Xi huwa l-Għas SF6?
X’ih huwa l-Għas SF6?
Definizzjoni tal-Għas SF6
Il-għas SF6 huwa definit bħala kompost ta’ waħda mitla tas-silġ u sitt mitla tal-flurin, magħruf għal stabilità tiegħu u l-użu tiegħu fis-sistemi elettriki.
Proċess ta’ Manifattura
Il-għas SF6 jingħata kommersjalment minn reazzjoni tal-flurin (obtinut mill-elettrolisi) mas-silġ.
Fid-darba tal-produzzjoni ta’ din il-għas, jiġu prodotti wkoll oħra b’proċess kif is-SF4, SF2, S2F2, S2F10 f’perċentiż żgħar. Mhux biss dawn il-bi-prodotti, impuritajt kif l-ħelu, l-umidità, u l-CO2 huma wkoll preżenti fil-għas, fid-darba tal-produzzjoni. Kull minn dawn il-bi-prodotti u l-impuritajt jiġu filtrati f’differenti stadiji tal-puriifikazzjoni biex tikseb il-prodott final pur u raffinat.
Proprietajiet Kimiċi
Biex nifhem il-proprietajiet kimiċi tal-għas SF6, nuwwaqsara l-ewwel fuq struttura molekulare tiegħu. F’molekula ta’ SF6, waħda mitla tas-silġ hija mqassma minn sitt mitla tal-flurin.
Is-silġ għandu numru atomiku ta’ 16. Il-konfigurazzjoni elettronika tal-atom tas-silġ hi 2, 8, 6, jew 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4. L-atom tal-flurin għandu numru atomiku ta’ 9. Il-konfigurazzjoni elettronika tal-flurin hi 1S2 2S2 2P5. Kull atom tas-silġ fl-molekula ta’ SF6 jikkrea legami kovalenti ma’ sitt atomi tal-flurin. Fl-mod dan, l-atom tas-silġ jikseb total ta’ sitt legami kovalenti, jew sitt parji ta’ elettroni fil-lanġas estern, u kull atom tal-flurin jikseb 8 elettroni fil-lanġas estern tagħhom.
NB: – Hawn taf li, fis-silġ esasflurin, lanġas estern tas-silġ għandu 12 elettroni mhux 8 elettroni. Dan ifisser li hawn is-silġ ma jissegwi l-regola oktal ġenerali tal-struttura atomika li tiftakar li, l-atom stabili jirequire 8 elettroni fil-lanġas estern tagħha. Dan mhux kas ekċezzjonali. Xi elementi fit-tlett perjodu u aktar infeħrsu jistgħu jiffurmaw komposti li jagħmlu aktar minn 8 elettroni fil-lanġas estern tagħhom. Il-struttura molekulare ta’ din il-għas hija t-talbija hawn taħt,
Fl-mod dan, l-SF6 jsibiv konđiżjoni strutturali stabili. Ir-radju effettiv ta’ molekula tas-silġ esasflurin huwa 2.385 A. Din il-konfigurazzjoni elettronika u struttura ta’ din il-għas jgħommu l-SF6 estremament stabili. Il-għas jista’ jkun stabili mingħajr xi disintegrazzjoni fil-struttura molekulari tiegħu sa 500oC. Huwa ħafna mhux flammebil. L-H2O u l-Cl ma jistgħux jiġu reattivi mal-għas. Ma jirreagixxuk bill-aċid.
Il-għas SF6 huwa waħed mill-għasi taz-żgħar, bl-inneżju ta’ 6.139 kg/m³ fuq 20°C u pressjoni atmosferika waħda, qrib darbata’ 5 iktar densu mill-ħelu. Il-pes ta’ molekola tiegħu huwa 146.06. It-telfa ta’ pressjoni-temperatura hi linjari f’dawk id-daqqa tas-servizz -25 sa +50°C. L-SF6 għandu speċifiċa ħard tal-volum ħafna għoli, qrib darbata’ 3.7 imwaqqf lil all-ħelu, li jagħmilu t-tajb propjetajiet ta’ raffreddament fi l-equipment elettriku. Minkejja speċifiċa termika żgħira, l-SF6 huwa efifient għall-raffreddament fi l-interruttori elettriku għax il-għas jaġbeġ u jaġbor l-ħard waqt tdissosiazjoni u riforżament molekulari ħawl l-ark elettriku, ittraċċa l-ħard mis-silġ tal-ħal miftuħ għal silġ tal-ħal qies.
Il-għas SF6 huwa eletronegativ ħafna. Għalhekk, jassorb l-elettroni liberi li jiġu prodotti minn l-ark bejn il-kontatti tal-interruttur. Il-kombinazzjoni tal-elettroni liberi mal-molekoli tiproduċi jonijiet ħażin u kbir, li għandhom mobilità żgħira. Għalhekk, mill-assorbiment tal-elettroni liberi u l-mobilità żgħira tal-ionijiet, l-SF6 għandu proprietajiet dieletriċi ħafna tajbin. Il-forza dieletriċa tal-għas SF6 hija qrib darbata’ 2.5 ikbar mill-ħelu.
L-Istgħejjar ta’ Proprietajiet tal-Għas Esasflurin tas-Silġ
