Polarizatio Ionica

Polarizatio Ionica

Antequam intellegamus quid sit polarizatio ionica, observemus quomodo molecula natrii chloridi (NaCl) formatur. Molecula natrii chloridi (NaCl) formatur per ligamen ionicum inter atomos natrii et chlorigeni. Atomus natrii unum electron cedit ut octo electronibus in suis ultimis orbitis habeat. Sic atomus natrii fit ion positivum. Alterum vero latus, atomus chlorigeni, unum electron accipit ut octo electronibus in sua ultima orbita habeat et fit ion negativum. Nunc, propter vim electrostaticam inter ions natrii positivos et chlorigeni negativos, iunguntur et formant moleculam natrii chloridi. Naturaliter, unaquaeque molecula natrii chloridi habet extremum positivum et extremum negativum. Quia, pars natrii moleculae leviter positiva erit propter praesentiam ionis natrii positivi, et pars chlorigeni leviter negativa erit propter praesentiam ionis chlorigeni negativi.

Cum sit distantiola inter nuclei in molecula natrii chloridi, debet esse momentum dipolare in molecula etiam absente quocumque campo electrico externo applicato. Cum moleculae natrii chloridi tantum duo atomi (iones) habeant, debet esse unum momentum dipolare in singula molecula, dirigens ab ion negativo ad ion positivum. Sed sunt multae compages ionicae quae plures quam duos atomos habent. In his casibus, erunt plures quam unus ligamenta ionica et ita momenta dipolaria quantum numero ligamentorum in molecula. Sed omnia momenta dipolaria diriguntur ab ione relativiter negativo ad ionem positivum. Momentum dipolare resultans uniuscuiusque molecule erit summa vectorialis momentorum dipolarium individualium molecule.

Si molecula centrum symmetriae habeat, tum molecula numerum momentorum dipolarium inter ionicorum possit habere, sed momentum dipolare resultans totius molecule nullum erit. Momentum dipolare netum molecule solummodo in structura asymmetrice moleculae praesens est. Hoc momentum dipolare netum molecule dicitur momentum dipolare permanens, quia hoc in molecule praesens est etiam absente quocumque campo electrico circumstantiali. Sumamus exemplum sequentium figurarum. In prima figura molecula constat ex duobus atomi et habet unum momentum dipolare dirigens ab ione negativo ad ione positivo. In figura 2, molecula centrum symmetriae habet.

Sunt duo momenta dipolaria ab ione negativo ad ione positivo, sed se invicem eliminant. Itaque non est momentum dipolare netum molecule. In figura 3, est momentum dipolare netum propter structuram asymmetrice molecule. Itaque molecule potest momentum dipolare permanens habere vel non, sed simul atque campum electricum externum applicatum est, iones negativi molecule tendent ad partem positivam campi applicati moveri, et iones positivi molecule tendent ad partem negativam campi applicati moveri.

Hoc vocatur polarizatio ionica. Si sint N numerus molecule polarizatarum in unitate voluminis materiae, polarizatio ionica materiae data est per

ubi, µionic est momentum dipolare medium inducatum molecule propter campum electricum externum applicatum. Hoc proportionaliter est vi campi electrici applicati. Itaque,

Iterum, cum campum externum applicatum sit, erit levis translatio nucleus positivi et electronorum negativorum cuiusque atomi molecule. Propter hoc erit momentum dipolare electronicum in cuiusque atomo molecule. Hoc momentum dipolare electronicum proportionaliter est numero molecule per unitatem voluminis et vi campi electrici applicati. Constantia proportionalitas autem, seu polarizabilitas, dicatur α electronicum.

Necesse est dicere, quod ubi campum electricum electricum applicatum est in dielectrico compagis ionicarum, duae species polarizationis in eo occurrunt. Haec sunt polarizatio ionica et polarizatio electronica. Polarizatio totalis est summa harum duarum polarizationum.

Declaratio: Respectare originale, articulos bonos valet ad communicandum, si sit iniuria, continge deletio.