İonik Polarizasiya

İon polaryzasiya

İon polaryzasiyasını anlamaqdan öncə natrium klorid (NaCl) molekulu necə formalaşdığını görelim. Natrium klorid (NaCl) molekulu, natrium və klor atomları arasında iyonik bağ ilə formalaşır. Natrium atomu, dış orbitlerində səkkiz elektron alması üçün bir elektron verir. Bu şəkildə natrium atomu müsbət iyon halına gəlir. Öbür tərəfdən, klor atomu, dış orbitlərində səkkiz elektron yaratmaq üçün bir elektron qəbul edir və mənfi iyon halına gəlir. İndi, müsbət natrium və mənfi klor iyonları arasındakı elektrik statik gücü səbəbindən, onlar bir-birinə birləşir və natrium klorid molekulusunu formalar. Təbiətən, hər bir natrium klorid molekulu, müsbət və mənfi ucuna malikdir. Çünki, natrium hissəsi, müsbət natrium iyonunun mövcudluğu səbəbindən az miktarda müsbət yüklüdür, klor hissəsi isə mənfi klor iyonunun mövcudluğu səbəbindən az miktarda mənfi yüklüdür.

Natrium klorid molekulusunda iyonların nüvəleri arasında bir məsafə olduğu üçün, xarici elektrik sahəsi olmasa da, molekulda dipol momenti var olmalıdır. Natrium klorid molekulunda yalnız iki atom (ion) olduğundan, hər bir molekulda mənfi iondan müsbət iona doğru yönlənmiş bir dipol momenti olmalıdır. Amma, daha çox atomlu olan iyonik maddələr də mövcuddur. Bu hallarda, bir molekulda bir neçə iyonik bağ və həmin sayda dipol momenti olmalıdır. Lakin, bütün dipol momentlər nisbətən mənfiliqdan müsbətləyə doğru yönlənir. Bir molekulun ümumi dipol momenti, molekulun ayrı-ayrı dipol momentlərinin vektor cəmidir.

Əgər molekulun simmetriya mərkəzi varsa, molekulda bir neçə iyonik dipol momenti olsa da, molekulun ümumi dipol momenti sıfır olacaq. Molekulun ümumi dipol momenti, molekulun asimetrik strukturunda mövcuddur. Bu molekulun ümumi dipol momenti, xarici elektrik sahəsi olmadan da var olan sabit dipol momenti adlanır. Aşağıdaki şəkillərə baxaq. Birinci şəkildə, molekul iki atomdan ibarətdir və onda yalnız mənfi iondan müsbət iona doğru yönlənmiş bir dipol momenti var. İkinci şəkildə, molekulun simmetriya mərkəzi var.

Mənfi iondan müsbət iona doğru iki dipol moment var, lakin onlar bir-birini pozurlar. Beləliklə, molekulun ümumi dipol momenti yoxdur. Üçüncü şəkildə, molekulun asimetrik strukturu səbəbindən ümumi dipol momenti var. Deməli, molekul sabit dipol momenti ola bilər və ya olmayabilir, amma xarici elektrik sahəsi tətbiq olunduğu zaman, molekulun mənfi iyonları tətbiq olunan sahənin müsbət tərəfinə, müsbət iyonları isə mənfi tərəfinə sürüşməyə meyllidir.elektrik sahəsinin.

Bu, ion polaryzasiya adlanır. Bir vahid həcm materialda N sayda polarlaşmış molekul varsa, materialın iyonik polaryzasiyası aşağıdakı kimi ifadə olunur:

Burada, µionic, xarici tətbiq olunan elektrik sahəsi nəticəsində molekulun orta indusiyalı dipol momentidir. Bu, tətbiq olunan elektrik sahəsinin gücünə nisbətən orantılıdır. Buna görə,

Xarici sahə tətbiq olunduğunda, molekulun hər bir atomunun müsbət nüvəsi və mənfi elektronları bir qədər sürüşür. Bu səbəbdən, molekulun hər bir atomunda elektronik dipol momenti yarılır. Bu elektronik dipol momenti, bir vahid həcm materialda olan molekul sayı və tətbiq olunan elektrik sahəsinin gücü ilə orantılıdır. Orantılılıq sabiti və ya polaryzasiya, α elektronik deyilə bilər.

Bilməliyik ki, hər dəfə elektrik sahəsi iyonik maddələrden ibarət dielektrikə tətbiq olunduğu zaman, onda iki növ polaryzasiya baş verir. Bunlar iyonik polaryzasiya və elektronik polaryzasiyadır. Ümumi polaryzasiya, bu iki polaryzasiyanın cəmidir.

Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.