Zer da SF6 gasa?

Zer da SF6 gasoa?

SF6 Gasaren Definizioa

SF6 gasoa zenbaki bat eta sei fluoro atomoen konbinazio gisa defini daiteke, bere estabilitateagatik eta elektrizitate sistemetan erabiltzeko da ezaguna.

Egiteko Prozesua

SF6 gasoa elektrolisisi edozer lortutako fluoroen (elektrizitatearen bidez) sulfitik egiten da.

Gas hau sortzen denean beste produktu sekundario batzuk ere sortzen dira txikieneko ehunekoetan, hala nola SF4, SF2, S2F2, S2F10. Ez dira bakarrik produktu sekundario horiek, baizik eta kontaminazioa, hura, garraio eta CO2 ere gasaren barruan egon daitezke sortze prozesuan. Produktu sekundario eta kontaminazio guztiak filtratzen dira garbitze prozesuen alde-alde purtua eta hobetu den azken produkturen loratzeko.

Propietate Kimikoak

SF6 gasaren propietate kimikoak ulertzeko, lehenik bere molekuluko egitura ikusi behar dugu. SF6 molekulan, sulfitar atomo bat sei fluorotar atomen inguruan dago.

Sulfurok atomiko zenbakia 16 du. Sulfuro atomoaren konfigurazio elektronikoa 2, 8, 6 da, hots, 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4. Fluorotar atomoaren atomiko zenbakia 9 da. Fluorotarren konfigurazio elektronikoa 1S2 2S2 2P5 da. SF6 molekuluan, sulfuro atomo bakoitzak sei fluorotarrekin lotura kovalente bat sortzen du. Honek esan nahi du sulfuro atomoak sei elektron pare ditu bere gelatsa kanpoan eta fluorotar atomo bakoitzak 8 elektron ditu bere gelatsa kanpoan.

OHARRA: – Hemen ikus dezakegu sulfur hexafluoride-aren kanpoan sulfuro atomoaren gelatsak 8 elektron ordez 12 elektron dituela. Honek esan nahi du sulfuroak ez duela jarraitzen atomen egituraren oktalo arruntaren araua, hots, atomu estabila 8 elektron behar ditu bere gelatsa kanpoan. Kasu hau ez da kasu arrunta. Periodo hirugarreneko eta ondorengo elementu batzuk osagaiak sortu ditzakete 8 baino gehiagoko elektron dituzten kanpoan. Gas hauaren molekuluko egitura hurrengoa da,

Modu honetan, SF6 oso betetzen du egoera egokitzat hartua. Sulfur hexafluoride molekularen erradio efektiboa 2.385 A da. Elektronikoki konfiguratuta eta egitura honekin, SF6 oso estabilizatuta dago. Gas hau 500ºC arte bere egitura molekulara desegokituta gabe mantendu daiteke. Oso inaurgarria da. H2O eta Cl ezin dute erreakzioa egin gasarekin. Ez du ere azidoekin erreakzioa.

SF6 gasoa gas guztien artean zaharrakoa da, 20ºC eta presio atmosferiko batean 6.139 kg/m³ dentsitatea duen, airea baino 5 aldiz trinkorra. Bere pisu molekularra 146.06 da. Presio-tenperatura aldaketak -25 eta +50ºC tartean linealki egoten dira. SF6-k airea baino 3.7 aldiz handiagoa duen kalore espesifikoa volumetrisko du, hala da elektrizitateko tresnen propietateen ohiko sakondua. Kalorizitate txikia izanda ere, SF6 sakontza efektiboa da kontaktobreakerretan, gasak arku elektrikoaren inguruan molekulak desegokitzean eta berriro formatzeko kaloria ondo hartzen duelako, kaloria azkar pasatzen duelako hotzetik zurrunera.

SF6 gasoa oso elektronegatiboa da. Elektronegatibotasuna handia duelako, kontaktobreakeren arteko arkuetatik sortzen diren elektron askatuek hartzen ditu. Elektron askatu hauek molekulak gainditzen dituzte, ion luze eta handiak sortuz, motilasun txikia dutenak. Elektron askatuak hartzen dituenez eta ionen motilasuna txiki delako, SF6 dielektrikoki oso ona da. SF6 gasaren dielektrikotasuna airea baino 2.5 aldiz handiagoa da.

Sulfur Hexafluoride Gasaren Ezaugarrien Zerrenda