Што е гасот SF6?

Што е гасот SF6?

Дефиниција на гасот SF6

Гасот SF6 се дефинира како спој со еден атом на солен и шест атоми на флуор, познат по својата стабилност и употреба во електрични системи.

Процес на производство

Гасот SF6 се производи комерцијално преку реакција на флуор (добиен преку електролиза) со солен.

Во процесот на производство на овој гас, исто така се произведуваат и други побочни производи како SF4, SF2, S2F2, S2F10 во мали проценти. Не само овие побочни производи, туку и загадувања како ваздух, влага и CO2 присутни се во гасот во време на производството. Сите овие побочни производи и загадувања се филтрираат во различни фази на чистењето за да се добие чист и рафиниран конечен производ.

Хемиски својства

За да се разберат хемиските својства на гасот SF6, прво треба да се погледне неговата молекулска структура. Во молекулата SF6, еден атом на солен е опкружен од шест атоми на флуор.

Солен има атомски број 16. Електронската конфигурација на атомот на солен е 2, 8, 6, т.е. 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Атомот на флуор има атомски број 9. Електронската конфигурација на флуор е 1S² 2S² 2P⁵. Секој атом на солен во молекулата SF6 создава ковалентна врска со 6 атоми на флуор. На тој начин, атомот на солен добива вкупно 6 ковалентни врски, т.е. 6 парови електрони на својата надворешна обвивка, а секој атом на флуор добива 8 електрони во својата најнадворешна обвивка.

NB: – Овде можеме да забележиме дека, во хексафлуоридот на солен, надворешната обвивка на атомот на солен има 12 електрони наместо 8. Тоа значи дека солен не следи општата октална правила на атомската структура која вели дека, стабилен атом потребува 8 електрони во својата најнадворешна обвивка. Ова не е изузетен случај. Некои елементи во третата периодна група и подолу можат да формираат спој кој надминува 8 електрони во својата најнадворешна обвивка. Молекулската структура на овој гас е прикажана подолу,

На овој начин, SF6 целосно задоволува условот за стабилна структура. Ефективниот полупречник на молекулата на хексафлуоридот на солен е 2,385 A. Оваа електронска конфигурација и структура на овој гас прават SF6 екстремно стабилен. Гасот може да биде стабилен без некаква декомпозиција во својата молекулска структура до 500°C. Туѓе не е горлив. H2O и Cl не можат да реагираат со овој гас. Исто така, не реагира со киселина.

Гасот SF6 е еден од најтешките гасови, со густина од 6,139 kg/m³ при 20°C и една атмосферска притисок, околу пет пати по густ од воздухот. Неговата молекулска маса е 146,06. Варијацијата на притисок-температура е линеарна во рабочи опсег од -25 до +50°C. SF6 има висока волуменска специфична топлина, околу 3,7 пати повеќе од воздухот, што му дава одлични хладењски својства во електричната опрема. Невзирајќи на неговата ниска термичка проводливост, SF6 е ефикасен за хладење во прекинувачите затоа што гасот ги апсорбира и релаксира теплото околу електричната дуга, брзо пренесувајќи ја теплото од топли на холодни области.

Гасот SF6 е високо електронегативен. Зборувајќи за висока електронегативност, тој апсорбира слободни електрони кои се произведуваат поради дуга меѓу контактите на прекинувачот. Комбинацијата на слободни електрони со молекули произведува тешки и големи иони, кои имаат многу ниска подвижност. Зборувајќи за апсорбирането на слободни електрони и ниската подвижност на ионите, SF6 има одлични диелектрични својства. Диелектричната јачина на гасот SF6 е околу 2,5 пати поголема од воздухот.

Листа на својства на гасот хексафлуорид на солен