Hvað er SF6-gas?

Hvað er SF6-gas?

Skilgreining á SF6-gasi

SF6-gas er skilgreint sem sameind eitt svafnorker og sex flúororker, kend fyrir staðbundið sitt og notkun í rafkerfum.

Framleiðsla

SF6-gas er framleitt á viðskiptamarkaði með reyndingu flúors (fengin af óttaflæði) við svafn.

Á meðan gasið er framleitt, eru einnig búin til aðrar hagnýtingar eins og SF4, SF2, S2F2, S2F10 í litlum hlutföllum. Ekki einungis þessar hagnýtingar, heldur eru einnig órennindi eins og loft, fukt og CO2 til staðar í gasnum, á meðan hann er framleiddur. Allar þessar hagnýtingar og órennindi eru síuð í mismunandi stöðum hreiningar til að fá reinna og endurbæta lokaverkefni.

Efnahagslegar eiginleikar

Til að skilja efnahagslega eiginleika SF6-gasu, skoðum við fyrst molekylstöðuna hans. Í SF6-molekyl er eitt svafnork er umgjört af sex flúororkum.

Svafn hefur atómnumer 16. Efnahagsleg skipulag svafnorpsins er 2, 8, 6 eða 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4. Flúororp hefur atómnumer 9. Efnahagsleg skipulag flúororpsins er 1S2 2S2 2P5. Hvert svafnorpi í SF6-molekyl myndar samhvarma bind við 6 flúororpi. Með því að svafnorpin fær saman 6 samhvarma bind, eða 6 par elektróna í ytri kerfinu, og hvert flúororp fær 8 elektrón í ytra kerfinu.

Ath.: - Hér má sjá að í svafnhexaflúori hefur ytri keri svafnorpsins 12 elektrón í stað 8. Þetta þýðir að svafn bregst ekki almennum oktalreglunni efnahagslegs skipulags, sem segir að stabilt atóm þarf 8 elektrón í ytri kerfinu. Þetta er ekki undantekning. Sumir efni í 3. tíma og neðar geta myndað sameindir sem hafa fleiri en 8 elektrón í ytri kerfinu. Molekylstöðu gassins er sýnd hér fyrir neðan,

Með því að SF6 fullnægir fullkomlega stöðugri stilling. Virkra geisli svafnhexaflúorimolekuls er 2,385 A. Þetta efnahagsleg skipulag og strauktur gassins gerir SF6 mjög stöðugt. Gassinn getur verið stöðugt án nokkurar sögunar í molekylstöðunni upp í 500°C. Hann er mjög óbrennilegur. H2O og Cl geta ekki reynst við þennan gass. Hann reynst heller ekki við syru.

SF6-gas er annar af þeim tyngstu gassum, með þéttleika 6,139 kg/m³ við 20°C og einu Loftþrýstingi, um fimm sinnum þéttr en loft. Hans molekylsmassi er 146,06. Þrýstingur- og hitastiga breytingin er línuleg innan virkaringsins frá -25 til +50°C. SF6 hefur hátt rúmmalsspecífísk hita, um 3,7 sinnum meira en loft, sem gefur honum frábærar kjölareinkenni í rafverktækjum. Tómasviðspenna SF6 er læg, en hann er efektívp af kjól á veghlutaveggjum vegna þess að gassurinn tekr og gefur hita í samhengi við molekyls-sögun og endurnýjun við rafstrauma, og ferðast hitinn hratt frá varmi til kalda svæða.

SF6-gas er mjög eldhnegativ. Af þessu sambandi absorberar hann frjáls elektrón sem myndast vegna arkingar á milli tenginga veghlutaveggju. Sameining frjálsra elektróna við molekyl myndar tunga og stór ion, sem hafa mjög lágt færsluhlutverk. Vegna absorpsins af frjálsra elektróna og lága færsluhlutverks ions hefur SF6 frábærar dielectricar einkenni. Dielectric styrkur SF6-gasses er um 2,5 sinnum meira en lofts.

Listi yfir eiginleika svafnhexaflúorigasses