Cén fáth atá Annamh SF6?

Cad é Gás SF6?

Deilbhíocht Gáis SF6

Tá gás SF6 ina chinneadh de atom amháin de shiúl agus seó fliúir, a bhfuil cáil air as a stiobhard agus a úsáid i gcórais leictreach.

Próiseas Tionsclaíochta

Tá gás SF6 á thionscail go forbartha trí réiteach fluair (a fhágtar trí eileactrólú) le siúl.

Le linn an phróisis seo, cruthaítear freisin na huafriochtaí eile mar SF4, SF2, S2F2, S2F10 in ionchlocha beaga. Gan amhras ar na huafriochtaí seo, tá impuraithe cosúil le aer, fliúid, agus CO2 ann freisin sa ghás, le linn an phróisis. Filtreáiltear gach uafriocht agus impuracht seo ag stáit éagsúla de nítrú chun an t-ionradh fiontar is piorra a fháil.

Feidhmíochtaí Ceimiceacha

Chun tuiscint a fháil ar na feidhmíochtaí ceimiceacha gáis SF6, féachaimid ar dtús ar struchtúr mheicniúil. Sa mhóilín SF6, tá atom amháin de shiúl timpeallaithe ag seis fluorine.

Tá uimhir atomaíach 16 ag an siúl. Is é cuma eileactrónach an atoma siúl 2, 8, 6, nó 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4. Tá uimhir atomaíach 9 ag an fliúr. Is é cuma eileactrónach an fliúr 1S2 2S2 2P5. Cruthaíonn gach atom siúl i mólín SF6 bainnis coibhneasta le 6 atom fliúir. De réir sin, fághann an atom siúl iomlán 6 bainnis coibhneasta, nó 6 páir eileactróna ar a scuabhaí amuigh, agus fághann gach atom fliúir 8 eileactróna ar a scuabhaí is amuigh.

NB: – Féachaimid anseo gur 12 eileactrón atá ar an scuabhaí amuigh den atom siúl i shechsifluoride siúl in ionad 8 eileactrón. Seo is é ráite go ndéanann an siúl neamh-ordógú ar an riala ochtálach coitianta struchtúir atomaíach, a ráiteann gur gá 8 eileactrón ar an scuabhaí is amuigh d'atam stiúrthach. Ní hiongnáid é seo. Is féidir le roinnt eilimintí sa tréimhse 3 agus thíos compóid a chruthú a mbeadh níos mó ná 8 eileactrón ar a scuabhaí is amuigh. Tá struchtúr meicniúil an gháis léirithe thíos,

De réir sin, sásíonn SF6 go hiomlán condir stiúrthach. Is 2.385 A radais éifeachtaí mólín shechsifluoride siúl. Tugann an cuma eileactrónach agus struchtúr an gháis stiobhardacht an-chruinn do SF6. Is féidir leis an ngás a bheith stiúrthach gan aon scaradh ina struchtúr mheicniúil go dtí 500oC. Tá sé an-mheasarflaith. Ní féidir H2O agus Cl réiteach a dhéanamh leis an ngás. Ní réiteann sé freisin le hail.

Is ceann de na gáis is trom é gás SF6, le tiogarnacht 6.139 kg/m³ ag 20°C agus brú amhasraí amháin, cheada cúig uaire de tiogarnacht an aeir. Is 146.06 a thiomáint moleacúil. Tá athruithe brú-teaspain lineach le linn raon seirbhíse -25 go +50°C. Tá teaspain shómasach mór ag SF6, cheada trí uaire an aeir, a thugann dá dóchas comhshómaíochaí den scoth i gcuidiú leictreach. Cé go bhfuil a thiomsagacht teasa íseal, is éifeachtach SF6 do chúram teasa i mbrioscáir chiorcalacha mar gheall ar a chumas teas a chur isteach agus a tharraingt amach le linn scaradh agus athchóiriú mólíní timpeall arc leictreach, ag cuardach teasa ó shórtí te a chuirtí teasa.

Tá gás SF6 an-eolgarach. Mar gheall ar a theolgaracht ard, glanann sé eileactróna saor a cruthaítear mar gheall ar arcsadh idir contácta brioscáir chiorcalacha. Cruthaíonn comhbhaint eileactróna saor le mólíní ionn troma agus móra, a bhfuil gluaiseacht an-íseal acu. Mar gheall ar a chumas eileactróna saor a ghlanadh agus an íseal gluaiseacht ionn, tá comhshómaíocht den scoth ag SF6. Is 2.5 uair níos mó ná an aeir a bhfuil láidreacht comhshómaí SF6.

Liosta Bonnta Gáis Shechsifluoride Siúl