Ano ang Gas na SF6?

Ano ang Gas na SF6?

Paglalarawan ng Gas na SF6

Ang gas na SF6 ay isang kompuwesto ng isang sulfur atom at anim na fluorine atoms, kilala sa kanyang estabilidad at gamit sa mga sistema ng elektrisidad.

Proseso ng Paggawa

Komersyal na ginagawa ang gas na SF6 sa pamamagitan ng reaksyon ng fluorine (na nakuha sa pamamagitan ng electrolysis) sa sulfur.

Sa proseso ng paggawa ng gas na ito, may iba pang byproducts tulad ng SF4, SF2, S2F2, S2F10 na nabubuo sa maliit na bahagi. Hindi lamang ang mga byproduct, mayroon din impurities tulad ng hangin, moisture, at CO2 na naroroon sa gas sa panahon ng produksyon. Lahat ng mga byproducts at impurities na ito ay nailalabas sa iba't ibang yugto ng paglinis upang makakuha ng malinis at linis na final product.

Chemical Properties

Para maintindihan ang chemical properties ng gas na SF6, unang tingnan natin ang kanyang molecular structure. Sa isang molekula ng SF6, isang sulfur atom ang nakapaligid ng anim na fluorine atoms.

Ang sulfur ay may atomic number na 16. Ang electronic configuration ng sulfur atom ay 2, 8, 6 i.e. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4. Ang fluorine atom ay may atomic number na 9. Ang electronic configuration ng fluorine ay 1S2 2S2 2P5. Bawat sulfur atom sa molekula ng SF6 ay lumilikha ng covalent bond sa 6 fluorine atoms. Sa ganitong paraan, ang sulfur atom ay nakakakuha ng kabuuang 6 covalent bonds, i.e. 6 pairs of electrons sa kanyang outer shell, at bawat fluorine atom ay nakakakuha ng 8 electrons sa kanyang outer most shell.

NB: – Dito makikita natin na, sa sulfur hexafluoride external shell ng sulfur atom ay may 12 electrons sa halip na 8 electrons. Ibig sabihin, dito ang sulfur hindi sumusunod sa general octal rule ng atomic structure na nagsasabi na, ang isang stable atom ay nangangailangan ng 8 electrons sa kanyang outermost shell. Hindi ito isang exceptional case. May ilang elements sa 3rd period at ibaba na maaaring lumikha ng compound na lampa ng 8 electrons sa kanyang outer most shell. Ang molecular structure ng gas na ito ay ipinapakita sa ibaba,

Sa ganitong paraan, ang SF6 ay lubos na nasasapat sa stable structural condition. Ang effective radius ng isang sulfur hexafluoride molecule ay 2.385 A. Ang electronic configuration at structure ng gas na ito ay nagbibigay kay SF6 ng napakataas na estabilidad. Ang gas ay maaaring maging stable nang walang anumang decomposition sa kanyang molecular structure hanggang 500oC. Ito ay napakataas na non-flammable. Ang H2O at Cl ay hindi maaaring mag-reaksyon sa gas na ito. Ito rin ay hindi nareaksyon sa acid.

Ang gas na SF6 ay isa sa mga pinakamataas na gases, may density na 6.139 kg/m³ sa 20°C at isang atmospheric pressure, humigit-kumulang limang beses mas dense kaysa sa hangin. Ang kanyang molecular weight ay 146.06. Ang variation ng pressure-temperature ay linear sa loob ng service range ng -25 hanggang +50°C. Ang SF6 ay may mataas na volumetric specific heat, humigit-kumulang 3.7 beses kaysa sa hangin, nagbibigay ito ng napakagandang cooling properties sa electrical equipment. Kahit na may mababang thermal conductivity, ang SF6 ay epektibo para sa cooling sa circuit breakers dahil ang gas ay nagsasabsorb at nire-release ng init sa panahon ng molecular dissociation at reformation palibot sa electric arc, mabilis na inililipat ang init mula sa mainit patungo sa cool areas.

Ang gas na SF6 ay napakataas na electronegative. Dahil sa mataas na electronegativity, ito ay nagsasabsorb ng free electrons na nabubuo dahil sa arcing sa pagitan ng contacts ng circuit breaker. Ang combination ng free electrons sa molecules ay nagpapabunga ng heavy at big ions, na may napakababang mobility. Dahil sa absorption ng free electrons at low mobility ng ions, ang SF6 ay may napakagandang dielectric property. Ang dielectric strength ng gas na SF6 ay humigit-kumulang 2.5 beses na mas mataas kaysa sa hangin.

Listahan ng Mga Katangian ng Gas na Sulfur Hexafluoride