மூலப் பொருளின் வேதியியல் பண்புகள்
மேயனாக இருப்பதில், பொறியியல் பொருள்களின் வேதியியல் பண்புகள் தெரிந்து கொள்ளும் தகவல் மிகவும் முக்கியமாக உள்ளது. ஏனெனில், பெரும்பாலான பொறியியல் பொருள்கள் வேறு பொருள்களுடன் தொடர்பு கொண்டு வேதியியல் செயல்பாடுகளை அறிந்து கொள்கின்றன. இந்த வேதியியல் செயல்பாடுகளினால் அவை வேதியியல் அழிவுக்கு உள்ளாகலாம். பொறியியல் பொருள்களின் சில வேதியியல் பண்புகள் கீழே தரப்பட்டுள்ளன –
வேதியியல் விகிதம்
அணு இணைப்பு
சூழல் எதிர்த்தல்
ஆசிடியத்து அல்லது அல்கலினித்து
வேதியியல் விகிதம்
பொறியியல் பொருளின் வேதியியல் விகிதம் அந்த பொருளை உருவாக்கும் உறுப்புகளை குறிக்கிறது. பொறியியல் பொருள்களின் வேதியியல் விகிதம் அவற்றின் பண்புகளை மிகவும் பாதிக்கிறது. தூரம், கடினமானது, விரிவாக்கம், விழுங்கல், சூழல் எதிர்த்தல், விளைப்பாடு மற்றும் பிற பண்புகள் பொருள்களின் வேதியியல் விகிதத்தின் மீது அமைந்துள்ளன.
எனவே, பொறியியல் பொருள்களின் வேதியியல் விகிதத்தை தெரிந்து கொள்வது மிகவும் முக்கியமாக உள்ளது. உதாரணத்திற்கு, சில பொருள்களின் வேதியியல் விகிதங்கள் கீழே தரப்பட்டுள்ளன-
| தொடர்ச்சி எண். | பொருள் | வேதியியல் விகிதம் |
| 1. | ஸ்டீல் | Fe, Cr, Ni |
| 2. | பிராஸ் | Cu = 90%, Ni = 10% |
| 3. | பிரோன்ச் | 90% Cu, 10% Ni |
| 4. | இன்வார் | Fe = 64%, Ni = 36% |
| 5. | கன் மெடல் | Cu = 88%, Tin = 10%, Zn = 2% |
| 6. | ஜெர்மன் சில்வர் அல்லது நிக்கல் சில்வர் அல்லது எலெக்ட்ரம் | Cu = 50%, Zn = 30%, Ni = 20% |
| 7. | நிக்கரோம் | Ni = 60%, Cr = 15%, Fe = 25% |
| 8. | ஃபாஸ்பர் பிரோன்ச் | Cu = 89 – 95.50% , Tin = 3.50 -10%, P = 1% |
| 9. | மங்கானின் | Cu = 84%, Mn = 12%, Ni = 4% |
| 10. | கான்ஸ்டாண்டன் | Cu = 60%, Ni = 40% |
அணு இணைப்பு
அணு இணைப்பு என்பது அணுக்கள் எவ்வாறு இணைந்து பொருளை உருவாக்குகின்றன என்பதைக் குறிக்கிறது. பொருள்களின் அனைத்து பண்புகளும், போன்றவை வெப்ப நிலை மற்றும் வெப்ப நடத்துதல், தூரம், விளைப்பாடு மற்றும் விளைப்பாடு பொருள்களின் அணு இணைப்பின் மீது அமைந்துள்ளன. எனவே, பொருள்களின் பண்புகளை புரிந்து கொள்வதற்கு, அவற்றின் அணு இணைப்பை புரிந்து கொள்வது மிகவும் முக்கியமாக உள்ளது. பொருள்களில் உள்ள அணு இணைப்புகள் கீழே தரப்பட்டுள்ளன,
ஐநிக் இணைப்பு – அணுக்களின் மதிப்பு இலக்கு எலக்ட்ரான்களை விட்டுக் கொடுத்து உருவாக்கப்படுகிறது.
கோவலன்ட் இணைப்புகள் – அணுக்களின் எலக்ட்ரான்களை பகிர்ந்து உருவாக்கப்படுகிறது.
மெடலிக் இணைப்புகள் – மெடல்களில் உள்ளது.
சூழல் எதிர்த்தல்
சூழல் என்பது ஒரு மெடல் அதன் சூழல் மூலம் வேதியியல் அல்லது விளைக்கால தாக்கத்தினால் கால காலஞ்செயலாக அழிகின்றது. சூழலினால், மெடல் ஒரு அக்ஸைட், சால்ட் அல்லது வேறு ஒரு கலவையாக மாறுகிறது. மெடல்களின் சூழல் பல காரணிகளால் பாதிக்கப்படுகிறது, போன்றவை காற்று, தொழில் வாய்ப்பாடு, ஆசிடிகள், பேஸ், சால்ட் தூரம் மற்றும் மண்ணுக்கள் ஆகியவை. சூழல் பொருள்களின் மீது மிகவும் குறைக்கும் தாக்கம் உள்ளது. சூழலினால், பொருளின் தூரம் மற்றும் வாழ்க்கை குறைகிறது.
பொருளின் சூழல் எதிர்த்தல் அதன் வாயு நிலையில் அக்ஸிடேஷனை எதிர்த்து கொள்வதாகும். பொதுவாக தூரமான மெடல்கள் போன்றவை ஆயர், காப்பர், அலுமினியம் ஆகியவை வாயு நிலையில் மெதுவாக சூழலுக்கு உள்ளாகின்றன. இந்த மெடல்களின் சுத்த வடிவத்தில் சூழலைத் தவிர்க்க, நாம் இந்த மெடல்களை ஸ்டெயின்லஸ் ஸ்டீல், பிராஸ், பிரோன்ச், ஜெர்மன் சில்வர், கன் மெடல் ஆகிய கலவைகளாக பயன்படுத்துகிறோம்.
ஆசிடியத்து அல்லது அல்கலினித்து
ஆசிடியத்து அல்லது அல்கலினித்து பொறியியல் பொருள்களின் ஒரு முக்கியமான வேதியியல் பண்பு ஆகும். ஒரு பொருள் ஆசிடிக் அல்லது அல்கலினிக் என்பது அதன் pH மதிப்பின் மீது அமைந்துள்ளது. பொருளின் pH மதிப்பு 0 முதல் 14
