Cad é Teastáil Comharsan Uisce na Troideach?

Céard é Tástáil Mheánchonntachta na Trasnformadóra?

Définition Tástáil Mheánchonntachta

Tástáil mheánchonntachta sa olann insülteoireachta is ea an próiseas a úsáideann Titrimet Karl Fischer chun méid uisce a tomhas.

 Prionsabal Karl Fischer

Chun meánchonntacht uisce sa olann insülteoireachta a mhoineadh, úsáidimid Titrimet Karl Fischer. Sa modh seo, réiteann uisce (H2O) go heolaíoch le iodín (I2), dianfhuileag (SO2), bonn orgánach (C5H5C), agus alacol (CH3OH) i n-diolaim orgánach.

Meascann an tseampláil le dianfhuileag, ionaid iodain, agus bonn orgánach/alacol. Ionaid iodain a ghníomhaíonn trí eilechtroileachas agus a ghlacann páirt i réití. Mar fada a leanann an réite, ní bhíonn aon ionaid iodain saighre sa tuairisc.

 Ionaid iodain a ghníomhaíonn trí eilechtroileachas agus a ghlacann páirt chomh fada agus atá molécúil uisce ann. Nuair nach bhfuil níos mó uisce le réite, stopann réití Karl Fischer. Deteactaí platíniam i n-diolaim an tuairisce an deireadh seo. An bhaineann iodain tar éis an réite athraíonn an ciorcal siombalach, ag léiriú deireadh an réite.

De réir dlí Faraday d'eilechtroileachas, tá an méid iodain a réiteann coibhneasta leis an gcumhacht conspéide a chaitheas leis an eilechtroileachas le linn réití Karl Fischer. Trí thomhas an gcumhacht conspéide go dtí go ndeachaíonn an réite, is féidir linn an maighdean fíorach iodain a ríomh. Ón chothromóid réite, aithnímid gur réiteann mol iodain le mol uisce. Mar sin, réiteann 127 gram iodain le 18 gram uisce. Seo a ligeann dúinn a shainiú ar an gcruinne meánchonntacht uisce sa tseampláil olann insülteoireachta.

Ról Eilechtroileachais

Gníomhaíonn eilechtroileachas ionaid iodain, a réiteann le uisce sa tuairisc.

Deteacht Deireadh an Réite

Deteactaí electrod platíniam deireadh réití Karl Fischer nuair nach bhfuil níos mó uisce ann.

Ríomh Meánchonntachta Uisce

Ag úsáid an gcumhacht conspéide a chaitheas le linn an réite, ríomhtar an cruinne meánchonntacht uisce sa olann insülteoireachta.