పోలరైజేషన్ యొక్క మెకానిజం

ముందుగా పోలరైజేషన్ యొక్క నిర్వచనాన్ని తెలుసుకోవాలి అతిథాంతర కార్యకలాపానికి దశలను విశ్లేషించడం ముందు.పోలరైజేషన్ అనేది స్థిరంగా లేదా ప్రవృత్తి ప్రభావంతో ఉండే డైపోల్ మొమెంట్ల సరళీకరణ దశలో ఉంటుందివిద్యుత్ క్షేత్రం దశలో. పోలరైజేషన్ యొక్క కార్యకలాపం ఎలా ఒక రసాయనం లేదా పరమాణువు ప్రభావ దశలో ప్రతిక్రియించిందో ఈ విధంగా మనం చెప్పవచ్చు, ఇది డైపోల్ల స్థానం చేయడానికి విధిస్తుంది.
మూలానికి నాలుగు విభాగాలు ఉన్నాయి పోలరైజేషన్ కార్యకలాపాలు. వాటి అన్ని ఇవి ఉన్నాయి ఇలక్ట్రానిక్ పోలరైజేషన్, డైపోలర్ లేదా ఓరియెంటేషన్ పోలరైజేషన్, ఐయనిక్ పోలరైజేషన్ మరియు ఇంటర్ఫేషియల్ పోలరైజేషన్. ఇప్పుడు వివిధ పోలరైజేషన్లను విశ్లేషించాలనుకుందాం.

ఇలక్ట్రానిక్ పోలరైజేషన్

ఇక్కడ, నైతిక పరమాణువులు పోలరైజేషన్ అయ్యేవి మరియు ఇది ఇలక్ట్రాన్ల మార్పును ఫలితంగా ఉంటుంది. ఇది అణువైన పోలరైజేషన్ గా కూడా తెలుసు. మనం సాధారణంగా చెప్పవచ్చు, న్యూక్లియస్‌నింటి సంబంధంలో ఇలక్ట్రాన్ల కేంద్రం మార్చబడింది. అందువల్ల, క్రింది విధంగా చూపినట్లు డైపోల్ మొమెంట్ ఏర్పడుతుంది.

ఓరియెంటేషన్ పోలరైజేషన్

ఇది డైపోలర్ పోలరైజేషన్ గా కూడా తెలుసు. రసాయనాల తెర్మల్ సమానత్వం వల్ల, సాధారణ ప్రభావంలో డైపోల్లు యథార్థంగా అమూల్యంగా స్థాపించబడతాయి. ఒక ప్రభావ దశలో విద్యుత్ క్షేత్రం విద్యుత్ క్షేత్రం అమలు చేయబడినప్పుడు, ఇది పోలరైజేషన్ ఫలితంగా ఉంటుంది. ఇప్పుడు, డైపోల్లు క్రింది చిత్రంలో చూపినట్లు కొన్ని మార్పులతో స్థాపించబడతాయి. ఉదాహరణకు: ఇది సాధారణంగా వాయువులు మరియు ద్రవాల్లో జరుగుతుంది, ఉదాహరణకు H2O, HCl మొదలైనవి.

ఐయనిక్ పోలరైజేషన్

నామం నుండి మనం చెప్పవచ్చు, ఇది ఐయన్ల పోలరైజేషన్. ఇది ఐయన్ల మార్పును ఫలితంగా ఉంటుంది మరియు డైపోల్ మొమెంట్ ఏర్పడుతుంది. ఇది సాధారణంగా ఘన పదార్ధాలలో జరుగుతుంది. ఉదాహరణకు: NaCl. సాధారణ ప్రభావంలో, ఇది కొన్ని డైపోల్లను కలిగి ఉంటుంది మరియు వాటి పరస్పరం నుండి లోపించబడతాయి. ఇది క్రింది చిత్రంలో చూపినట్లు.

ఇంటర్ఫేషియల్ పోలరైజేషన్

ఇది స్పేస్ చార్జ్ పోలరైజేషన్ గా కూడా తెలుసు. ఇక్కడ, ప్రభావ దశలో విద్యుత్ క్షేత్రం వల్ల, ఇలక్ట్రోడ్ మరియు పదార్ధం మధ్య చార్జ్ డైపోల్ల స్థానం జరుగుతుంది. అంటే; ప్రభావ దశలో విద్యుత్ క్షేత్రం అమలు చేయబడినప్పుడు, కొన్ని పోజిటివ్ చార్జ్ల గ్రేన్ బౌండరీకి ముందుకు వెళ్ళి సమాసం ఏర్పడుతుంది. ఇది క్రింది చిత్రంలో చూపినట్లు.

అయితే, సాధారణంగా ఒక పదార్ధంలో ఒకటి కన్నా ఎక్కువ పోలరైజేషన్లు ఉంటాయి. ఇలక్ట్రానిక్ పోలరైజేషన్ సాధారణంగా అనేక పదార్ధాలలో జరుగుతుంది. కాబట్టి, మనకు నిజమైన పదార్ధాల డైఇలక్ట్రిక్ విశేషాలను కొన్నిసార్లు చాలా కష్టంగా చేయవచ్చు. మొత్తం