Ioniese Polarisering

Iooniese polarisasie

Voordat ons verstaan wat iooniese polarisasie is, laat ons kyk hoe 'n natriumchloried (NaCl) molekuul gevorm word. 'n Natriumchloried (NaCl) molekuul word gevorm deur 'n ioniese binding tussen natrium- en kloor-atome. Die natriumatoom gee een elektron af om agt elektrone in sy buiteste ban te hê. Op hierdie manier word die natriumatoom 'n positiewe ion. Aan die ander kant neem die klooratoom een elektron om agt elektrone in sy buiteste ban te hê en word 'n negatiewe ion. Omdat daar 'n elektrostetiese krag tussen die positiewe natrium- en negatiewe kloorione is, bind hulle saam en vorm 'n natriumchloried molekuul. Natuurlik het elkeen van die natriumchloried molekules 'n positiewe en 'n negatiewe eind. Want, die natriumdeel van die molekuul sal liggies positief gelaa wees as gevolg van die teenwoordigheid van die positiewe natriumion en die kloorkant sal liggies negatief gelaa wees as gevolg van die teenwoordigheid van die negatiewe kloorion.

Aangesien daar 'n interneukleusafstand in die natriumchloried molekuul is, moet daar 'n dipoolmoment in die molekuul teenwoordig wees, selfs in die afwesigheid van enige eksterne toegepaste elektriese veld. Aangesien die natriumchloried molekules slegs twee atome (ione) het, moet daar 'n enkele dipoolmoment wees wat vanaf die negatiewe na die positiewe ion in elke molekuul wys. Maar daar is baie ioniese verbindinge wat meer as twee atome het. In hierdie gevalle, sal daar meer as een ioniese binding wees en dus moet daar soveel dipoolmomente wees as die aantal bindings in 'n molekuul. Maar al die dipoolmomente is gerig vanaf relatief negatiewe ion na positiewe ion. Die resultante dipoolmoment van 'n enkele molekuul sou die vektorsom van individuele dipoolmomente van die molekuul wees.

As die molekuul 'n simmetriepunt het, dan kan die molekuul 'n aantal interione dipoolmomente hê, maar die resultante oorhoofse dipoolmoment van die molekuul sou nul wees. Net dipoolmoment van die molekuul is net teenwoordig in onsimmetriese strukture van molekules. Hierdie net dipoolmoment van die molekuul word as permanente dipoolmoment verwys omdat dit in die molekuul teenwoordig is selfs in die afwesigheid van enige omringende elektriese veld. Laat ons die verwysing neem van die volgende figure. In die eerste figuur is die molekuul gemaak van twee atome en het slegs 'n enkele dipoolmoment wat vanaf die negatiewe na die positiewe ion wys. In figuur 2, het die molekuul 'n simmetriepunt.

Daar is twee dipoolmomente vanaf die negatiewe na die positiewe ion, maar hulle kanselleer mekaar. Dus is daar geen net dipoolmoment van die molekuul nie. In figuur 3, is daar 'n net dipoolmoment as gevolg van die onsimmetriese struktuur van die molekuul. Dus kan die molekules 'n permanente dipoolmoment hê of nie, maar so gou as 'n eksterne elektriese veld toegepas word, sal die negatiewe ione van die molekules geneig wees om na die positiewe kant van die toegepaste veld te skuif en die positiewe ione van die molekules sal geneig wees om na die negatiewe kant van die toegepaste elektriese veld te skuif.

Dit word iooniese polarisasie genoem. As daar N aantal gepolariseerde molekules in 'n eenheidsvolume van die materiaal teenwoordig is, word die iooniese polarisasie van die materiaal gegee deur

Waar, µionic is die gemiddelde geïnduseerde dipoolmoment van die molekuul as gevolg van eksterne toegepaste elektriese veld. Dit is duidelik eweredig aan die sterkte van die toegepaste elektriese veld. Dus,

Wederom, wanneer 'n eksterne veld toegepas word, sal daar 'n ligte verskuiving van die positiewe neuklie en negatiewe elektrone van elke atoom van die molekule wees. As gevolg daarvan sal daar 'n elektroniese dipoolmoment in elke atoom van die molekule wees. Hierdie elektroniese dipoolmoment is ook eweredig aan die aantal molekules per eenheidsvolume en die sterkte van die toegepaste elektriese veld. Die eweredigheidskonstante of polariseerbaarheid vir dit, α elektroniese.

Het nie nodig om te sê dat elke keer wanneer 'n elektriese veld toegepas word in 'n dielektrikus van 'n ioniese verbinding, sal daar twee tipes polarisasie daarin plaasvind. Dit is iooniese polarisasie en elektroniese polarisasie. Die totale polarisasie is die som van hierdie twee polarisasies.

Verklaring: Respekteer die oorspronklike, goeie artikels is waardoor gedeel, as daar inbreuk is word verzoek om dit te verwyder.