Ионска поларизација

Ионска поляризација

Пред да разбереме што е ионска поляризација, нека го набљудуваме како се формира молекул на натриум хлорид (NaCl). Молекулот на натриум хлорид (NaCl) се формира преку ионска врска помеѓу атомите на натриум и хлор. Атомот на натриум ја откажува една електрон за да има осум електрони во својата најдалечна орбита. По тоа, атомот на натриум станува позитивен ион. Од друга страна, атомот на хлор превзема еден електрон за да има осум електрони во својата најдалечна орбита и станува негативен ион. Сега, поради електростатичката сила помеѓу позитивниот натриум и негативниот хлор ион, тие се врзеат заедно и формираат молекул на натриум хлорид. Природно, секој молекул на натриум хлорид има позитивен и негативен крај. Бидејќи, делот од натриум во молекулот ќе биде лесно позитивно наелектрисан поради присуството на позитивниот ион на натриум, а делот од хлор ќе биде лесно негативно наелектрисан поради присуството на негативниот ион на хлор.

Бидејќи постои растојание меѓу јадрата во молекулот на натриум хлорид, мора да постои диполен момент во молекулот, дури и без надворешно применето електрично поле. Бидејќи молекулите на натриум хлорид имаат само два атоми (иони), мора да постои еден единствен диполен момент кој соочено е од негативниот кон позитивниот ион во секој молекул. Но, постојат многу ионски соединенија кои имаат повеќе од два атоми. Во овие случаи, ќе има повеќе од една ионска врска, и затоа мора да има диполни моменти колку што е бројот на врски во молекул. Но, сите диполни моменти се соочени од релативно негативниот ион кон позитивниот ион. Резултантниот диполен момент на еден молекул би бил векторски збир на индивидуалните диполни моменти на молекулот.

Ако молекулот има центар на симетрија, тогаш молекулот може да има број на интерионски диполни моменти, но резултантниот општи диполен момент на молекулот би бил нула. Нетниот диполен момент на молекулот присутен е само во асиметричната структура на молекулите. Овој нетен диполен момент на молекулот се нарекува постоянен диполен момент, бидејќи присутен е во молекулот и без надворешно електрично поле. Давајте да се однесеме на следните слики. Во првата слика, молекулот е направен од два атоми и има само еден диполен момент соочен од негативниот кон позитивниот ион. Во слика 2, молекулот има центар на симетрија.

Постојат два диполни моменти од негативниот кон позитивниот ион, но тие се аннулираат едни со други. Значи, нема нетен диполен момент на молекулот. Во слика 3, постои нетен диполен момент поради асиметричната структура на молекулот. Така, молекулите може да имаат или не да имаат постоянен диполен момент, но сè уште, кога се применува надворешно електрично поле, негативните иони на молекулите ќе се стремат да се преместат кон позитивниот дел на применето поле, а позитивните иони на молекулите ќе се стремат да се преместат кон негативниот дел на применето електрично поле.

Ова се нарекува ионска поляризација. Ако во единично запремина материјала постојат N број на поляризирани молекули. Ионската поляризација на материјалот е дадена од

Каде, µionic е просечниот индуциран диполен момент на молекулот поради надворешно применето електрично поле. Ова е очигледно пропорционално со силата на применето електрично поле. Така,

Пак, кога се применува надворешно поле, ќе има лесно преместување на позитивното јадро и негативните електрони на секој атом на молекулите. Заблагодарени на тоа, ќе има електронски диполен момент во секој атом на молекулите. Овој електронски диполен момент е исто така пропорционален со бројот на молекули по единична запремина и силата на применето електрично поле. Константата на пропорционалност или поляризуемост за тоа, рејмеме, α електронско.

Непотребно е да се вели дека, кога се применува електрично поле во диелектрик од ионско соединение, ќе се случат две врски на поляризација. Тоа се ионска поляризација и електронска поляризација. Тоталната поляризација е збир на овие две поляризации.

Изјава: Поштително спротив оригиналот, добри статьии вицеподобруваат делењето, ако постои нарушение на авторските права се контактира за избришување.