Usambazaji wa Ionizi

Uelewa wa Mzunguko wa Ionizi

Kabla ya kuelewa ni nini mzunguko wa ionizi, hebu tafakari jinsi molekuli ya chumvi cha sodiamu (NaCl) inajengwa. Molekuli ya chumvi cha sodiamu (NaCl) inajengwa na bondi ya ionizi kati ya atomu za sodiamu na chlorine. Atomu ya sodiamu hutoa elektroni moja ili kupata elektroni minne katika mitaani yake ya juu. Kwa njia hii, atomu ya sodiamu hupata kuwa ioni chanya. Kupande kingine, atomu ya chlorine huchukua elektroni moja ili kupata elektroni minne katika mitaani yake ya juu na hupata kuwa ioni hasi. Sasa kutokana na nguvu ya elektrositati kati ya ioni chanya ya sodiamu na ioni hasi ya chlorine, wanaunganishwa na kujenga molekuli ya chumvi cha sodiamu. Kwa tabaka, kila molekuli ya chumvi cha sodiamu ina upande chanya na upande hasi. Kwa sababu, sehemu ya sodiamu ya molekuli itakuwa na umbo chache chanya kutokana na ukuaji wa ioni chanya ya sodiamu na upande wa chlorine utakuwa na umbo chache hasi kutokana na ukuaji wa ioni hasi ya chlorine.

Tangu kuna umbali wa kitufe kati ya atomu za sodiamu na chlorine katika molekuli ya chumvi cha sodiamu, lazima kuna dipole moment unaopo katika molekuli hata isipokuwa na mazingira ya elektroki zilizotumika nje. Tangu molekuli ya chumvi cha sodiamu ina viatomu viwili tu (ioni), lazima kuna dipole moment moja inayopanda kutoka kwa ioni hasi hadi ioni chanya katika kila molekuli. Lakini kuna majengo mengi ya ioni yanayojumuisha viatomu vingine zaidi. Katika hali hii, itakuwa na dipole moments zaidi ya kiwango cha bondi katika molekuli. Lakini dipole moments zote zinapanda kutoka kwa ioni hasi hadi ioni chanya. Dipole moment muhimu wa molekuli moja ingeweza kuwa vector sum ya dipole moments maalum ya molekuli.

Ikiwa molekuli ina kituo cha uwiano, basi molekuli inaweza kuwa na dipole moments mengi lakini dipole moment muhimu wa molekuli unaweza kuwa sifuri. Dipole moment muhimu wa molekuli unavyoonekana tu katika muundo asimmetri wa molekuli. Dipole moment huu unatafsiriwa kama dipole moment daima kutokana na kuwa unaopo katika molekuli hata isipokuwa na mazingira ya elektroki zilizotumika nje. Hebu tuseme na mfano hapa chini. Katika picha ya kwanza, molekuli imeundwa na viatomu viwili tu na ina dipole moment moja inayopanda kutoka kwa ioni hasi hadi ioni chanya. Katika picha ya pili, molekuli ina kituo cha uwiano.

Kuna dipole moments viwili vinavyopanda kutoka kwa ioni hasi hadi ioni chanya lakini zinazindikana. Hivyo hakuna dipole moment muhimu wa molekuli. Katika picha ya tatu, kuna dipole moment muhimu kutokana na muundo asimmetri wa molekuli. Hivyo molekuli zinaweza kuwa na dipole moment daima au sio, lakini mara tu mazingira ya elektroki zilizotumika nje zitumiki, ioni hasi za molekuli zitakusudi kusogeza upande chanya wa mazingira iliyotumika na ioni chanya za molekuli zitakusudi kusogeza upande hasi wa mazingira iliyotumika.

Hii inatafsiriwa kama mzunguko wa ionizi. Ikiwa kuna N idadi ya molekuli zilizounganishwa katika eneo la kijiji la material. Mzunguko wa ionizi wa material unatoa kwa

Hapa, µionic ni dipole moment wa kawaida ulioongezeka kwa molekuli kutokana na mazingira ya elektroki zilizotumika nje. Hii ni rasimu inayozidi kwa nguvu ya mazingira iliyotumika nje. Hivyo,

Ten tena, wakati mazingira ya elektroki zilizotumika nje zitumiki, kutakuwa na usogezi mdogo wa kitufe chanya na electrons hasi kwa kila atomu ya molekuli. Kwa sababu hiyo, kutakuwa na dipole moment ya electronic kwa kila atomu ya molekuli. Dipole moment huu ni pia rasimu inayozidi kwa idadi ya molekuli kwa eneo la kijiji na nguvu ya mazingira iliyotumika nje. Rasimu hii au polarizability kwa hii, α electronic.

Ni rahisi kusema kwamba wakati mazingira ya elektroki zilizotumika nje zitumika katika dielectric ya majengo ya ioni, kutakuwa na aina mbili za mzunguko kuzuka. Hizi ni mzunguko wa ionizi na mzunguko wa electronic. Mzunguko muhimu ni jumla ya mzunguko haya mbili.

Taarifa: Hakikisha unatumia vitabu vyenye ubora, vitabu vyenye maarifa ni vizuri kushiriki, ikiwa kuna uwekezaji tafadhali wasiliana ili kufuta.