Polarizasyonê Îonî

Polarizasyonê îonî

Pêşî ku biçavên polarizasyonê îonî bibînin, da heman bidekin ku ji nayê molekûla sodyum klorür (NaCl) çêde were. Molekûla sodyum klorür (NaCl) di navbera atoma sodyum û klorin de bi bonda îonî were form kirin. Atoma sodyum yek elektron têne rast kirin ta li ser derêna dawîn xerîdar ên divêstî yek elektron bigihîne. Belkiya atoma sodyum li ser îonê pozîtif were guher kirin. Di ber bi wisa atoma klorin yek elektron têne werger kirin ta li ser derêna dawîn xerîdar ên divêstî yek elektron bigihîne û li ser îonê negatif were guher kirin. Niha, bi ser astina eletrostatîkî yên li navbera îonê sodyum pozîtif û îonê klorin negatif, wan di navberan guher kirin û molekûla sodyum klorür were form kirin. Bêtiraz, har molekûla sodyum klorür yek pêş û yek derdî heye. Ji ber ku pêşka molekûlê ya sodyum li ser îonê sodyum pozîtif be ve qalbikî pozîtif ye û derdî ya molekûlê ya klorin li ser îonê klorin negatif be ve qalbikî negatif ye.

Çûnku di navbera navên molekûla sodyum klorür de distanda yekî ye, yek dipol moment di molekûlan de hewce ye, jêrîn di navbera cihê electric fieldê eksternal ne. Ji ber ku molekûla sodyum klorür tikandin du atoma (îon) hane, yek dipol moment di her molekûl de hewce ye ku ji negatifê vê posiyifê îon bidireksiyon bide. Lakin, kompaniya îonî yên din hene ku ji du atoma zêdetir hene. Di vê rewşa de, ji bo yek molekûl zêdetir bonda îonî hene û lêkê zêdetir dipol moment hene. Lakin, hemî dipol momentan ji îonê negatifê vê posiyifê îon bidireksiyon bîne. Dipol momenta netiye ya yek molekûl dikare wek sumaya vektorya dipol momentan indivîduyên molekûl bibe.

Eger molekûla li ser center of symmetry heme, ewa molekûla dikare zêdetir dipol moment inter îonî habe, lê dipol momenta netiye ya molekûlê sero zero be. Net dipol momenta molekûlê tenê di şekillên molekûlê asimetrik de hewce ye. Ew dipol momenta netiye ya molekûlê wek dipol moment permanent têne refar kirin, ji ber ku ew di molekûlan de hewce ye, jêrîn di navbera cihê electric fieldê periferîk ne. Bi rêjiya figûren li ser dibînin. Li ser figûra yek, molekûla ji du atoma û ew yek dipol moment an jêrîn ji negatifê vê posiyifê îon bidireksiyon bide. Li ser figûra du, molekûla li ser center of symmetry heme.

Hemî dipol momentan ji negatifê vê posiyifê îon bidireksiyon bîne, lê wan di navberan cancel bikin. Naha, net dipol momenta molekûlê sero zero ye. Li ser figûra sê, net dipol moment hewce ye ji ber structurê asymmetrical ya molekûlê. Naha, molekûlan dikarin dipol moment permanent hene an ne, lê ji bo dema ku electric field eksternal apply bikin, îonan negatifên molekûlan dikarin bivisibin vê posiyifê side of applied field û îonan posiyifên molekûlan dikarin bivisibin vê negatifê side of applied electric field.

Ewa polarizasyonê îonî têne name kirin. Eger N number of polarized molecules di unit volume of the material de hene. Polarizasyona îonî ya materiala were berhatkirin bi

Li vir, µionic dipol momenta average induced ya molekûlê ye ji bo electric field eksternal apply bike. Ew proportional ye bi strength of applied electric field. Naha,

Yekê, dema ku external field apply bike, dikarin hêsîh û electronan negatifên har atoman di molekûlan de hewce bin. Ji ber ku, electronic dipol moment hewce ye di har atoman de. Ew electronic dipol moment proportional ye bi number of molecules per unit volume û strength of applied electric field. Proportionality constant û polarizability for that say, α electronic.

Bêtiraz ku heman dema ku electric field apply bike di dielectric of ionic compound de, hewce ye div type of polarization occur in it. Wan îonî polarization û electronic polarization. Total polarization sum of these two polarizations.

Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.