Ano ang Gas na SF6?

Ano ang Gas na SF6?

Paglalarawan ng Gas na SF6

Ang gas na SF6 ay isang kompuwesto ng isang sulfur atom at anim na fluorine atoms, kilala sa kanyang katatagan at paggamit sa mga sistema ng elektrisidad.

Proseso ng Paggawa

Ang gas na SF6 ay komersyal na ginagawa sa pamamagitan ng reaksyon ng fluorine (na nakuha sa pamamagitan ng electrolysis) sa sulfur.

Sa proseso ng paggawa ng gas na ito, iba pang byproducts tulad ng SF4, SF2, S2F2, S2F10 ay din ginagawa sa maliit na bahagi. Hindi lamang ang mga byproduct, ang mga impurity tulad ng hangin, moisture, at CO2 ay kasama rin sa gas sa panahon ng produksyon. Lahat ng mga byproduct at impurity na ito ay ifilter sa iba't ibang yugto ng purification upang makamit ang tuldok at pinurong produkto.

Kemikal na Katangian

Para maintindihan ang kemikal na katangian ng gas na SF6, una nating tingnan ang kanyang molecular structure. Sa isang molekula ng SF6, isang sulfur atom ay nakapaligid ng anim na fluorine atoms.

Ang sulfur ay may atomic number na 16. Ang electronic configuration ng sulfur atom ay 2, 8, 6 i.e. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4. Ang fluorine atom ay may atomic number na 9. Ang electronic configuration ng fluorine ay 1S2 2S2 2P5. Bawat sulfur atom sa molekula ng SF6 lumilikha ng covalent bond sa 6 fluorine atoms. Sa ganitong paraan, ang sulfur atom ay nakakamit ng kabuuang 6 covalent bonds, i.e. 6 pairs of electrons sa kanyang outer shell, at bawat fluorine atom ay nakakamit ng 8 electrons sa kanyang outermost shell.

NB: – Dito makikita natin na, sa sulfur hexafluoride external shell ng sulfur atom ay may 12 electrons sa halip na 8 electrons. Ibig sabihin, dito ang sulfur hindi sumusunod sa general octal rule ng atomic structure na nagsasabi na, ang isang stable atom ay nangangailangan ng 8 electrons sa kanyang outermost shell. Hindi ito isang exceptional case. Ang ilang elements sa 3rd period at ibaba ay maaaring lumikha ng isang kompuwesto na lumampas sa 8 electrons sa kanyang outermost shell. Ang molecular structure ng gas na ito ay ipinapakita sa ibaba,

Sa ganitong paraan, ang SF6 ay lubos na nasasatisfy ang stable structural condition. Ang effective radius ng isang sulfur hexafluoride molecule ay 2.385 A. Ang electronic configuration at structure ng gas na ito ay nagbibigay kay SF6 ng extreme stability. Ang gas ay maaaring matatag nang walang anumang decomposition sa kanyang molecular structure hanggang 500oC. Ito ay sobrang non-flammable. Ang H2O at Cl ay hindi makakareact sa gas na ito. Ito rin ay hindi makakareact sa acid.

Ang gas na SF6 ay isa sa mga pinakamabigat na gases, may density na 6.139 kg/m³ sa 20°C at one atmospheric pressure, humigit-kumulang limang beses mas mabigat kaysa sa hangin. Ang kanyang molecular weight ay 146.06. Ang variation ng pressure-temperature ay linear sa loob ng service range na -25 hanggang +50°C. Ang SF6 ay may mataas na volumetric specific heat, humigit-kumulang 3.7 beses kaysa sa hangin, nagbibigay nito ng excellent cooling properties sa electrical equipment. Kahit na mababa ang kanyang thermal conductivity, ang SF6 ay epektibo para sa cooling sa circuit breakers dahil ang gas ay nagsasabsorb at nagsisilbing mag-release ng heat sa panahon ng molecular dissociation at reformation palibot ng electric arc, mabilis na naghahatid ng heat mula sa mainit patungo sa malamig na lugar.

Ang gas na SF6 ay sobrang electronegative. Dahil sa mataas na electronegativity, ito ay nagsasabsorb ng free electrons na nai-produce dahil sa arcing sa pagitan ng contacts ng circuit breaker. Ang combination ng free electrons sa molecules ay nagsisilbing mabigat at malaki na ions, na may napakababang mobility. Dahil sa absorption ng free electrons at mababang mobility ng ions, ang SF6 ay may napakagaling na dielectric property. Ang dielectric strength ng gas na SF6 ay humigit-kumulang 2.5 beses mas marami kaysa sa hangin.

Listahan ng Mga Katangian ng Gas na Sulphur Hexafluoride