta elektra kampo. Ĉar la molekuloj de sodio-klorido havas nur du atomojn (jonojn), devas esti ununura dipola momento montranta de negativa al pozitiva jono en ĉiu molekulo. Sed ekzistas multaj jonikaj komponaĵoj kiuj havas pli ol du atomojn. En tiuj kazoj, estos pli ol unu jonika bindo, do devos esti dipolaj momentoj same multaj kiel la nombro de bindoj en molekulo. Sed ĉiuj dipolaj momentoj estas direktitaj de relative negative jono al pozitiva jono. La rezulta dipola momento de ununura molekulo estus la vektora sumo de individuaj dipolaj momentoj de la molekulo.

Se la molekulo havas centro de simetrio, tiam la molekulo povas havi nombron de inter-jonikaj dipolaj momentoj, sed la rezulta tuteca dipola momento de la molekulo estus nul. Neta dipola momento de la molekulo prezentas nur en asimetria strukturo de molekuloj. Ĉi tiu neta dipola momento de la molekulo estas referita kiel permanenta dipola momento, ĉar ĝi prezentas en la molekulo eĉ sen ajna periferia elektra kampo. Prenu la referencon de la sekva figuro. En la unua figuro, la molekulo estas farita el du atomojn kaj ĝi havas nur ununuran dipolan momenton direktitan de negativa al pozitiva jono. En la figuro 2, la molekulo havas centro de simetrio.

Estas du dipolaj momentoj de negativa al pozitiva jonoj, sed ili nuligas unu la alian. Do ne estas neta dipola momento de la molekulo. En la figuro 3, estas neta dipola momento pro asimetria strukturo de la molekulo. Do la molekuloj povas havi permanentan dipolan momenton aŭ ne, sed tuj kiam ekstera elektra kampo estas aplikita, la negativaj jonoj de la molekuloj tendencos moviĝi vers la pozitiva flanko de la aplikita kampo, kaj la pozitivaj jonoj de la molekuloj tendencos moviĝi vers la negativa flanko de la aplikita elektra kampo.

Ĉi tio estas nomata jonika poligo. Se estas N numero da polarigitaj molekuloj en unu volumeno de la materialo. La jonika poligo de la materialo estas donita per

Kie, µjonika estas la averaĝa induktita dipola momento de la molekulo pro eksterne aplikiĝinta elektra kampo. Ĉi tio estas evidente proporcia al la forteco de la aplikiĝinta elektra kampo. Do,

Denove, kiam ekstera kampo estas aplikita, estos ioma ŝovo de pozitiva nukleo kaj negativaj elektronoj de ĉiu atomo de la molekuloj. Pro tio, estos elektrona dipola momento en ĉiu atomo de la molekuloj. Ĉi tiu elektrona dipola momento estas ankaŭ proporcia al la nombro de molekuloj per unu volumeno kaj forteco de aplikiĝinta elektra kampo. La proporcian konstanton aŭ polarizeblecon diru, α elektrona.

Ne bezonas diri ke ĉiam kiam elektra kampo estas aplikita en dielektriko de jonika komponaĵo, okazos du tipoj de poligo en ĝi. Ĉi tiuj estas jonika poligo kaj elektrona poligo. La totala poligo estas la sumo de ĉi tiuj du poligoj.

Deklaro: Respektu la originalon, bonajn artikolojn valoras dividadi, se estas ŝtupo bonvolu kontaktu por forigi.