Kio estas SF6 gaso?

Kio estas SF6 Gaso?

Difino de SF6 Gaso

SF6 gaso estas difinita kiel komponanto el unu sulfuratomo kaj ses fluoratomoj, konata pro sia stabileco kaj uzado en elektraj sistemoj.

Fabrikadproceso

SF6 gaso estas komerce fabrikita per reago de fluoro (obtenita per elektrolozo) kun sulfurio.

Dum la proceso de produktado de ĉi tiu gaso, aliaj subproduktoj kiel SF4, SF2, S2F2, S2F10 ankaŭ estas produktitaj en malgrandaj procentoj. Ne nur ĉi tiuj subproduktoj, impuroj kiel aero, humido, kaj CO2 ankaŭ estas prezentaj en la gaso dum la produkciproceso. Ĉiuj ĉi tiuj subproduktoj kaj impuroj estas filtraitaj je diversaj stadioj de purigado por ricevi la puran kaj rafinitan finan produton.

Kimiaj Ejoj

Por kompreni la kimiajn ejojn de SF6 gaso, ni unue rigardu ĝian molekulan strukturon. En SF6 molekulo, unu sulfuratomo estas ĉirkaŭata de ses fluoratomoj.

La sulfurio havas atomnombron 16. La elektronkonfiguracio de sulfuriatomo estas 2, 8, 6, t.e. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4. La fluoratomo havas atomnombron 9. La elektronkonfiguracio de fluoro estas 1S2 2S2 2P5. Ĉiu sulfuriatomo en SF6 molekulo kreitas kovalentan ligon kun ses fluoratomoj. Tiamaniere, sulfuriatomo akiras totalon de ses kovalentaj ligoj, t.e. ses paroj de elektronoj en sia ekstera ŝelo, kaj ĉiu fluoratomo akiras ok elektronojn en sia plej ekstera ŝelo.

NB: – Ĉi tie ni povas observi, ke en sulfurheksafluorido la ekstera ŝelo de sulfuriatomo havas 12 elektronojn anstataŭ 8 elektronoj. Tio signifas, ke ĉi tie sulfurio ne sekvas la ĝeneralan oktalon de atomstrukturo, kiu statas, ke stabila atomo bezonas ok elektronojn en sia plej ekstera ŝelo. Ĉi tio ne estas eksterordinara okazo. Iuj elementoj en la tria periodo kaj sube povas formi komponanton, kiu superas ok elektronojn en sia plej ekstera ŝelo. La molekula strukturo de ĉi tiu gaso estas montrita sube,

Tiamaniere, SF6 plene kontentigas stabilan strukturan kondiĉon. La efektiva radiuso de sulfurheksafluoridomolekulo estas 2.385 A. Ĉi tiu elektronkonfiguracio kaj strukturo de ĉi tiu gaso faras SF6 ekstreme stabile. La gaso povas esti stabila sen iu malkomponiĝo en sia molekula strukturo ĝis 500oC. Ĝi estas altmaniere neflamigebla. H2O kaj Cl ne povas reagi kun ĉi tiu gaso. Ĝi ankaŭ ne reagas kun acido.

SF6 gaso estas unu el la plej pezaj gasoj, kun denseco de 6.139 kg/m³ ĉe 20°C kaj unu atmosfera premo, proksimume kvinoble pli densa ol aero. Ĝia molekulpezo estas 146.06. La vario de premo-temperaturo estas lineara en la servoperiodo de -25 ĝis +50°C. SF6 havas altan volumenan specifan varmon, proksimume 3.7 foje tiu de aero, donante ĝin ekzemplaran refreŝigajn ecojn en elektra equipo. Malgraŭ sia malalta termokondukado, SF6 estas efika por refreŝigo en ĉirkuitchromiloj, ĉar la gaso absorbas kaj liberigas varmon dum molekula disociiĝo kaj reformado ĉirkaŭ elektra arketo, rapide transdonante varmon de varmaj al malvarmaj areoj.

SF6 gaso estas altmaniere elektronegativa. Pro alta elektronegativeco, ĝi absorbas liberelektronojn, kiuj estas produktitaj pro arkiĝo inter kontaktaroj de ĉirkuitchromilo. Kombinaĵo de liberelektronoj kun molekuloj produktas pezajn kaj grandajn ionojn, kiuj havas tre malaltan mobilan. Pro la absorbo de liberelektronoj kaj malalta mobilo de ionoj, SF6 havas tre ekzemplaran dielektran econ. La dielektra forto de SF6 gaso estas proksimume 2.5 foje pli ol tiu de aero.

Listo de Ejoj de Sulfurheksafluorido Gaso